高考化學(xué)復(fù)習(xí)練習(xí)題分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

分基礎(chǔ)題1.下列分子中，立體構(gòu)型是平面角形的(A．CHC．BF

B．NHD．CO答案：2．下列各物質(zhì)熔點(diǎn)的比較正確()A＞NaB．金剛石＞SiOC＜CH

D答案：3．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說(shuō)法中確的(A．碘升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵B．含極性鍵的共價(jià)化合物一定電解質(zhì)C．氯化鈉固體中的離子鍵在溶水時(shí)被破壞D的分子間作用力大于HCl故HFHCl更穩(wěn)定解析A項(xiàng)碘華破壞分子間作用力項(xiàng)，含極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，如項(xiàng)分子的穩(wěn)定性是鍵能和鍵長(zhǎng)決定的。答案：4．下列無(wú)機(jī)含氧酸分子中酸性強(qiáng)的(A．HNOBSOC．HClOD．HClO解析：于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)，如HO<HNO；HS<HSO；HClO<HClO觀察、B、C、D個(gè)選項(xiàng)HNO、HSO中中心元素N、S、Cl都未達(dá)到其高價(jià)，其酸性不夠強(qiáng)，只有選項(xiàng)的HClO中Cl元為＋7價(jià)是Cl元素最高價(jià)使H—O—ClO中原子的電子向Cl原子移，在水分子作用下，容易電離出H，酸性最強(qiáng)。答案：5．下列說(shuō)法中正確的是()A．HCHO分子中既含σ鍵含πB．CO分子的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH分子N原的雜化軌道型是spD．沸點(diǎn)：PH>NH>HO解析：分子中含有碳氧雙，既含σ又含π鍵A項(xiàng)確CO分子中的化學(xué)

鍵是極性鍵B不確；NH分子N原的雜化軌道類型是

雜化，C項(xiàng)不正確；氨氣分子之間存在氫鍵，因而氨的沸點(diǎn)反常高，由于水分子之間的氫鍵強(qiáng)于氨氣分子之間的氫鍵，因此水的沸點(diǎn)高于氨的沸點(diǎn)，D項(xiàng)正確。答案：6硼酸[B(OH)]分子中原子個(gè)羥相連晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中原子化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別()A，范德華力B．sp，范德華力C．sp，鍵D．sp，鍵解析：石墨的晶體結(jié)構(gòu)知C原子sp雜，原也為sp雜，但由于B(OH)中B原與3個(gè)基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力為氫鍵。答案：7用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的()A．SO、CS、HI都是直線形的子B．BF鍵角120°鍵角于120°C．CHO、BF、SO都平面三角形的分子D、NH、PCl都三角錐的分子解析：A.SO是V形子CS是直線型的分子，錯(cuò)誤B.BF鍵為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而Sn的電子是，在SnBr中兩個(gè)價(jià)電子與Br形共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于錯(cuò)誤C.CH、BF、SO都平面三角形的分子，正確；D.PCl、NH都是角錐形的分子，而PCl是角雙錐形結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。答案：8．能夠用鍵能的大小解釋的是()A．常溫常壓下，氯氣呈氣態(tài)而單質(zhì)呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是難發(fā)性的酸C．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反D．氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，化學(xué)質(zhì)不活潑解析共分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)A錯(cuò)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤稀有氣體是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵C錯(cuò)；氮?dú)夥肿臃€(wěn)定是由于氮?dú)夥肿又泻腥I，鍵能很大的緣故D正。答案：9．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH的熔沸點(diǎn)比VA族他素氫化物的高②分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩氐娜郾却姿岬母撷萼徚u基苯甲酸的

熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥B．僅①②③④⑤C．僅①②③④D．僅①②③解析：分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴—H鍵的鍵能大。答案：10．以下微粒含配位鍵的()①NH④NH⑤Fe(CO)⑥Fe(SCN)⑦HO⑧[Ag(NH]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部解析：①NH

的結(jié)構(gòu)式為；⑦HO

的結(jié)構(gòu)式為；Fe(CO)、Fe(SCN)、[Ag(NH)]OH均為合物，中心離子(或原與配體之間均含配位鍵。答案：11．已知HO分的空間結(jié)構(gòu)可在二面角中表示，如圖所示，下列有關(guān)H結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是)A中有3個(gè)σ鍵、個(gè)π鍵B為非性分子C中氧子為sp雜D沸點(diǎn)達(dá)158℃可推測(cè)H子間可形成氫鍵答案：12的結(jié)構(gòu)可以表示為鍵，下列說(shuō)法中不正確的()

