(浙江)高中化學(xué)4-1(課時(shí)33)二氧化硫的性質(zhì)和作用導(dǎo)學(xué)案蘇教版必修1

(浙江)高中化學(xué)4-1(課時(shí)33)二氧化硫的性質(zhì)和作用導(dǎo)教案蘇教版必修1(浙江)高中化學(xué)4-1(課時(shí)33)二氧化硫的性質(zhì)和作用導(dǎo)教案蘇教版必修1(浙江)高中化學(xué)4-1(課時(shí)33)二氧化硫的性質(zhì)和作用導(dǎo)教案蘇教版必修1二氧化硫的性質(zhì)和作用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆懒蛩嵝退嵊甑某梢蚝头乐?，形成?yōu)秀的環(huán)保意識。2、掌握二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物、漂白性、復(fù)原性等）【要點(diǎn)難點(diǎn)】要點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)、酸雨的形成和防治原理難點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)、酸雨的形成和防治原理【導(dǎo)學(xué)流程】1、硫元素在自然界中以（填：A．游離態(tài)、B．化合態(tài)、C．既有游離態(tài)又有化合態(tài)）形式存在。硫單質(zhì)可用于消毒殺菌的、四大發(fā)明的等。2、SO2的物理性質(zhì)：色氣味的氣體，溶于水，密度比空氣，有毒。3、SO2的化學(xué)性質(zhì)：（能用方程式表示的寫出化學(xué)方程式或指明的寫離子方程式）。1）酸性氧化物的通性：①與水反響：②與堿性氧化物反響（CaO）：③與堿反響離子方程式：（NaOH足量）NaOH少許）2）氧化性（與H2S反響）：3）復(fù)原性（能被X2、H2O2、O2、酸性KMnO4溶液、HNO3、Fe3+等氧化）：SO2被Cl2氧化的離子方程式：1SO2被H2O2氧化的離子方程式：（4）漂白性：能使退色。加熱退色后的溶液，現(xiàn)象是【資料卡】漂白劑漂白的原理：①強(qiáng)氧化性型：HClO、H2O2、②聯(lián)合型：SO2。③吸附型：活性炭（物理變化）

Na2O2、O3等。。4、SO2造成的污染主假如形成，其形成的門路是（用化學(xué)方程式來表示）：①、②、5、SO2的查驗(yàn)方法：6、SO2的制法（用化學(xué)方程式表示）：工業(yè)上：或?qū)嶒?yàn)室：7、SO2的汲取辦理：1）工業(yè)上：①氨水汲取：②飽和Na2SO3溶液汲取SO2：從頭產(chǎn)生SO2氣體：③煤脫硫（鈣基固硫）：、2）實(shí)驗(yàn)室：2①NaOH溶液（主假如尾氣汲取）：②酸性KMnO4溶液或溴水汲取(CO2中含有SO2氣體，要除掉SO2氣體查驗(yàn)CO2氣體)：寫出SO2與溴水反響的離子方程式：【講堂練習(xí)】1、正誤判斷：1）凡是酸性的降水就是酸雨2）造高煙囪可減少用煤焚燒產(chǎn)生SO2氣體而造成的酸雨3）將SO2氣體通入滴有紫色石蕊試液水中，溶液先變紅色后退色4）除掉SO2氣體中含有少許的HCl，可將混淆氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中2、除掉CO2的少許SO2，不行將混淆氣體通入盛以下溶液的洗氣瓶的是：。A．飽和NaHCO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液D．溴水3、將SO2通入BaCl2溶液中不會產(chǎn)生積淀，若向溶液中通入或加入以下物質(zhì)時(shí)，溶液中向來不會產(chǎn)生積淀的是：。A．NH3B．CO2C．H2O2D．NaOH溶液4、以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的選項(xiàng)是：35、將某密閉容器中的無色溶液加