河北省唐山市石油中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省唐山市石油中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮的某氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7:20，此氧化物中氮的化合價為（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5參考答案：D略2.如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是

（

）

A.C（s、石墨）==

C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D.破壞1mol石墨的化學(xué)鍵比破壞1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的總能量少。參考答案：A略3.某一有機物A可發(fā)生下列反應(yīng)：已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有()A．1種

B．2種C．3種

D．4種參考答案：B4.當(dāng)前在人類已知的化合物中，品種最多的是A．IVA族元素的化合物

B．ⅢB族元素的化合物C．過渡元素的化合物

D．ⅥA族元素的化合物參考答案：A略5.下列各烴分別與H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是：

A．

B．

C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

D．參考答案：C6.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為該烴與Br2加成時（物質(zhì)的量之比為1︰1），所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略7.在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（

）A．加少量鹽酸

B．加熱

C．加少量醋酸鈉晶體

D．加少量水參考答案：B略8.對于：2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2(g)+10H2O(l)；△H=－5800kJ/mol的敘述錯誤的是

（

）

A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)；

B、該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)；

C、該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ；

D、該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。參考答案：D略9.下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A.用苯從溴水中萃取溴

B.重油裂化得到輕質(zhì)燃料油C.從煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯

D.石油分餾得到汽油、煤油等產(chǎn)物參考答案：B略10.在同溫同壓下，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，表示反應(yīng)實際情況的圖示正確的是

A

B

C

D參考答案：C略11.右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302→2C02+4H20。下列說法正確的是

A．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B．右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C．負極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+

D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H—參考答案：AC12.下列說法正確的是（）A．的名稱為2﹣甲基﹣2﹣丙醇B．的名稱為2﹣甲基﹣3，6﹣己二醇C．的名稱為4﹣甲基﹣2，4己﹣二醇D．的名稱為3，6﹣二乙基﹣1﹣庚醇參考答案：A考點：有機化合物命名．分析：A、為醇，含有羥基的最長碳鏈為3；B、為二醇，含有2個羥基的最長碳鏈為6；

C、為二醇，含有2個羥基的最長碳鏈為6；D、為醇，含有羥基的最長碳鏈為8，據(jù)此命名即可．解答：解：A、為醇，含有羥基的最長碳鏈為3，在2號碳上含有甲基和羥基，正確命名為2﹣甲基﹣2﹣丙醇，故A正確；B、為二醇，含有2個羥基的最長碳鏈為6，右端距離羥基最近，正確命名為：5﹣甲基﹣1，4﹣己二醇，故B錯誤；

C、為二醇，含有2個羥基的最長碳鏈為6，在34號碳上含有羥基，在3號碳上海含有1個甲基，正確命名為：3﹣甲基﹣2，3﹣戊二醇，故C錯誤；D、為醇，含有羥基的最長碳鏈為8，正確命名為：6﹣甲基﹣3﹣乙基﹣1﹣辛醇，故D錯誤，故選A．點評：本題主要考查的是醇類的命名，熟練掌握醇類的命名原則是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．13.有一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48升，質(zhì)量是14.2g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略14.已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時，v正>v逆

B．正反應(yīng)的△H<0

C．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率va=vb

D．T<T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動參考答案：B略15.下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（

）

①

②

③

④

A．③①②④

B．④①③②

C．①③②④

D．②④①③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知下列數(shù)據(jù)：物

質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙

醇－114780.789乙

酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃H2SO4

3381.84實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm~3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請同學(xué)們回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是___

______。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

____，濃H2SO4的作用是___

____

__。

（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結(jié)論____

_____。（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________，寫出原因是_____________________________________________________________________

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是_________，產(chǎn)物應(yīng)從_________口倒出，因為__________________。（6）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物)。你認為哪種裝置合理，為什么？答：

。參考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩。（3分）（2）方程式略（3分）；催化劑，吸水劑（2分）（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失（2分）（4）在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄。（3分）原因是：上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)（4分）（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度小（2分）（6）乙（2分）；反應(yīng)物能冷凝回流（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）水的電離平衡曲線如右圖所示。（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從

增加到

。（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

。（3）已知AnBｍ的離子積＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為

。（原子量Ca：40，O：16，H：1）參考答案：

略18.（共6分）0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________，

c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________。

參考答案：=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)；

=c(Na+)19.(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法

該法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯

色。（2）第②步中，還原1molCr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

。方法2：電解法

該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做電極的原因為