河南省周口市職業(yè)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省周口市職業(yè)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：BD略2.下表中的事實與推論不符的是選項事實推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S＞CDHCl熱穩(wěn)定性比H2S強非金屬性：Cl＞S

參考答案：C解析：SO2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，說明酸性亞硫酸大于碳酸，但亞硫酸不最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能證明非金屬性S大于C，選C。3.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略4.amolFeS與bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生

NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸為參考答案：B略5.胡炳成教授團隊經(jīng)過多年的刻苦鉆研，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，熱分析結(jié)果顯示PHAC分解溫度高達116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)表明拆開N-C鍵比N-N鍵容易

B．屬于芳香醇的異構(gòu)體有5種C．PHAC是一種酸式鹽

D．PHAC能用于制造高能炸藥參考答案：A6.對于化學(xué)方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有關(guān)敘述正確的是()。A．反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑B．硅元素被還原了，碳元素被氧化了C．在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑D．在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2參考答案：CD略7.下列關(guān)于有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（

）A.苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D.乙醇、乙酸均能與NaOH反應(yīng)，因為分子中均含有官能團“—OH”參考答案：C試題分析：A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，油脂中若含有碳碳不飽和鍵才能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．甲烷和Cl2的反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)是加成反應(yīng)，不屬于同一類型的反應(yīng)，故B錯誤，C．蔗糖、麥芽糖的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C正確；D．“-OH”與堿不反應(yīng)，所以乙醇與NaOH不反應(yīng)，故D錯誤；故選C；8.分類是化學(xué)學(xué)習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）A．H2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)D．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素；B．二元酸是電離過程中生成兩個氫離子的酸；C．NH3是非電解質(zhì)；D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強氧化性．解答：解：A．氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A錯誤；B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，H2CO3、H2SO4都能電離出2個氫離子，屬于二元酸，HCOOH只能電離出1個氫離子，屬于一元酸，故B錯誤；C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因為氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正確．故選D．點評：本題考查了物質(zhì)分類的判斷應(yīng)用，主要是酸、氧化物、電解質(zhì)、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡單．9.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2-OC．KHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋參考答案：C【名師點晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：①檢查反應(yīng)能否發(fā)生。②檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。③檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項B。④檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。⑤檢查是否符合原化學(xué)方程式，例如選項A。10.和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液

B．Na2S溶液

C．CuSO4溶液

D．H2SO3溶液參考答案：B略11.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，O2－可以在其內(nèi)部自由通過。其工作原理如右圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是A．電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＝2O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O參考答案：AD12.下列實驗與對應(yīng)的圖像符合的是

A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至過量B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量C．對于達到平衡狀態(tài)的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達到平衡D．將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋參考答案：D略13.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O參考答案：C略14.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

（）參考答案：B15.．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

(

)A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國化學(xué)家候德榜（右下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱

，副產(chǎn)品的一種用途為

。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式

。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是

。(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有

。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度參考答案：(1)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法

化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均可）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I

過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液(6)a、c本題主要考查侯德榜制堿法的生產(chǎn)原理及生產(chǎn)工藝、Cl－的檢驗等，根據(jù)聯(lián)合制堿法的生產(chǎn)原理，可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液，以吸收更多的CO2，當CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，當NaHCO3在煅燒爐中受熱時分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X為CO2。要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO3的母液循環(huán)利用。要檢驗Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3時發(fā)生反應(yīng)HCO4-+NH3==NH4++CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：計算：①混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？②P點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質(zhì)量2.6g，鹽酸總體積130mL。略18.(5分)某有機物的質(zhì)量為3.0g，完全燃燒后產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4質(zhì)量增加3.6g；其余的氣體再通過堿石灰,被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加6.6g。已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度是30。(1)求該有機物的分子式。（要求寫計算過程）(2)若該有機物能與金屬鈉反應(yīng),經(jīng)催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式，并對它進行命名。參考答案：（1）C3H8O

3分

（2）CH3CH2CH2OH

1—丙醇

2分略19.(8分)、奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。實驗操作步驟：(1)樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。(3)氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

(2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（

）A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時，俯視刻度線

C、定容時，仰視刻度線

D、移液時，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為

。(已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3)(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出