初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)一覽

1/1初三化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)最新一覽

在初三復(fù)習(xí)化學(xué)時(shí)，很多同學(xué)由于之前沒有對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)梳理導(dǎo)致復(fù)習(xí)時(shí)效率不高。下面我為大家?guī)沓跞幕瘜W(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)最新精選，希望大家喜歡!

初三的化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

碳和碳的氧化物

碳的化學(xué)性質(zhì)

1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2。

2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。

3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。

煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：

4、煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2。

5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。

6、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。

二氧化碳的制法與性質(zhì)：

7、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。

9、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑。

10、石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca2+CO2===CaCO3↓+H2O。

一氧化碳的性質(zhì)：

11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。

12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2。

其它反應(yīng)

1、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。

3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca2。

4、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。

5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。

6、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O。

7、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。

初三的化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色。

2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生。

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生。

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。

初三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)匯總

一、電離方程式

H2SO4=2H++SO42

NaOH=Na++OH

Al23=2Al3++3SO42

二、物質(zhì)的俗稱和主要成分

生石灰——CaO

熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽的主要成分——NaCl

純堿、口堿——Na2CO3

燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH

膽礬、藍(lán)礬——CuSO4.5H2O

碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O

氨水——NH3.H2O

三、金屬活動(dòng)性

1、金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu

2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

排在氫前的金屬能置換出酸里的氫。

排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

四、酸、堿、鹽的溶解性

1、常見鹽與堿的溶解性：

鉀、鈉、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。

堿類物質(zhì)溶解性：只有鉀、鈉、鈣、鋇溶。

2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

3、四個(gè)微溶物：Ca2CaSO4

Ag2SO4MgCO3

4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。

不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán)

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液

2、pH值———溶液的酸堿度pH7溶液為酸性pH=7溶液為中性pH7溶液為堿性

七、離子的檢驗(yàn)

Cl———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

SO42———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

CO32

———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl和SO42時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

八、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液

8、氨水———屬于堿的溶液

九、酸與堿的通性

1、酸的通性

酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水

酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

2、堿的通性

堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)