魯教版五四制初三化學(xué)上學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱

魯教版五四制初三化學(xué)上學(xué)期末復(fù)習(xí)綱要魯教版五四制初三化學(xué)上學(xué)期末復(fù)習(xí)綱要魯教版五四制初三化學(xué)上學(xué)期末復(fù)習(xí)綱要初三化學(xué)復(fù)習(xí)綱要第一單元化學(xué)改變了世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、蠟燭焚燒實(shí)驗(yàn)（描繪現(xiàn)象時(shí)不行出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光亮）、外焰（溫度最高）2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩頭先碳化變黑；結(jié)論：外焰溫度最高3）查驗(yàn)產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變污濁4）熄滅后：有白煙（為白臘蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明白臘蒸氣焚燒。3、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣對(duì)比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增加（吸入空氣與呼出氣體成分

是同樣的）4、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要門路——科學(xué)探究一般步驟：提出問題→猜想與假定→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)考證→記錄與結(jié)論→反省與評(píng)論5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶能夠直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、焚燒匙只好間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱平均）可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不行加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)液體體積－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒一定放平穩(wěn)。視野與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不可以用來加熱，不可以用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只好讀到毫升。（三）稱固體質(zhì)量－－托盤天平（用于大略的稱量，一般能精準(zhǔn)到0.1克。）

時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不行向燃著的酒精燈內(nèi)增添酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不行用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)

應(yīng)用燈帽蓋熄，不行吹熄。（2）稱量物和砝碼的地點(diǎn)為“左物右碼”。（3）稱量物不可以直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。濕潤

（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超出酒精燈容積的2/3也不該少于1/3。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）假如酒精燈在焚燒時(shí)不慎翻倒，的或擁有腐化性的藥品（如

酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上焚燒時(shí)，應(yīng)實(shí)時(shí)氫氧化鈉），放在加蓋的玻

用沙子蓋滅或用濕抹布息滅火璃器皿（如小燒杯、表面皿）

焰，不可以用水沖。中稱量。

（五）夾持器－－鐵夾、試管夾（4）砝碼用鑷子夾取。增添砝碼

鐵夾夾持試管的地點(diǎn)應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處（中上部）；（六）分別物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的寄存：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少許的液體藥品可放在滴瓶中），2、藥品取用的總原則①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少許，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不可以帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不”：任何藥品不可以用手拿、

舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使很少許的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（免得藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（免得殘留液流下而腐化標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊沿，慢慢地注入試劑，傾注完成，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先擠出滴管中的空氣，后汲取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，一直保持橡膠乳頭在上，免得被試劑腐化勻受熱，而后給試管里的液體的中下d、滴管用畢，立刻用部加熱，而且時(shí)時(shí)地上下挪動(dòng)試管，水清洗潔凈（滴瓶上的滴管除外）為了防止傷人，加熱時(shí)切不行將試管e、膠頭滴管使用時(shí)千口對(duì)著自己或別人。萬不可以伸入容器中或與器壁接觸，否（四）過濾操作注意事項(xiàng)：“一則會(huì)造成試劑污染貼二低三靠”（二）連結(jié)儀器裝置及裝置氣密性檢“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁查“二低”：（1）濾紙的邊沿低于漏裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙端浸入水中，用的邊沿手緊握容器外“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊壁，稍停片晌，靠燒杯內(nèi)壁若導(dǎo)管（2）用玻璃棒引流時(shí)，口有氣泡冒出，松開手，導(dǎo)管內(nèi)玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊部留有水柱，就（3）用玻璃棒引流時(shí)，說明裝置不漏燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部氣。過濾后，濾液仍舊污濁的可能原由（三）物質(zhì)的加熱有:（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，防備產(chǎn)①承接濾液的燒杯不潔凈生的水珠倒流入試管底部，造成試管破碎。試管受熱時(shí)先平均受熱，再集中加熱。②（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超出傾試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌倒面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均程中液，用玻璃棒不停攪拌體（作用：加速蒸發(fā)，防止由時(shí)于局部溫度過高，造成液滴飛濺）液面（2）當(dāng)液體靠近蒸干（或出高現(xiàn)許多量固體）時(shí)于停止加熱，利用余濾熱將節(jié)余水分蒸紙發(fā)掉，以防止固體因邊受熱而迸濺緣出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗③夾取，熱的蒸發(fā)皿濾如需立刻放在實(shí)驗(yàn)紙臺(tái)上，要墊上石破棉網(wǎng)，防備燙壞桌面。過濾遲緩的原由是：①濾紙內(nèi)有氣泡②雜質(zhì)過多，擁塞了濾紙（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過

