廣西壯族自治區(qū)河池市月里中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市月里中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于氯氣的敘述中，不正確的是（

）A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C.氯氣能溶于水D.氯氣是一種有毒的氣體參考答案：B2.據(jù)最新報道，放射性同位素鈥67166Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A3.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3參考答案：B略4.鋁熱劑中鋁的作用是(

)A．催化劑

B．氧化劑

C．還原劑

D．還原產(chǎn)物參考答案：C略5.下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④

B．③④C．①②④

D．①②參考答案：D解析SO2具有還原性，能被強氧化劑Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3—CH2—CH===CH2中有雙鍵，遇Br2能發(fā)生加成反應，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，從而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯結(jié)構穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此過程屬物理變化過程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．標準狀況下，22.4L水含有NA個水分子B．氧氣和臭氧的混合物32g中含有NA個氧原子C．7.8gNa2O2與水反應時轉(zhuǎn)移0.1NA個電子D．11.2L氯氣中含有NA個氯原子參考答案：C略7.化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識不正確的是A．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源B．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界C．人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力D．人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展參考答案：C略8.決定化學反應速率的本質(zhì)因素是A.濃度

B.壓強

C.溫度

D.反應物質(zhì)的性質(zhì)參考答案：D分析：根據(jù)決定化學反應速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷。詳解：因決定化學反應速率的根本原因：反應物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強、催化劑是影響因素，故選D。9.在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1參考答案：A略10.下列說法中正確的一組是

A．H2和D2互為同位素；

B．

互為同分異構體；

C．正丁烷和異丁烷是同系物；D．

是同一種物質(zhì)

參考答案：D略11.下列說法正確的是A.放熱反應不需要加熱即可進行B.化學鍵斷裂需要吸收能量C.中和反應是吸熱反應D.反應中能量變化的多少與反應物的量無關參考答案：B12.下列說法中，錯誤的是

A.化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量的多少無關D.能量變化是化學反應的基本特征之一參考答案：C略13.下列金屬中,表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是(

)A.K

B.Na

C.Fe

D.Al參考答案：D試題分析：K、Na性質(zhì)非?；顫姡诳諝庵袠O易被氧化，表面不能形成保護內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬不被腐蝕，答案選D。【名師點晴】本題主要是考查無機化合物間的轉(zhuǎn)化（反應），考查學生對重要無機物之間反應的掌握程度，在平時的復習中要做到對常見反應非常熟悉。本題的答題策略是采用逐一驗證的方法進行解答，要注意反應的條件為“常溫下”，注意掌握鋁表面易形成致密氧化膜的常識，題目難度不大。14.進行化學實驗必須注意安全，下列操作及原理中正確的組合是（）①點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸；②CO氣體有毒，處理CO氣體時可將其點燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2；③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子；④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣．A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④參考答案：B【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】①根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸進行分析判斷；②CO有毒，可燃燒；③鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，放出大量的熱；④用氫氣還原氧化銅時，應避免氫氣不純而導致爆炸．【解答】解：①可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，氫氣具有可燃性，為防止點燃時發(fā)生爆炸，點燃前必須要先檢驗氫氣氣體的純度，故正確；②CO是中性氣體，和酸、堿、鹽均不能反應，故應對CO尾氣進行點燃處理，故正確；③在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子，防止鐵燃燒生成的四氧化三鐵熔落炸裂集氣瓶，故正確；④用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會引起爆炸，故錯誤．故選B．15.已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列關于此反應的說法中錯誤的是(

)A．加壓可使該反應的反應速率變大B．該反應中反應物的總能量比生成物的總能量高C．將1molN2和3molH2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJD．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2說明該反應達到平衡狀態(tài)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1

①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2

①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________（2）用方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：_________________________（3）若實驗需要250mL0．1mol/LNaOH溶液①配制NaOH溶液除燒杯、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是_____________、___________②下列有關配制過程中說法錯誤的是_________（填序號）。A.用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH

B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C．洗滌溶解NaOH的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容E．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏低（4）該小組取來的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g參考答案：(1)2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3

(3)①玻璃棒

250mL容量瓶

②BD

(4)5.08解析：(1).Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，向溶液中加入少量鐵粉，可使被氧化生成的Fe3+重新轉(zhuǎn)化為Fe2+，該反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(2).Cl2可將FeCl2氧化成2FeCl3，反應方程式為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3，故答案為：Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3；(3).①.配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要的玻璃儀器主要有：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒；250mL容量瓶；②.A.托盤天平的精確度為0.1g，可以用托盤天平稱量質(zhì)量為1.0g的NaOH，故A正確；B．將稱量的NaOH放入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故B錯誤；C．洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水定容，會造成溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E．定容時，仰視容量瓶刻度線，會使配制的NaOH溶液體積偏大，濃度偏低，故E正確；答案選BD；(4).設FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則根據(jù)氯原子守恒有：3amol+2bmol=28.7g÷143.5g/mol=0.2mol，根據(jù)鐵原子守恒有：amol+bmol=6.4g÷160g/mol×2=0.08mol，解得a=0.04mol，b=0.04mol，F(xiàn)eCl2的質(zhì)量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨

4

⑩

(1)寫出元素⑩符號：____________；畫出原子的結(jié)構示意圖：⑦___________．(2)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是_________

(填化學式)。(3)寫出元素④氫化物的電子式：_______________。(4)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。(5)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。參考答案：(1)As

(2)Cl

NaOH

(3)和

(4)NH4NO3或NH4NO2

(5)）試題分析：根據(jù)元素周期表，元素①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、As。解析：根據(jù)以上分析，(1)元素⑩符號是As；鋁原子的結(jié)構示意圖：．(2)同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是Cl，金屬性越強最高價氧化物對應的水化物中堿性最強，堿性最強的是.NaOH

。(3)水的電子式：；過氧化氫的電子式：。(4)由H、N、O三種元素形成的常見離子化合物是NH4NO3。(5)鎂、氯形成氯化鎂的過程點睛：同主族元素從上到下金屬性增強，非金屬性減弱；同周期元素從左到右金屬性減弱，非金屬性增強。18.(10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導電乙炔黑(一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有

（2）Li原子的最外層電子數(shù)是

，廢舊電池可能由于放電不完