化學(xué)第四章 非金屬及化合物 第15講 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第15講富集在海水中的元素——鹵素考綱要求1。了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3。鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?？键c(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1．氯氣的物理性質(zhì)在通常情況下為黃綠色，有刺激性氣味的氣體,密度比空氣大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，氯水常代替氯氣實(shí)驗(yàn)。2．化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式）(1)Cl2與金屬反應(yīng)Fe:2Fe＋3Cl2eq\o（=，\s\up7（點(diǎn)燃))2FeCl3,棕紅色煙Cu:Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7（點(diǎn)燃))CuCl2，棕黃色煙(2）Cl2與非金屬反應(yīng)H2:H2＋Cl2eq\o（=,\s\up7（點(diǎn)燃)）2HCl,蒼白色火焰H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。（3）Cl2與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO，離子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO.（4）Cl2與堿反應(yīng)①與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca（OH)2=CaCl2＋Ca(ClO）2＋2H2O。漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2.（5)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：①與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2。②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。③與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3。3．從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)（1）氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。（3）Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl－）增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H＋）和c(Cl－)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H＋)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca（OH)2c(H＋）減小右移制漂白粉CaCO3c（H＋）減小右移制高濃度的HClO溶液光照c（HClO）減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配4。次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)（1)次氯酸次氯酸見光分解的化學(xué)方程式：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照）)2HCl＋O2↑。(2)Ca（ClO）2的主要化學(xué)性質(zhì)①Ca（ClO）2的穩(wěn)定性比HClO強(qiáng)。②水解顯堿性，其水解離子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－.③與酸反應(yīng)生成HClO,作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓。關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用的判斷（1）過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2(×)（2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)（×)(3）新制氯水必須用棕色試劑瓶密封保存,光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣（×)（4）新制取的漂白粉是混合物(√）(5)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣(√)（6)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑（×)(7)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－（×）（8）Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O(√)（9）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LCl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA（×）解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)。(10）“84"消毒液的消毒原理與H2O2的相同,都是利用強(qiáng)氧化性(√）(11）漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－，3)(×)解析漂白粉溶液吸收CO2時(shí)，生成CaCO3沉淀.根據(jù)下列裝置圖回答問題（1)A、B通入Cl2后,觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2）集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。（3）F裝置的作用是____________________________________________________________。（4)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________________________。（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________。(6）通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________.答案(1)干燥的有色（或A中）布條不褪色，濕潤(rùn)的有色（或B中)布條褪色Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性（2）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(3）吸收氯氣,防止污染環(huán)境（4)溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色(5）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（6）H2O＋SOeq\o\al（2－,3)＋Cl2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋2Cl－題組一氯水及次氯酸鹽的性質(zhì)1．(2017·吉林大學(xué)附屬中學(xué)高三檢測(cè)）氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（)A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液,氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在答案B解析A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。2．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(）A．再通入少量氯氣，eq\f（cH＋,cClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大,溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱答案C解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移,HClO的濃度減小，漂白性減弱,B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋,使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確;光照過程中,HClO分解,生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．（2017·四川雅安三診)下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（)A．該溶液中，K＋、Cl－、HCOOH、I－可以大量共存B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO－＋SOeq\o\al（2－,3）=SOeq\o\al（2－,4)＋Cl－C．不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pHD．1L0。1mol·L－1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀答案CHClO及次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性(1)HClO的強(qiáng)氧化性①漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH.②能氧化還原性離子：HClO能氧化I－、S2－、SOeq\o\al(2－，3）、Fe2＋等還原性離子.(2)次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性①漂白性:ClO－是一種弱酸的酸根離子.漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。②強(qiáng)氧化性：ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－，3)不能大量共存.如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2＋＋ClO－＋SOeq\o\al（2－，3)=CaSO4↓＋Cl－。說明NOeq\o\al（－，3)不同于ClO－，在酸性條件下NOeq\o\al(－，3)具有強(qiáng)氧化性,與Fe2＋、I－、S2－、SOeq\o\al(2－，3)不能大量共存，而在堿性條件下，NOeq\o\al（－，3)與I－、S2－、SOeq\o\al(2－，3)可以大量共存。題組二Cl2與堿反應(yīng)的計(jì)算4．已知NaOH和Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的燒堿溶液中通入足量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)。生成Cl－、ClO－、ClOeq\o\al(－,3)三種含氯元素的離子,其中ClO－、ClOeq\o\al(－,3)兩種離子的物質(zhì)的量（n)與反應(yīng)時(shí)間（t)的曲線如下圖所示.（1）t1時(shí)，開始有ClOeq\o\al(－,3）生成的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________。