（損六）儀器的清洗：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，實(shí)用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器清洗潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不行股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用（1）電解水的實(shí)驗(yàn)熱的純堿（NaCO）溶液或洗衣粉洗A.裝置―――水電解器23滌，再用水沖刷。B.電源種類---直流電（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、C.加入硫酸或氫通電氧化鈉的目的堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶----加強(qiáng)水的導(dǎo)電性解，再用水沖刷。D.化學(xué)反響：2H2O===2H↑+O2（5）儀器洗潔凈后，不可以亂放，↑試管清洗潔凈后，要倒插在試管架上產(chǎn)生地點(diǎn)負(fù)極正．晾干。極第二單元自然界中的水體積比2：1一、水F.查驗(yàn)：O2---出氣口放一根帶火1、水分子的運(yùn)動(dòng)星的木條----木條復(fù)燃1、水的三態(tài)變化是水分子的運(yùn)動(dòng)狀H---出氣口放一根燃著2態(tài)、間隔、擺列方式發(fā)生了變化。水的木條------氣體焚燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色分子自己并無發(fā)生變化。衣服在陽的火焰光下很快晾干，是由于水分子在陽光（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組下獲取能量，運(yùn)動(dòng)加速，進(jìn)而間隔變成的。大，擴(kuò)散到空氣中了。②一個(gè)水分子是由22、水的天然循環(huán)的意義：即實(shí)現(xiàn)了個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。水的自己凈化，又達(dá)成了水資源的重③化學(xué)變化中，分子可新分派。分而原子不行分。2、水的構(gòu)成：（3）反響種類：分解反響：一變多法），此中凈化成效最好的操作是蒸3、水的化學(xué)性質(zhì)通餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈（1）通電分解2H2O===水劑是活性炭。2H↑+O2↑（2）硬水與軟水A.定義硬水是（2）反響種類含有許多可溶性鈣、鎂化合物的水；化合反響：多變一軟水4、水的污染：是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物（1）水資源的水。A．地球表面71%被水覆蓋，但供B．鑒識(shí)方法：用肥皂水，泡沫較少人類利用的淡水小于1%的是硬水，泡沫許多的是軟水B．大海是地球上最大的儲(chǔ)水庫。C．硬水融化的方法：蒸餾、煮沸海水中含有80多種元素。海水D．長久使用硬水的缺點(diǎn)：浪費(fèi)肥皂，中含量最多的物質(zhì)是洗不潔凈H2O，最多的元素是O。衣服；鍋爐C．我國水資源的情況散布不均，簡單結(jié)成人均量水垢，不單少。浪費(fèi)燃料，（2）愛惜水資源：節(jié)儉用水，防備還易使管水體污染道變形甚5、水的凈化至惹起鍋（1）水的凈化成效由低到高的是靜爐爆炸。置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方6、原子的構(gòu)成（1）原子構(gòu)造表示圖的認(rèn)識(shí)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+12282最外層上有2個(gè)電子原子核原子第一電子層（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核5）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)同樣其化學(xué)性質(zhì)不必定都同樣（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不一樣其化學(xué)性質(zhì)有可能相像（He，Ne均為穩(wěn)固結(jié)構(gòu)）7、元素

