2022-2023學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試題（含答案）

西安市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末模擬考試化學(xué)注意事項：1.答題時，務(wù)必將自己的姓名、班級、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色黑色簽字筆把答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。答案如需改正，請先劃掉原來的答案，再寫上新答案，不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶。4.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。一、選擇題：（本題共23小題，每題2分，共46分.在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）．1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．常溫下，過量Fe與濃HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2B．晶體硅的硬度大，可用于制作光電板C．BaSO4在醫(yī)療上可用作“鋇餐”D．溴化銀具有感光性，可用于人工降雨2．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩A．②④⑦⑧⑩ B．②③④⑦⑨⑩ C．①③④⑦⑩ D．③④⑤⑦⑨⑩3．有下列幾種有機物.（1）CH3COOCH3????（2）CH2=CHCH2Cl（3）CH2=CH—CHO???其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生加聚反應(yīng)的是A．(1)與(4) B．(2)與(3) C．(2)與(4) D．(1)、(3)和(4)4．用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是：XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D5．室溫下，大小相同的A、B兩集氣瓶中，分別裝有0.01mol氨氣和0.01mol氯化氫，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是A．抽去玻璃片后，集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙B．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448LC．抽去玻璃片前，A、B中氣體密度比為36.5：17D．該反應(yīng)發(fā)生過程中，同時有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和生成6．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（???）①CuCl2②FeCl2③MgCl2④ZnCl2A．③④ B．②③ C．②③④ D．①②③④7．下列操作不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是A．分別加入鐵 B．分別加入蔗糖C．分別加入氨氣 D．分別加入銅片、加熱8．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、K＋、SO、OH-B．Cu2＋、K＋、Cl-、NOC．Cl-、K＋、Na＋、NOD．Ag＋、K＋、SO、Cl-9．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列類推正確的是A．濃氨水遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙；濃氨水遇濃硫酸也產(chǎn)生白煙B．通入溶液不產(chǎn)生沉淀，則通入溶液也不產(chǎn)生沉淀C．是酸性氧化物，也是酸性氧化物D．SO2是酸性氣體，可以用濃干燥；H2S也是酸性氣體，也可以用濃干燥10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是A．YW3分子中的鍵角為120°B．W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C．物質(zhì)甲分子中存在6個σ鍵D．Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸11．短周期同周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，其簡單離子一定都能破壞水的電離平衡的是A．A+、B2+ B．C2-、D- C．A+、D- D．B3+、C2-12．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常溫下，的溶液：B．的溶液中：C．含有的溶液中：D．常溫下，在的溶液中：13．金屬鈦可用下列方法提煉：TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列敘述正確的是（????）A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．該反應(yīng)中鎂元素被氧化C．該反應(yīng)中Ti是還原劑 D．該反應(yīng)中TiCl4發(fā)生了氧化反應(yīng)14．NaOH溶于水時，擴散過程吸收了akJ的熱量，水合過程放出了bkJ的熱量。下列判斷正確的是A．a(chǎn)>b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)<b D．無法判斷15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol/LHNO3溶液中，H+的數(shù)目為NAB．標準狀況下，22.4LNH3分子的數(shù)目為NAC．3molNO2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后分子的數(shù)目為2NA16．麝香酮具有芳香開竅、通經(jīng)活絡(luò)、消腫止痛的作用。小劑量對中樞神經(jīng)有興奮作用，大劑量則有抑制作用?，F(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列有關(guān)敘述正確的是A．X的所有原子不可能位于同一平面內(nèi)B．麝香酮既能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生氧化反應(yīng)C．環(huán)十二酮(分子式為)，碳原子雜化方式均為雜化D．X、Y均難溶于水，環(huán)十二酮和麝香酮與水形成氫鍵，易溶于水17．利用微生物處理廢水中的有機污染物是一個重要的研究課題。下圖是一科研團隊利用原電池原理設(shè)計的微生物電池裝置，用于處理有機物廢水。下列有關(guān)說法正確的是A．電極a為負極B．放電時由電極a向電極b遷移C．電極a的電極反應(yīng)式為：D．當電路中有1mol電子通過時，通過質(zhì)子交換膜的為2mol18．利用和濃鹽酸在如圖所示的裝置中反應(yīng)可制取并收集氯氣，下列說法中不正確的是A．在相同條件下，的氧化性強于B．以濃氨水和生石灰為原料在該裝置中制備并收集氨氣C．利用該裝置制取氣體，c中可盛放NaOH溶液吸收尾氣D．驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，b中應(yīng)盛放，c中盛放溶液19．鍵能是指氣態(tài)分子斷開裂1mol某共價鍵所吸收的能量。已知反應(yīng)CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)，涉及相關(guān)鍵能如表所示：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ?mol-1)414489565155求該反應(yīng)的△H為A．+1940kJ?mol-1 B．-1940kJ?mol-1 C．+485kJ?mol-1 D．-485kJ?mol-120．常溫下0.1mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol/LNaOH溶液 D．提高溶液的溫度（不考慮揮發(fā)）21．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是A．FeCl2溶液與鐵氰化鉀液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗Fe2+B．向飽和食鹽水中加入少量濃鹽酸，看到溶液振蕩，溶液變渾濁C．某溫度下，向AgCl飽和溶液中加入蒸餾水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀22．一定溫度下，將0.16molX和0.16molY加入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(s)＋2Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是()A．溫度升高，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＞0.36B．當容器內(nèi)氣體的密度不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)前2min的平均反應(yīng)速率v(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min－1D．其他條件不變，再充入0.6molZ，平衡時Z的體積分數(shù)增大23．常溫下，將HCl氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是A．Ka(HB)的數(shù)量級為10-9B．酸性的強弱順序為HCl>HA>HBC．當通入0.1molHCl氣體時，c(B-)>c(A-)D．當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)二、填空題：54分24．