高考化學微專題小練習專練6離子反應與離子共存

PAGE8PAGE專練6離子反應與離子共存1．[2021·福建卷]室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是()A.0.2mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))B.0.1mol·L－1的FeCl3溶液：NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Ca2＋、Br－、SCN－C.0.2mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、Cl－D.0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－2．[2021·天津卷]常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))C.pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2－、Cl－D.pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))3．[2021·湖南卷]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋4NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))不能大量共存，因發(fā)生反應：2H＋＋S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、H2O2能大量共存，粒子間不反應DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))能大量共存，粒子間不反應4.[2020·江蘇卷]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B.0.1mol·L－1鹽酸溶液：Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))C.0.1mol·L－1KMnO4溶液：NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Na＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、I－D.0.1mol·L－1AgNO3溶液：NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))5．[2021·哈爾濱師大附中高三月考]常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B.eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))6．[2022·河北石家莊重點中學摸底]向少量K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生如圖變化，四條曲線(c和d部分重疊)與溶液中離子的對應關系正確的是()A.a：Cl－ b：K＋ c：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) d：HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B.a：K＋ b：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) c：Cl－ d：HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))C.a：K＋ b：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)) c：HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) d：Cl－D.a：K＋ b：HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) c：Cl－ d：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))7．下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中一定能大量共存的是()選項環(huán)境要求離子或分子AAl2(SO4)3溶液中K＋、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B滴加石蕊溶液顯藍色的溶液中Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、S2－C水電離產生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液ClO－、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、K＋D氯氣中O2、NH3、CO2、HCl8.某強堿性溶液中，只含有K＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Al3＋、AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、Cl－中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產生沉淀并逐漸增多，而后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至全部溶解。③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，沉淀會完全消失，再繼續(xù)加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。下列說法一定正確的是()A．原溶液中含有AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、Cl－B．無法確定原溶液中是否含有Cl－和K＋C．原溶液中含有Al3＋、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、Cl－D．原溶液中一定不含AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、Cl－9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()A．a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))B．b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Cl－C．c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、F－D．d點對應的溶液中：K＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、I－、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))10．[2022·黑龍江齊齊哈爾期中]某化學實驗室產生的廢液中只可能含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、Cl－中的某幾種，實驗室設計了以下方案對廢液進行處理，以確定其組成。①取少許廢液，逐滴滴加NaOH溶液直至過量，先產生沉淀后沉淀部分溶解，過濾得到沉淀甲和濾液甲；②沉淀甲在空氣中灼燒得到紅棕色固體；③向濾液甲中加入過量稀硫酸，過濾得濾液乙和沉淀乙。下列說法中正確的是()A．根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，可推知廢液中一定含有Al3＋，不含COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))B．根據(jù)步驟②，可推知廢液中一定含有Fe3＋C．取濾液乙進行焰色試驗，火焰呈黃色，可推知廢液中一定含有Na＋D．不能確定該廢液中是否含有Cl－11．[2022·遼寧實驗中學期中]某無色溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法錯誤的是()A.溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))B．cd段的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋2H2OC．溶液中n(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＝0.2molD．n(H＋)：n(Al3＋)：n(Mg2＋)＝1∶1∶112．[2022·黑龍江哈爾濱期中]已知某溶液中可能含有NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、Cl－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Fe3＋、Mg2＋和K＋中的若干種，且所含陰離子的物質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到標準狀況下448mL氣體，同時產生白色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.2g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()A．一定不存在K＋、Fe3＋和COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))B．一定存在Mg2＋，其濃度為0.03mol·L－1C．一定存在SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，可能存在Cl－、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))D．需要通過焰色試驗才能確定K＋是否存在13．