（1）定義：擁有同樣核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一質(zhì)類子原子的正總稱原子核（帶電）一種元素與另一種元素的實(shí)質(zhì)差別：質(zhì)中子數(shù)（不帶同電）電注子意：負(fù)（帶電）由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不必定是單質(zhì)，（如由O2、O3構(gòu)成的混淆物）不行能是化合物。2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫表示某種如O：氧元素a、意義一個(gè)氧表示該種元素的一注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只好有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子b、相關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)：門捷列夫7橫行（7個(gè)各周期電子層數(shù)同樣，*擺列依照18縱行（16族各）族最外層電子數(shù)同樣*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)粒子不顯顯正電顯負(fù)同種元素的原子與離子比較：電性電性性電性d、分類金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特用元用陰非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特色：用陽離e、元素之最稀：有地氣殼體：元O素、：Si如、Al、、Fe。最外層電子數(shù)特離子HeNe符素符子符號(hào)人體：O、C、H空氣：N、O號(hào)號(hào)表符號(hào)3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)示表示表示（1）表示方法及意義：如Fe3+：一8、分子與原子個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷分子原子（2）離子構(gòu)造表示圖的認(rèn)識(shí)定分子是保持物原子是化學(xué)變注意：與原子表示圖的差別：質(zhì)義質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最化中的最小微子數(shù)=電子數(shù)則為原子構(gòu)造表示圖小的微粒粒。質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離性①體積小、質(zhì)量??；②不停運(yùn)動(dòng)；*質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰③有空隙原子數(shù)≠電子數(shù)為離子構(gòu)造表示質(zhì)圖聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原.系子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。（3）與原子的差別與聯(lián)系區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不粒子的種原離子別可分。類子陽離子陰離化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子子分裂為原子，原子從頭組合成新的分區(qū)粒子質(zhì)子質(zhì)子質(zhì)子子。數(shù)=電數(shù)>電數(shù)<電別構(gòu)造9、物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)成及分類子數(shù)子數(shù)子數(shù)構(gòu)成：物質(zhì)（純凈物）由元素構(gòu)成叫做溶液原子：金屬、罕有氣（2）溶液的基本特色：均一性、穩(wěn)體、碳、硅等。定性物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯注意：a、溶液不必定無色，如化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。CuSO4溶液為藍(lán)色離子：NaCl等離子化b、溶質(zhì)能夠是固體、合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯液體或氣體；水是最常用的溶劑離子（Cl-）構(gòu)成c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)混淆物（多種物質(zhì)）的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量分類單溶液的體積≠溶質(zhì)：金屬、非金屬、罕有氣體質(zhì)的體積+溶劑的體積純凈物（一種d、溶液的名稱：溶質(zhì)的元素）溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶（一種物質(zhì)）化合物（多液）種元素）固體、氣10、背默元素符號(hào)體溶于液體，液體為溶劑第三單元溶液2、溶質(zhì)和溶劑的判斷一、溶液的形成有水，水為溶劑1、溶液液體溶于1）溶液的觀點(diǎn)：一種或幾種物質(zhì)液體，無水，量多的為溶劑分別到另一種物質(zhì)里形成的均一的、3、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象：穩(wěn)固的混淆物，物質(zhì)溶解發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)分子或離子的擴(kuò)散過程，汲取熱量；一種是溶質(zhì)分子與水分子的水合過程，放出熱量。溶解吸熱：如NH4NO3溶解。原由：構(gòu)成硝酸銨的離子向水中擴(kuò)散汲取的熱量大于和水分子作用生成水合分子放出的熱量。溶解放熱：如NaOH溶解。原由：構(gòu)成氫氧化鈉的離子向水中擴(kuò)散汲取的熱量小于和水分子作用生成水合分子放出的熱量。溶解沒有顯然熱現(xiàn)象：如NaCl。4、電離：由離子構(gòu)成的化合物溶于水時(shí)能夠產(chǎn)生自由挪動(dòng)的離子，這個(gè)過程叫電離。5、水溶液的某些性質(zhì)、某些物質(zhì)溶于水，形成水溶液凝結(jié)點(diǎn)會(huì)降低；如：融雪劑、汽車水