，CO的構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示πA分子CO分子中都含有三B分子中有一個(gè)π鍵配鍵C與CO互等電子體D與CO的學(xué)性質(zhì)相同

解析：題意可知N分中N原子間CO分子中C、O原之間均通過(guò)2個(gè)π鍵一個(gè)σ鍵即三鍵結(jié)合中分中1π鍵子單方面提供孤電子對(duì)C原子提供空軌道通過(guò)配位鍵形成。N學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定CO具有較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。答案：13．氨氣溶于水時(shí)，大部分HO以鍵用“…”表)合形成NHO分子根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH·HO的構(gòu)式()解析：從氫鍵的成鍵原理上講、B成立；但從立體構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤電子對(duì)，所以，方結(jié)合的空間的阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NHO

NH＋OH，知答案是B。答案：能力題14.下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是酒后駕駛：2CrO＋3CHCH＋16H＋13H→4[Cr(HO)]＋3CHCOOH(1)CHCOOH中C原軌道雜化類__________molCHCOOH分子有σ鍵數(shù)目為_(kāi)______。(2)與HO互為電子體的一種陽(yáng)離子________(填學(xué))O與CHCHOH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)__________________________________________(3)①指出配合物K[Cu(CN)]配離子中心離、配體、配位數(shù)：________________________。②在[Fe(CN)]中中心原子的位數(shù)________，配體的立體構(gòu)型________。③配合物[Cr(HO)Br]Br·2HO中，中心原子的化合價(jià)為_(kāi)_______，內(nèi)界的電荷數(shù)為。解析：(1)甲(—CH)中的碳原軌道雜化類型為，羧(—COOH)中的碳原子軌道

雜化類型為sp；一個(gè)CHCOOH分中有六個(gè)單鍵均為σ鍵，含有一個(gè)碳氧雙鍵，碳氧雙鍵中含一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，含7個(gè)σ鍵。等子體必須滿足原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子個(gè)數(shù)均相等；與CHCHOH中含羥基(—OH)，可形成氫鍵。(3)①配合物K[Cu(CN)]的配離[Cu(NH)]，中心離子為Cu，配體為CN，位數(shù)為4。②在[Fe(CN)]中中心原子的位數(shù)為，配體的立體構(gòu)型是直線形。③配合物[Cr(HO)Br]Br·2HO，中心原子的化合價(jià)為＋價(jià)，界的電荷數(shù)為＋。答案：(1)sp和sp7(7×6.02×10)(2)HHO與CHCHOH之間以形成氫鍵(3)①配離子為[Cu(CN)]，心離子為Cu，體為CN，配位數(shù)為4②6直線形③＋3＋115．氯吡苯脲是一種西瓜膨大(植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)，其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見(jiàn)下表?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氯吡苯脲晶體中，氮原子的化軌道類型________。(2)氯吡苯脲晶體中，微粒間的用力類型________A．離子鍵B．金屬鍵C．極性鍵D．非極性鍵E．配位鍵F．氫鍵(3)查文獻(xiàn)可知，可用2－氯－－氨吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡脲。反應(yīng)過(guò)程中，每生成1mol氯苯脲，斷_個(gè)σ鍵、斷裂________個(gè)π鍵解析：(1)氮子在氯吡苯脲中種式出現(xiàn)，一是C—N另一是C＝N，前者1＝4化，后者1＋2，sp

雜化。(3)反過(guò)程中，異氰酸酯斷裂的C＝N中根π鍵，2－氯－－氨吡啶斷裂的是根σ鍵。

答案：(1)sp、sp

雜化(2)C、D(3)16．(1)下列關(guān)于CH和CO的法正確的________(填號(hào)。a．固態(tài)CO屬于子晶體b．CH分子含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵所以CH熔點(diǎn)于COd．CH和CO分中碳原子的雜化類型分別是

和sp(2)Ni能與CO形正四面體形的配合物mol中有_______molσ鍵。(3)一定條件下CH都與形成狀結(jié)如下圖所)的水合物晶體其關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表CH與HO形成水物晶體俗稱“可燃冰”。分子

參數(shù)

分子直徑/nm

分子與HO的結(jié)能E/kJ·molCH

0.436

16.40CO

0.512

29.91①“可燃冰”中分子間存在的2作用力_。②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO置換CH的想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是____________________________________________________________________________________________________________解析(1)固CO由CO分構(gòu)，為分子晶體a對(duì)CH含有極性鍵，但分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子b錯(cuò)CH、CO為分晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力大小決定，與鍵能大小無(wú)關(guān)，錯(cuò)；CH中C的化型為sp，CO中的化類型為