[2022·江西景德鎮(zhèn)模擬]無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、Ca2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、Cl－、Br－、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))中的若干種，離子的物質的量濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和HCl的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如圖所示實驗，則下列關于原溶液的判斷正確的是()A.無法確定原溶液中是否存在Cl－B．肯定存在的離子是SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定C．肯定不存在的離子是Ca2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，是否存在NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))另需實驗驗證D．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和HCl的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響專練6離子反應與離子共存1．DA項，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))水解使溶液顯酸性，SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))水解使溶液顯堿性，兩者相互促進水解生成H2SiO3沉淀和NH3，故不能大量共存；B項，SCN－與Fe3＋能發(fā)生配合反應，不能大量共存；C項，H2SO4溶液顯酸性，NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))在酸性溶液中具有強氧化性，可以氧化Fe2＋，不能大量共存；D項，Na＋、K＋、Cl－、ClO－之間不反應，且都不與Ba(OH)2反應，能大量共存。2．BA項，pH＝1的溶液顯酸性，酸性條件下Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))發(fā)生氧化還原反應；C項，Cu2＋、S2－易結合為CuS沉淀；D項，Al3＋、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))會發(fā)生相互促進的水解反應，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體。3．BAl3＋與NH3·H2O反應產生Al(OH)3沉淀，不產生AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))，A錯誤；H＋與S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))不能共存，發(fā)生反應的離子方程式為2H＋＋S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))=S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))可將Cl－氧化為Cl2，D錯誤。4．A本題考查離子共存，考查的化學學科核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。氨水中，Na＋、K＋、OH－、NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))彼此不反應，能大量共存，A項正確；鹽酸中的H＋能與SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))結合生成H2SiO3沉淀，B項錯誤；KMnO4溶液具有強氧化性，具有還原性的I－不能大量存在，C項錯誤；AgNO3溶液中的Ag＋能與Cl－反應生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D項錯誤。5．BFe3＋和SCN－會發(fā)生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；根據(jù)Kw可以求出c(OH－)＝0.1mol·L－1，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；Fe2＋還原性較強，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。6．C向少量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，依次發(fā)生反應：COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，K＋不參與反應，故K＋的數(shù)目不變，即圖中a代表K＋，COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))的數(shù)目逐漸減少，故圖中b代表COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))的數(shù)目先增多后減少，故圖中c代表HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，Cl－數(shù)目隨鹽酸的量的增多逐漸增多，故圖中d代表Cl－，C項正確。7．BAl2(SO4)3溶液中，AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))與Al3＋發(fā)生相互促進水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；S2－、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))在堿性溶液中不發(fā)生氧化還原反應，在溶液中能大量共存，故B正確；水電離產生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、ClO－均與H＋反應，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))與OH－反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；NH3與HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常溫下NH3也能被Cl2氧化為N2，故D錯誤。8．A通過信息①判斷出溶液中不含SiOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，通過信息②判斷出溶液中含有AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，則溶液中一定不含Al3＋，通過信息③判斷出：鹽酸提供的n(Cl－)＝0.001mol，n(AgCl)＝eq\f(0.287,143.5)mol＝0.002mol，所以原溶液中含有Cl－，A正確。9．Ba點溶液顯堿性，NaOH過量，則不可能存在Fe3＋、HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))，A錯誤；b點恰好生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，能大量共存，B正確；c點偏鋁酸鈉與氯化鋁恰好完全反應生成氫氧化鋁，還生成氯化鈉，則不可能存在Ag＋，C錯誤；d點為氯化鋁溶液，Al3＋、COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能共存，D錯誤。10．A①中先產生沉淀后沉淀部分溶解，說明廢液中含有Al3＋，不含COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))；②中沉淀甲在空氣中灼燒得到紅棕色固體，則至少含有Fe2＋、Fe3＋中的一種；③向濾液甲中加入過量稀硫酸，過濾得到濾液乙和沉淀乙，則原溶液中含有Ba2＋，不含SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中一定含有Cl－；由于實驗過程中加入了NaOH溶液，則不能確定廢液中是否含有Na＋。11．DA項，根據(jù)題給圖像可知，加入的氫氧化鈉先與H＋反應，再與Mg2＋、Al3＋反應生成氫氧化物沉淀，再與NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))反應得到一水合氨，再與Al(OH)3反應生成NaAlO2，所以溶液中的陽離子一定有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))、H＋、Mg2＋、Al3＋，A正確；cd段是Al(OH)3溶解，離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋2H2O，B正確；n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，所以n(H＋)∶n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝2∶1∶2，D錯誤。12．A①產生標準狀況下448mL氣體為NH3，則一定含有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))，n(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＝n(NH3)＝0.02mol，產生白色沉淀，則原溶液中含有Mg2＋、不含F(xiàn)e3＋，該白色沉淀為Mg(OH)2，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不含COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))；②將Mg(OH)2沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.2gMgO固體，則n(Mg2＋)＝0.03mol；③向題述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66gBaSO4沉淀，則原溶液中含有SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))，n(SOeq\o\al(\s\up11