湖南省常德市渡水中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省常德市渡水中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在反應(yīng)KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molK2S固體中含有3NA個(gè)離子C．1mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力；解答該類試題時(shí)要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。2.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（

）

甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBSiO2CSiO2CAlNaOH溶液H2Al2O3DNH3Cl2N2H2參考答案：C略3.(1998·上海卷)已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為：式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來。關(guān)于它的敘述正確的是(

)A.維生素A的分子式為C20H30OB.維生素A是一種易溶于水的醇C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結(jié)構(gòu)D.1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AC略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1mol甲醇中含有4nA個(gè)C﹣H鍵B．常溫常壓下，18gH2O含有10nA電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸中含有nA個(gè)HCl分子D．64g銅片與足量稀HNO3反應(yīng)生成nA個(gè)NO分子參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A．甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I，1mol甲醇中含有3mol碳?xì)滏I；B．水分子中含有10個(gè)電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；C．標(biāo)況下鹽酸為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量；D．64g銅的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去2mol電子，生成1molNO需要達(dá)到3mol電子，根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成一氧化氮的分子數(shù)．解答：解：A．1mol甲醇分子中含有3mol碳?xì)滏I，含有3nA個(gè)C﹣H鍵，故A錯(cuò)誤；B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mols水中含有10mol電子，含有10nA電子，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．64g銅的物質(zhì)的量為1mol，1mol銅與足量稀硝酸完全反應(yīng)失去2mol電子，生成1molNO需要達(dá)到3mol電子，則生成NO的物質(zhì)的量為：=mol，反應(yīng)生成nA個(gè)NO分子，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I．

5.2008年由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的Fe原子，有關(guān)Fe的說法正確的是A．它是一種新元素

B．Fe與Fe互為同位素C．Fe原子核外有19個(gè)電子

D.這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe

參考答案：B6.(08廣東佛山調(diào)研)某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）

A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2NH3C．CO2可被循環(huán)使用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4參考答案：答案：D7.固體NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法不正確的是（）Ａ．NH5中5個(gè)N-H鍵的形成不同，但最終等同

Ｂ．NH5中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵Ｃ．NH5可以被H2O氧化產(chǎn)生H2

Ｄ．NH5的水溶液顯示堿性參考答案：答案：A8.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說法正確的是A．X、Y、W的最高價(jià)含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

C．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物

D．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y參考答案：D略9.下列說法正確的是（）A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物B．根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物D．因?yàn)镹a2O的水溶液能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)參考答案：A解析：A、只有離子鍵在熔融狀態(tài)下才能破壞，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故A正確；B、根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故B錯(cuò)誤；C、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉電離出自由離子而導(dǎo)電，不是其本身電離出自由離子而導(dǎo)電，故Na2O是電解質(zhì)，與Na2O的水溶液能導(dǎo)電無邏輯關(guān)系，故D錯(cuò)誤．故選A．10.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．非金屬性

b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D略11.有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是（）A

.

氫氣在氯氣中燃燒—蒼白色

B.

鈉在空氣中燃燒—黃色C.

乙醇在空氣中燃燒—淡藍(lán)色

D.

硫在氧氣中燃燒—綠色

參考答案：答案：D考點(diǎn)：本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。解析：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒是明亮的藍(lán)紫色火焰。故D錯(cuò)。12.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

（

）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.1molPCl3中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)是0.3NAB．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NAC．一定條件下，2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAD．1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1NA參考答案：B略14.國家“十二五規(guī)劃”中明確提出了節(jié)能減排的目標(biāo)，以下做法不符合節(jié)能減排的是

A.在鋼鐵等高耗能行業(yè)發(fā)展余熱余壓利用工程

B.以煤炭氣化替代燃料油和原料油的使用

C.用第四代LED綠色光源替代白熾燈

D.使用冰箱時(shí)，盡可能在冰箱內(nèi)裝滿食物參考答案：D略15.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．含有大量NO的溶液中：NH4+、I－、SO、H+C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl–、SO42-、NO3–、Mg2+

D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、SO42－、AlO-2、K+

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是

。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是

。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入

（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳

然后，再通過（填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。

參考答案：⑴2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

⑵加熱；冷卻

⑶乙醛、乙醇、水；氮?dú)?/p>

⑷乙酸

c

蒸餾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產(chǎn)的明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進(jìn)行脫色漂白和清洗，隨后熬制熬成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產(chǎn)企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進(jìn)入消費(fèi)者腹中。記者調(diào)查發(fā)現(xiàn)9家藥廠的13個(gè)批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標(biāo)。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7?2H2O）是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：

（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則Fe（CrO2）2中鐵元素是

價(jià)。（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成

。（3）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O2+8Na2Cr4+8CO2為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是

（寫出一條即可）。（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;

3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是

。②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是

。（5）含烙10.4%的鉻鐵礦100.0kg，理論上可制得紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）多少Kg？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位有效數(shù)字?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Fe—56

Cr—52

O—16

H—1

Na—23

C—12

Na2Cr2O7·2H2O的式量為298）參考答案：（1）+2（2）FeO·Cr2O3（3）粉碎礦石、升高溫度等（4）①少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物②Na2Cr2O7和Na2SO4（5）解：根據(jù)過程中Cr元素守恒可得如下關(guān)系式：Fe(CrO2)2

~

2Cr

~

Na2Cr2O7·2H2O104g

298g100.0×103g×10.4%

m（Na2Cr2O7·2H2O）得

m（Na2Cr2O7·2H2O）=100.0×103g×10.4%×298g÷104g=29.8Kg略18.非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請回答下列問題：（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為

和

（填名稱）．（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（填序號）．（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

．（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），合成路線路程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3．參考答案：（1）醚鍵和羧基；（2）；（3）①③④；（4）；（5）．解：根據(jù)流程圖中，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，（1）該物質(zhì)中的官能團(tuán)是醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵和羧基；（2）A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)A、B分子式的差異并結(jié)合X的分子式知，在B的醚鍵處斷鍵，使醚基轉(zhuǎn)化為酚羥基連接在X上，所以X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）通過以上分析知，屬于取