河北省唐山市匯英中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省唐山市匯英中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確的是：A.熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>O

C.堿性強(qiáng)弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性強(qiáng)弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4參考答案：A略2.下列能大量共存的離子組是

A．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-

B．H+、Fe2+

NO3-、SO42-

C．H+、Ca2+、NO3-、HCO3-

D．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-參考答案：D3.如右下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去）。在Ⅰ中加入試劑后，塞緊橡皮塞，立即打開止水夾，Ⅱ中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，Ⅱ中液面上升，溶液由無(wú)色變?yōu)闇啙帷７弦陨蠈?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的Ⅰ和Ⅱ中應(yīng)加入的試劑是

ABCDⅠCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaClBaCl2Ba(OH)2

參考答案：C略4.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

A

B

C

D參考答案：D略5.為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：①加水溶解②加熱蒸發(fā)結(jié)晶③加入過(guò)量氯化鋇溶液④加入過(guò)量鹽酸⑤加入過(guò)量碳酸鉀溶液

⑥過(guò)濾。正確的操作順序是

A．①③⑤⑥④②

B．①⑤③④⑥②

C．①③④⑥⑤②

D．①⑤③⑥④②參考答案：A6.下列各物質(zhì)間關(guān)系描述準(zhǔn)確的是(

)A.Na2O2和Na2O、紅磷和白磷均屬于同素異形體 B.氕、氘、氚屬于同一種元素C.金剛石和石墨是兩種不同的核素 D.146C和136C、I2和I-都屬于同位素參考答案：B【分析】“四同比較”：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。【詳解】A.Na2O2和Na2O只是組成元素相同的兩種物質(zhì)、紅磷和白磷屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，故B正確；C.金剛石和石墨是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D.146C和136C屬于同位素，I2分子和I-離子是兩種不同的粒子，故D錯(cuò)誤；故選B。7.下列說(shuō)法正確的是（

）A.元素周期表有16個(gè)縱行，也就是16個(gè)族B.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)C.原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族D.電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期參考答案：B分析：A.元素周期表有18個(gè)縱行；B.根據(jù)元素周期表的編制原則分析；C.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；D.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析。詳解：A.元素周期表有18個(gè)縱行，分為7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，共計(jì)是16個(gè)族，A錯(cuò)誤；B.元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)遞增的順序排列的，B正確；C.原子的最外層電子數(shù)相同的元素，不一定屬于同一族，例如鐵的最外層電子數(shù)是2個(gè)，不是第ⅡA族元素，B錯(cuò)誤；D.電子層數(shù)相同的粒子，對(duì)應(yīng)元素不一定屬于同一周期，例如鈉離子和氟離子的電子層數(shù)相同，鈉位于第三周期，氟位于第二周期，D錯(cuò)誤，答案選B。8.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是

（）A．酸性：H2SO4>HClO4>H2CO3

B．穩(wěn)定性：H2S>H2O>HFC．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．還原性：Cl－>Br－>I－參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是A.、和互稱為同素異形體B.和互稱為同分異構(gòu)體C.和

互稱為同位素D.正丁烷與異丁烷互稱為同系物參考答案：C【詳解】A.、和互稱為同位素，、和是由不同同位素組成的同種單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.和同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；

D.正丁烷與異丁烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，不是同系物，故D錯(cuò)誤，答案選C。

10.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

A．三氯化鐵溶液

B．飽和硫酸鎂溶液C．稀鹽酸

D．飽和硫酸銨溶液

參考答案：C略11.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是

（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①參考答案：B略12.下列化合物中一定不含離子鍵的是（）A．NaOH B．K2CO3 C．Na2O D．H2SO4參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，堿土金屬、堿金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．NaOH中鈉離子和氫氧離子之間只存在離子鍵，故A不選；B．碳酸鉀中鉀離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C﹣O原子之間存在共價(jià)鍵，故B不選；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C不選；D．硫酸為分子晶體，只存在共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故D選；故選D．13.聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：（1）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是______（用化學(xué)式表示）；（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；（3）生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）；（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過(guò)程中使pH升高的C物質(zhì)可選用______（填編號(hào)）；a．NaOH

b．Al

c．氨水

d．A12O3

e．NaAlO2（5）聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式可表示為[A12(OH)nCl6-n?H2O]m，實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定n的值，進(jìn)行如下操作：①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，得到bg。此過(guò)程可能用到的下列儀器有______；a.蒸發(fā)皿

b.坩堝

c.研缽

d.試管②另取ag晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進(jìn)行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填物質(zhì)名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____。參考答案：(1)H2

