【化學(xué)】常見的化學(xué)反應(yīng)

第頁常見的化學(xué)反應(yīng)1．無機中的化合反應(yīng)金屬+非金屬→無氧酸鹽等：3Mg+N2Mg3N2金屬+氧氣→金屬氧化物：2Mg+O22MgO非金屬+氧氣→非金屬氧化物：4P+5O22P2O5非金屬+氫氣→非金屬氫化物：N2+3H22NH3非金屬+其他非金屬：2P+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5氧化物+氧氣：2SO2+O22SO3還原性酸或鹽+氧氣：2Na2SO3+O2=2Na2SO4堿性氧化物+水→堿：CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+水→酸：P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4氨氣+水：NH3+H2O=NH3·H2O鹽+水：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽：CaO+SiO2=CaSiO3氨+酸→銨鹽：NH3+HCl=NH4Cl酸性氧化物+堿→酸式鹽：CO2+NaOH=NaHCO3正鹽+相應(yīng)的酸→酸式鹽：CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2金屬+鹽：Fe+2FeCl3=3FeCl2鹽或堿+氧化劑：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3其他化合反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO4；CO2+C2CO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO34NO2+O2+2H2O=4HNO3Na2SO3+S=Na2S2O32．有機中的化合反應(yīng)本內(nèi)容在總結(jié)規(guī)律，以下各反應(yīng)的條件都已略去。水化反應(yīng)：CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br還原反應(yīng)：R—CHO+H2→R—CH2OH氧化反應(yīng)：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；2CH3CHO+O2→2CH3COOH油脂的硬化：（化學(xué)方程式略）加聚反應(yīng)：3．中學(xué)化學(xué)中的分解反應(yīng)不溶性堿受熱→金屬氧化物（或堿性氧化物）+水：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O銨鹽、氨水分解→氨氣：(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑；NH4ClNH3↑+HCl；NH3·H2O2NH3↑+H2O不穩(wěn)定性酸分解→酸性氧化物+水H2SO3=H2O+SO2↑硝酸、硝酸鹽分解→都有氧氣放出4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑2KNO32KNO2+O2↑碳酸鹽和碳酸氫鹽分解→都放出二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑不溶性鹵化銀分解→都生成銀和鹵素單質(zhì)：2AgX2Ag+X2（X=Cl、Br、I）4．其他分類方法（1）酸分解：如H2SO4、H2CO3、HNO3的分解。（2）堿分解：如Cu(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、NH3·H2O的分解。（3）鹽分解①酸式鹽分解：如NH4HCO3、NaHCO3的分解。②堿式鹽分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑③正鹽分解：如(NH4)2CO3、NH4Cl、KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3、CaCO3、不溶性AgX的分解。④含水鹽分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O藍色白色（4）氧化物分解：2HgO2Hg+O2↑（5）其他5．需要高溫才能發(fā)生的反應(yīng)以下方程式中的溫度條件大多已略去。2C+SiO2=Si+2CO↑C(赤熱)+H2O(g)=H2+COCO+H2O=CO2+H23C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+CaO=CaSiO3SiO2+CaCO3=CaSiO2+CO2↑SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑Fe2O3+Al=Al2O3+2FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO23Fe+4H2O=Fe3O4+4H24FeS+H2O=2Fe2O3+8SO2CaCO3CaO+CO2N2+3H22NH3Al(OH)3Al3++3OH–：有時還可以為H2AlO3H++AlO2–+H2O水的電離：H2O+H2OH3O++OH–簡寫為H2OH++OH–液氨的電離：NH3+NH3NH4++NH2+（自偶電離）鹽的水解：（酸根）多元水解一級為主：堿根水解一步寫。如碳酸鈉的水解：CO32–+H2OHCO3–+OH–明礬的水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+脂的水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH酸性氧化物—水：CO2+H2OH2CO3；SO2+H2OH2SO3單質(zhì)—水：Cl2+H2OHCl+HClO顏色反應(yīng)：I2(紫色)+H22HI(無色)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)4FeS+7O22Fe2O3+4SO26．中學(xué)化學(xué)中常見的可逆反應(yīng)酸的電離，多元弱酸分步寫，例如：H3PO4H++H2PO4–H2PO4–H++HPO42–HPO32–H++PO43–堿的電離，多元弱堿一步寫，譬如：FeCl3(淺黃)+3KSCNFe(SCN)3(血紅)+3KClFe3++nSCN–[Fe(SCN)n]–7–n（n=1～6）可逆電池，