(2)t2時(shí)，NaOH和Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式:____________________________________________________________________________________________________________。(3）200mL該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1.答案(1）反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成ClOeq\o\al(－,3）（2)10OH－＋5Cl2=2ClO－＋ClOeq\o\al（－,3)＋7Cl－＋5H2O（3）5解析(1)根據(jù)題干條件，NaOH與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物與溫度有關(guān)解答.(2）總離子方程式。（3)n（NaOH)＝n（OH－)，依據(jù)（2）的方程式和已知n（ClOeq\o\al(－，3))＝0。1mol，計(jì)算得n（NaOH）＝1mol，故c(NaOH)＝eq\f(1mol,0.2L）＝5mol·L－1?？键c(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見下圖):(1)反應(yīng)原理:用強(qiáng)氧化劑（如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等）氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl（濃)eq\o（=，\s\up7（△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其他制取Cl2的原理:①14HCl＋K2Cr2O7=2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl＋Ca(ClO)2=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑其中，①②④使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。(2)制備裝置類型：固體＋液體eq\o(→，\s\up7(△））氣體（3)凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(4）收集氣體：向上排空氣法或排飽和食鹽水法.（5)尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液)吸收,不用Ca（OH）2溶液吸收的原因是Ca(OH）2溶解度小,溶液濃度低,吸收不完全。(6）驗(yàn)滿方法:將濕潤(rùn)的淀粉。KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口,觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。Cl2的制法選項(xiàng)判斷(1）必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)（√）(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)(√)（3）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7（△））Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O（×)（4）除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水,也可用飽和碳酸氫鈉溶液（×)（5）檢驗(yàn)氯氣可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙(√）(6)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度(√）(7）實(shí)驗(yàn)室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)(√）(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí),為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下（×)某?；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來制取并收集氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.(1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。（2）上述反應(yīng)中,濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)：_____________________________________________。（3）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是________。A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．濃硫酸(4)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2________（填“①比②多”“②比①多”或“一樣多”）。答案（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△)）Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2）酸性、還原性(3)C（4）②比①多1．（裝置的連接）下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(）A．a(chǎn)—b—c—d—e-f—g-hB．a(chǎn)—e—d—c—b—h—i—gC．a(chǎn)-d—e—c—b—h—i-gD．a(chǎn)—c—b—d—e—h—i—f答案B2．(制取裝置的創(chuàng)新與性質(zhì)綜合)已知：KClO3＋6HCl(濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI.淀粉溶液變成藍(lán)色Cl2具有氧化性答案D3．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置④中的X試劑為______________________________________________________。(2）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O將裝置③放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4．(2018·四川省綿陽(yáng)中學(xué)月考）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。資料顯示：Ca(ClO）2＋CaCl2＋2H2SO4eq\o（=,\s\up7（△)）2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)：(1）在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是________(填字母）。(2)乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________.（3)丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________.(4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是___________________________________________________________________________________________________________________.答案(1)c(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3)Cl2＋2Na2CO3＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3（4)在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X－的檢驗(yàn)1．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒①易升華②使淀粉溶液變藍(lán)2。氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋X2=NaX＋NaXO＋H2O（X＝Cl、Br、I)。(2）氧化性①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋X2eq\o（=，\s\up7(點(diǎn)燃）)2NaX（X＝Cl、Br、I).②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2〉Br2〉I2，陰離子的還原性:Cl－＜Br－＜I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2,其離子方程式：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2。③與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SOeq\o\al（2－,3）、Fe2＋反應(yīng)的離子方程式分別為SOeq\o\al(2－，3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al（2－，4)＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。3．鹵素離子的檢驗(yàn)方法（1）AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o（→，\s\up7（滴加AgNO3溶液和稀硝酸))生成eq\b\lc\｛\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀,則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－，黃色沉淀,則有I－)）(2）置換—-萃取法未知液eq\o(→,\s\up7（加適量新制飽和氯水）,\s\do5（振蕩））eq\o（→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層），\s\do5（振蕩））有機(jī)層呈eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1（紅棕色或橙紅色，表明有Br－，紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－)）(3）氧化--淀粉法檢驗(yàn)I－未知液eq\o（→，\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水)，\s\do5（振蕩)）eq\o（→,\s\up7(淀粉溶液），\s\do5（振蕩)）藍(lán)色溶液，表明有I－1．