廣西壯族自治區(qū)貴港市覃塘區(qū)覃塘中學高三化學模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市覃塘區(qū)覃塘中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是（）A．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B．只含Zn2+C．只含F(xiàn)e2+、Zn2+D．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+參考答案：D考點：常見金屬的活動性順序及其應用．.專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根據(jù)金屬的活動順序表，金屬鋅和金屬鐵先發(fā)生反應，如果是金屬剩余，則剩余的金屬可以是銅，或是金屬銅和鐵，或是都剩余，根據(jù)金屬活動順序表結合離子氧化性順序來回答判斷．解答：解：A、將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的順序依次發(fā)生化學反應，有金屬剩余，溶液中可以得到Cu2+、Fe2+、Zn2+離子，該情況可能，故A錯誤；B、如果硝酸的量很少，則只有金屬鋅和之反應，此時溶液中只有鋅離子，情況可能，故B錯誤；C、如果只有金屬鐵和鋅和硝酸之間參加反應，金屬鐵過量，此時得到的離子是Fe2+，情況可能，故C錯誤；D、如果有金屬剩余，溶液中不會出現(xiàn)Fe3+，情況不可能，故D正確；故選D．點評：本題考查學生金屬活動順序表的應用知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．2.下列推論正確的是

A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點高

B．在粗硅的制取中發(fā)生反應2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化參考答案：C略3.下列對實驗現(xiàn)象或結論的預測正確的是

（

）A．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清B．向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大參考答案：C4.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是A．A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物B．F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應C．原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞DD．元素的非金屬性由強到弱的順序是D＞C＞F＞B參考答案：AC略5.中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是

(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略6.（2001·浙江、江蘇卷）14.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結構相似，如下圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數(shù)目為（）A.2

B.3

C.4

D.6參考答案：C

略7.將0.1mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)①Na2O2

②Na2O

③Na2CO3

④NaClA.①>②>③>④

B.①>②>④>③

C.①=②>③>④

D.①=②>③=④參考答案：C略8.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－參考答案：B略51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol·L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮的氧化物中的NO的物質的量為

（

）A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol參考答案：B試題分析：化學式NaNO3和NaNO2中氮原子和鈉原子個數(shù)之比為1：1，根據(jù)鈉原子守恒得氫氧化鈉和氮原子的關系，n（NaOH）＝n（Na+）＝n（N）＝2mol/L×0.5L＝1mol，含NO、N2O4、NO2的混合氣體共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物質的量是（1-0.8）mol＝0.2mol，一個N2O4分子中比一個NO或NO2中多一個N原子，所以n（N2O4）＝0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）＝0.6mol。51.2gCu的n（Cu）＝0.8mol。設NO的物質的量是xmol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等列等式，銅失電子的物質的量等于硝酸中氮原子得電子的物質的量，0.8mol×2＝3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1，x＝0.3，故選B。10.下列離子方程式的書寫正確的是

A.誤將潔廁靈與“84”消毒液混合:

B.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：

C.氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：

D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：

參考答案：A略11.最近，國際上提出的“綠色化學”是指化學工業(yè)生產中的A、對廢水、廢氣、廢渣進行嚴格處理B、在化工生產中少用或不用有害物質以及少或不排放有害物質C、在化工生產中，不使用任何化學物質D、在化工廠種草植樹，使其成為花園式工廠參考答案：B略12.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()。圖K5－30－1A．用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C．實驗室用圖K5－30－1Ⅰ所示裝置制取少量氨氣D．實驗室用圖K5－30－1Ⅱ所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D略13.將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產物是

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．N2O3參考答案：C略14.圖8是一水溶液在pH從0到14的范圍內，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)，下列敘述正確的是

（

）

圖8A．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線B．在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在D．若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上參考答案：CD略15.用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．Na2O2與H2O反應生成2.24LO2,反應中轉移的電子數(shù)為0.2NA

B．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NA

C．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA

D．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分）硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應。硼與氯氣反應生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解產生白霧（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為______________________。（2）裝置B的作用是______________________，裝置E的作用是__________。（3）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。（4）裝置F的作用是__________，可以用一個盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___(填字母)，其理由是__________。A．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈B．先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈C．同時點燃A、D兩處酒精燈參考答案：（1）分液漏斗（1分）；（2）除去Cl2中的HCl（1分）；冷卻和收集三氯化硼（2分）；（3）2B+3Cl22BCl3（2分）；（4）防止水蒸氣進入裝置E（1分）；堿石灰（1分）；（5）a（1分）；先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3（2分）；試題分析：（1）根據(jù)圖示可知盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集氯氣與硼發(fā)生反應產生的三氯化硼；（3）在裝置D中Cl2與B發(fā)生反應產生PCl3，發(fā)生反應的化學方程式為2B+3Cl22BCl3；（4）由于三氯化硼遇水水解產生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸氣進入裝置E；可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實驗更簡便。（5）為防止裝置中的空氣與B反應，應該先先點燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點燃D處酒精燈，故選項是a，其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2O3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布式為_________________________________。

（2）沸點:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是__________________________________________________________________________________.

(3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結構如右圖所示，該化合物的分子式為_______________,As原子采取__________________雜化。

(4)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸，請根據(jù)結構與性質的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因_________________________________________________。

(5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為_________________；砷化鎵的晶胞結構如下圖所示，其晶胞邊長為apm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________g(用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。參考答案：（1）4s24p2（1分）（2）＞（1分，寫“大于”不得分）

NH3分子間存在氫鍵，所以NH3沸點高于AsH3(2分，只要指明NH3分子間存在氫鍵即可)（3）As4O6（1分）

sp3（1分）（4）H2SeO4和H3SeO3可表示為(HO)2SeO2和(HO)3Se，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，導致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+(2分，合理答案即可)（6）（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3CH4（2分，不寫反應條件不扣分，化學式寫錯、不配平不得分）(2分，合理答案即可)18.（本題共8分）白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據(jù)題意回答：1．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：

；2．完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：

P4+

HClO3+

→

HCl+

H3PO43．白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為：

11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應的氧化產物是

，若有1.1molP4反應，則有

mol電子轉移。4．磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7；⑵H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；⑶H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是

.

A．②④⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③⑤參考答案：略19.A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)，回答下列問題：（1）A所含元素在周期表中的位置為

，C的電子式為

。（2）A與H在加熱條件下反應的化學方程式為

。（3）25℃時，pH均為10的H和G溶液，由水電離出的c(OH-)之比為

。（4）將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為

。I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1：4，該反應的離子方程式為

。（5）向含有0．4molF、0．1molG的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到aL氣體C(標準狀況)，取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a=

。參考答案：（1）第三周期第ⅥA族

（2）3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O

（3）1∶106

（4）2H++S2O32-

S↓+SO2↑+H2O

4Cl2+S2O32-+5H2O8Cl-+2SO42-+10H+（5）2.24試題解析：

A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，可以推知A是硫，F(xiàn)、G、H焰色反應為黃色，說明三者均含有鈉離子，水溶液堿性，可以本身就是堿，也可以是水解導致。E是A、D反應生成的，有漂白性，因此推知E是SO2，D就是氧氣。SO2和H反應生成G，H,G均含鈉離子。因此推測G是亞硫酸鈉，H是氫氧化鈉。

A和H反應：3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O。F是硫化鈉，那么B是氫氣，C是H2S。

（1）A是硫，在元素周期表中的位置為第