河南省周口市鄲城第一高級中學(xué)東校區(qū)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

河南省周口市鄲城第一高級中學(xué)東校區(qū)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是A

四周期ⅦB族

B

五周期ⅢB族

C

六周期ⅦB族

D

六周期ⅢB族參考答案：D2.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是A.22.4LO2(標準狀況)

B.1.6gH2C.1.2molH2SO4

D.28gCaO參考答案：C【分析】根據(jù)n＝V/Vm＝m/M計算物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)N＝nNA可知物質(zhì)的量越大含有的分子數(shù)目越多，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．標況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol＝1mol；B.1.6gH2的物質(zhì)的量為1.6g÷2g/mol＝0.8mol；C.1.2molH2SO4；D.28gCaO的物質(zhì)的量為28g÷56g/mol＝0.2mol，但氧化鈣是離子化合物，不存在分子。根據(jù)以上分析可知1.2mo硫酸含有分子數(shù)目最多，答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算公式，注意氣體摩爾體積的使用條件以及適用范圍。選項D是易錯點，注意離子化合物中不存在分子。3.“納米材料”是當今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是（） A．無色透明 B．有丁達爾效應(yīng) C．所得液體呈膠狀 D．所得物質(zhì)一定是懸濁液 參考答案：B【考點】納米材料． 【分析】由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答． 【解答】解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系， 由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體． A．膠體可能有顏色，故A錯誤； B．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故B正確； C．膠體不一定呈膠狀，故C錯誤； D．該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 4.某烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：CH3CH（CH3）2該產(chǎn)物的系統(tǒng)命名的名稱是

__________________；該烯烴的分子式為___________，結(jié)構(gòu)簡式為__________________.

參考答案：

略5.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略6.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是：A．2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)

△H=+890kJ·mol—B．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)

△H=+890kJ·mol—C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)

△H=－890kJ·mol—

D．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g）

△H=－890kJ·mol—參考答案：C7.下列離子方程式的書寫正確的是(

)A.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca(HCO3)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O＋2CO2↑C.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：2HCO3－＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋2H2O參考答案：C【詳解】A.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；

B.碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸，離子方程式：HCO3-+H+=H2O＋CO2↑，故B錯誤；

C.少量CO2通入澄清石灰水中，離子方程式：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，所以C選項是正確的；

D.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，離子方程式：HCO3－＋Ca2++OH－===CaCO3↓＋H2O，故D錯誤。

所以C選項是正確的。8.A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個，則A、B形成化合物可能是A.離子化合物AB B.離子化合物B3A2C.離子化合物B2(AO3)3 D.離子化合物A2BO3參考答案：B【詳解】A元素原子的L電子層比B元素的L電子層少3個電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個，則A元素原子有2個電子層，B元素原子有3個電子層；故A元素原子L層電子數(shù)為8-3=5，故A為氮元素；B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子核外總電子數(shù)多5個，故B為鎂元素．鎂元素與氮元素可以形成Mg3N2，Mg（NO3）2，選項B正確；答案：B9.據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是：A．72

B．19 C．53

D．125參考答案：B10.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：C略11.有機物種類繁多的主要原因是A.自然界中存在著多種形式的、大量的有機物

B.有機物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜C.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

D.有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素參考答案：C略12.下列敘述與膠體知識無關(guān)的是（

）A.“鹵水點豆腐”

B.明礬可用作凈水劑C.河流入海處形成的沙洲

D.向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀參考答案：DA.鹵水點豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不符合；B.明礬溶解后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較大表面積可以吸附凈水，與膠體有關(guān)，故B不符合；C.河流中含有泥沙膠體，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇可以發(fā)生膠體聚沉，形成三角洲，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不符合；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D符合；故答案選D。13.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A．容器中壓強不變

B．單位時間內(nèi)消耗了nmolCO2，同時生成了nmolH2O

C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c(CO2)=c(CO)參考答案：C14.“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm(1nm=10-9m)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙

⑤不能透過半透膜⑥靜置后，會析出黑色沉淀。其中正確的是A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.②③④⑤參考答案：D由于納米碳直徑在1nm~100nm之間，分散到蒸餾水中形成膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，能透過濾紙，不能透過半透膜，是一種介穩(wěn)體系，靜置不會析出黑色沉淀，正確的有②③④⑤，答案選D。15.2007年我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”發(fā)射成功，其繞月飛行的目的之一是探測月球土壤中核聚變材料的含量。關(guān)于的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為2

B．中子數(shù)為3

C．核外電子數(shù)為1

D．質(zhì)量數(shù)為2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必須對整套裝置進行

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

，為什么?

。（5）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

。ks5u

參考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）裝置的氣密性檢驗（3）為(硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng))實驗提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣防止暴沸（4）先點燃酒精燈再點燃酒精噴燈

防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點燃酒精燈（5）H2

驗純略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學(xué)方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結(jié)晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為____________________，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時，火焰呈________色。(4)當兩個Y原子間形成化學(xué)鍵時要________熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式為________；實驗測得，當此化合物在液態(tài)或固態(tài)時不導(dǎo)電，溶解于水時能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于________化合物。參考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動，產(chǎn)生氣體黃(4)放出(5)AlCl3共價19.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、