鹵素單質(zhì)性質(zhì)選項(xiàng)判斷(1）海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（×）（2）用CCl4萃取碘水中的碘,先振蕩,后靜置,液體分層,下層呈無色（×)（3）碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2(×)（4）實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴時(shí)常加少量水液封,并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞(√)(5）類比Fe與Cl2反應(yīng)，可知Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI3（×）(6)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，說明氧化性:Cl2〉I2（√）（2015·廣東理綜，22C)（7)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明Br－還原性強(qiáng)于Cl－（√）(8)碘水中通入SO2,反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋2H＋（×)（9）I原子半徑大于Br，HI比HBr熱穩(wěn)定性強(qiáng)(×)2．鹵素單質(zhì)及X－的檢驗(yàn)選項(xiàng)判斷（1）可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO3(×）解析淀粉溶液只能檢驗(yàn)I2。（2）CCl4可用于鑒別溴水和碘水（√）(3）用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g）和NO2(×)解析NO2也具有強(qiáng)氧化性。（4)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI(√）(5)某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩,下層顯示紫色，說明原溶液中一定含有I－(×）解析沒排除原溶液中含有I2。（6）某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有Br－(√）題組一鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律1．(2018·深圳中學(xué)月考)下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是（）A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C．淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－D．碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度答案A解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I(xiàn)－Ieq\o\al（－，3)，可使其溶解度增大，D正確.2．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是（）選項(xiàng)①②③④A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無色D黃綠色無色紫色白色答案A解析由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，通過③時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2,通過④時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色,I2遇淀粉變藍(lán),Cl2遇堿生成NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。題組二Fe2＋、Br－、I－競(jìng)爭(zhēng)氧化劑3．（2017·安徽江淮十校聯(lián)考)酸性：H2CO3〉HClO〉HCOeq\o\al（－，3），下列有關(guān)敘述中正確的是（)①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al（2－,3)②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－④衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OA．②④B．①③C．②③D．①④答案A解析①中,ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al（－,3)＋HClO，故①錯(cuò)誤；②中，Br－不能被Fe3＋氧化，可以生成AgBr淡黃色沉淀，故②正確；③中，I－優(yōu)先被氯水氧化，故③錯(cuò)誤；④中，ClO－和Cl－在酸性環(huán)境下可以生成Cl2，故④正確。4．已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2,向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（)A．還原性:I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC．當(dāng)通入1molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中：n（Fe2＋)∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3答案C解析根據(jù)離子方程式可知還原性I－〉Fe2＋〉Br－，且還原性強(qiáng)的優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，結(jié)合曲線縱橫坐標(biāo)含義，進(jìn)行定量分析.題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法5．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ。打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ。當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾.Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ。……(1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是______________________________________________.(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________.(4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________________。(5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱.答案(1)(2)濕潤(rùn)的淀粉。KI試紙變藍(lán)（3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色（5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色,打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2.實(shí)驗(yàn)過程Ⅲ,當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。微專題提取鹵素單質(zhì)的化工流程1．氯的提取--氯堿工業(yè)海水→粗鹽eq\o（→，\s\up7(精制））飽和食鹽水eq\o（→,\s\up7（電解））eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（陽(yáng)極產(chǎn)物:Cl2,陰極產(chǎn)物：H2、NaOH）)化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o（=,\s\up7(電解））2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。2．海水提取溴(1)流程（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4;③2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2.3．海帶中提取碘(1）流程H2OCl2↓↓海帶eq\o(→,\s\up7（灼燒))eq\x(海帶灰）→eq\x(過濾）→eq\x(氧化）→eq\x(提純）→eq\x（I2)(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。專題訓(xùn)練1．(2018·長(zhǎng)春模擬）從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是（)干海帶eq\o（→,\s\up7（灼燒))海帶灰eq\o(→，\s\up7(沸水）,\s\do5（浸泡))懸濁液eq\o(→，\s\up7（過濾））濾液eq\o(→,\s\up7（H＋),\s\do5（H2O2））碘水eq\o（→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾）)I2A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取"答案A解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確;H2O2能將I－氧化為I2，B項(xiàng)正確。2．（2017·成都調(diào)研）從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是(）A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾答案C解析Na2SO3＋Br2＋H2O=Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng),利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng),C錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯）萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確.3．(2017·河南十校三測(cè))下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是(）A．粗鹽eq\o（→，\s\up7（除雜、精制))飽和食鹽水eq\o(→，\s\up7(電解)）Cl2eq\o(→，\s\up7（石灰乳)）漂白粉B．苦鹵eq\o(→,\s\up7(1酸化),\s\do5(2Cl2））Br2(aq)eq\o(→，\s\up7(1熱空氣),\s\do5(2SO2水溶液吸收)）HBr（aq)eq\o（→,\s\up7（1Cl2），\s\do5(2蒸餾）)粗Br2C．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋）,加入的藥品順序:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳)）Mg(OH)2eq\o(→，\s\up7(鹽酸))MgCl2溶液eq\o(→，\s\up7（電解)）Mg答案D解析電解MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng):MgCl2＋2H2Oeq\o（=,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑,得不到金屬M(fèi)g,制備金屬M(fèi)g應(yīng)電解熔融的MgCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤.4．根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題D．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0。2molBr－需要消耗2。24LCl2答案C解析過程①中除去Mg2＋、Ca2＋和SOeq\o\al(2－,4)需要用化學(xué)方法，