右圖中電極a、b為Fe物件和Ag片，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336ml(標準狀況)氣體?；卮穑?1)直流電源中，M為_________________極。(2)欲在Fe物件上鍍上一薄層Ag，①Fe物件應(yīng)為_________極，(填a或b)②Fe物件增重_________g。(3)X溶液為____________，其濃度____________，(填“增大”“減小”或“不變”)(4)若NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，列式計算原NaOH溶液的質(zhì)量。25．氯乙烯是制備塑料的重要中間體，可通過乙炔選擇性催化制備。已知：I.II.(1)????正反應(yīng)的活化能為25.8KJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為_______。(2)在體積可變的密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：1充入C2H2(g)和HCl(g)，分別在不同壓強下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。P1、P2、P3由大到小的順序為_______，判斷的理由是_______。(3)一定溫度下，向盛放催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：1充入C2H2(g)和HCl(g)，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)I和II。實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為p0Pa，5min達到平衡時C2H4Cl2(g)、HCl(g)的分壓分別為p1Pa、p2Pa。①0~5min內(nèi)，反應(yīng)I和反應(yīng)II中HCl的總的消耗速率v(HCl)=_______。②反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=_______(用含P0、P1、P2的代數(shù)式表示)。(4)電化學(xué)腐蝕法可有效將廢水中的三氯乙烯轉(zhuǎn)化為乙烯。利用活性納米Fe電化學(xué)腐蝕處理酸性三氯乙烯(C2HCl3)廢水的過程如圖。定義單位時間內(nèi)納米Fe釋放的總電子的物質(zhì)的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質(zhì)的量為ne。①上述電化學(xué)腐蝕過程①的電極反應(yīng)為_______。②在處理過程中，當消耗amol納米Fe時，產(chǎn)生bL的乙烯氣體(標準狀況)，則該電化學(xué)腐蝕過程的電流效率η=_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。[已知：]四、工業(yè)流程題26．聚合硫酸鐵(PFS)是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經(jīng)浮選的硫鐵礦燒渣(有效成分為Fe2O3和Fe3O4)制備PFS，其工藝流程如下圖所示。（1）還原焙燒過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為________________________。已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g)ΔH1=+191.9kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)?????ΔH2=-393.5kJ·mol-1C(s)+CO2(g)=2CO(g)???ΔH3=+172.5kJ·mol-1（2）CO是還原焙燒過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關(guān)系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）；570℃時，d反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。（3）工業(yè)上，還原焙燒的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是___________________。（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。（5）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。“催化氧化”過程用NaNO2作催化劑（NO起實質(zhì)上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)時間相同），F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。27．在實驗室中模擬“侯氏制堿法”，其實驗步驟如下：第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，一段時間后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體，進而生產(chǎn)出純堿。第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接_______，_______接______；b接_______(填接口序號)。（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為____________。（3）第二步中讓___________裝置先發(fā)生反應(yīng)(填裝置序號)。（4）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是__________________________。（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是__________________________。（6）第四步中所加固體粉末化學(xué)式為___________。所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(共約占5％～8％)，請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象：____________________________________。28．鐵單質(zhì)及化合物與我們的生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。(1)Fe3＋的基態(tài)核外價電子排布式為______，應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)比較Fe與同周期的Mn第三電離能(I3)的大?。篒3(Mn)_______I3(Fe)(填>、<、＝)。理由是_______。(2)Fe、Fe2＋、Fe3＋可以與CO、SCN－、CN－、H2NCONH2(尿素)等多種配體形成很多的配合物。①配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于Fe(CO)5說法不正確的是________。A．Fe(CO)5是分子晶體B．Fe(CO)5中Fe原子的配體與C22－互為等電子體C．Fe(CO)5中σ鍵與π鍵之比為1：1D．Fe(CO)5＝Fe＋5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成②CN－的電子式為__________。③H2NCONH2(尿素)中N、C原子的雜化方式分別為__________、__________，組成尿素的4種元素的第一電離能由大到小的順序為__________，1molH2NCONH2(尿素)分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。(3)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3C，MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是________。(4)FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置的Fe或者b位置的Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy，F(xiàn)exNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。七、有機推斷題29．功能高分子材料（M）在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，M的一種合成路線如下：請回答下列問題：(1)G的化學(xué)名稱為____________。(2)C中官能團的名稱為____________。D的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(3)A→B的反應(yīng)類型為____________。F分子中最多有____________個原子共平面。(4)E+I→M的反應(yīng)類型為__________；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(5)同時滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有__________種。①????苯環(huán)上連有—NH2②????能與NaHCO3反應(yīng)(6)參照上述含成路線和信息，以乙醇為原料（無機試劑任選），設(shè)汁制備聚乳酸的合成路線：__________________。參考答案1．C2．B3．C4．C5．A6．A7．C8．C9．C10．B11．D12．A13．B14．C15．B16．B17．C18．B19．B20．B21．C22．B23．C24．（1）正（2）b?????2.16g??????（3）AgNO3(aq)??????不變（4）45.1825．(1)80.3kJ/mol(2)?