(2)促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出

(3)HCl

(4)b、d

(5)①b、c

②硝酸

過(guò)濾

(861b-102c)/143.5b【分析】利用鋁灰制備聚合氯化鋁，先用鹽酸溶解鋁灰：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，SiO2不溶于鹽酸，調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH至4.0~5.0，使AlCl3部分水解，最后得到聚合三氯化鋁。聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}的性質(zhì)應(yīng)類似于Al(OH)3和AlCl3。由此分析?！驹斀狻?1)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，有反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同時(shí)鹽酸揮發(fā)出HCl氣體，因此產(chǎn)生的H2中混有HCl氣體，用水噴淋吸收氣體中的HCl，所以副產(chǎn)品a是H2。(2)因?yàn)榫酆下然X晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的物質(zhì)，AlCl3在溶液中發(fā)生水解生成Al(OH)3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，升高溶液的pH至4.0~5.0的目的是：促進(jìn)AlCl3的水解，使晶體析出。(3)鋁灰中加鹽酸攪拌加熱至950C，產(chǎn)生的H2中混有鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，用水噴淋氣體得到的溶液e即為稀鹽酸溶液，鹽酸可以循環(huán)使用。所以生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為HCl。(4)加入的c物質(zhì)是為了促進(jìn)AlCl3的水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al和Al2O3都可以消耗H+而升高溶液的pH：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，為不引入新的雜質(zhì)，c物質(zhì)應(yīng)選用Al和Al2O3，答案選b、d。(5)①晶體制成粉末要在研缽中將其研碎，加熱固體物質(zhì)一般使用坩堝，答案選bc。②該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定ag晶體中Cl-的物質(zhì)的量。溶解晶體的試劑應(yīng)該選用硝酸溶液（既能溶解晶體也不干擾Cl-物質(zhì)的量的測(cè)定），加入AgNO3溶液是為了將試樣中的Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所以c操作是過(guò)濾，最后得到cg純凈的AgCl沉淀。cgAgCl的物質(zhì)的量==mol。聚合氯化鋁晶體[A12(OH)nCl6-n?H2O]m的性質(zhì)應(yīng)與Al(OH)3和AlCl3類似，所以加熱晶體過(guò)程中先有AlCl3水解完全生成Al(OH)3，再有Al(OH)3受熱分解，當(dāng)加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，即得到bg純凈的Al2O3，因此ag晶體中鋁元素物質(zhì)的量==mol。所以聚合氯化鋁晶體{[A12(OH)nCl6-n?H2O]m}中鋁元素與氯元素物質(zhì)的量之比=2:(6-n)=:，解得n=?！军c(diǎn)睛】化學(xué)式的下標(biāo)一般表示粒子個(gè)數(shù)比，若化學(xué)式中下標(biāo)是小數(shù)時(shí)，則只表示物質(zhì)的量之比。要確定復(fù)雜化合物的化學(xué)式下標(biāo)中的字母值，一般先要根據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算組成該化合物的各粒子的物質(zhì)的量，再由組成化合物粒子的物質(zhì)的量與化學(xué)式中相應(yīng)粒子下標(biāo)成正比建立方程求解。14.2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．丙烷分子中三個(gè)碳原子在一條直線上

B．符合通式CnH2n+2的均屬于烷烴C．丙烷的二氯代物有5種

D．丁烷能與氯氣在光照時(shí)發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略15.同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)A．x：y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B．x：y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．x：y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y：x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+和Cl﹣，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是

；（2）寫出操作①的反應(yīng)離子方程式

（3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為

，發(fā)生的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）銅、鐵；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）有紅褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【分析】Fe3+、Cu2+和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成Fe2+和單質(zhì)Cu，通過(guò)過(guò)濾得到固體A和溶液A，由于鐵過(guò)量，沉淀A為Fe和Cu的混合物，溶液A含亞Fe2+；Fe2+具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+，故溶液B中含F(xiàn)e3+；Fe3+和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C為Fe（OH）3沉淀，廢水通過(guò)處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放．（1）操作①加入的過(guò)量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來(lái)，同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，因此在第①得到的濾渣中都含有金屬銅過(guò)量的鐵；（2）操作①中鐵分別與鐵離子、銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)濾液中Fe2+能被過(guò)氧化氫生成Fe3+，加入雙氧水后的溶液中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，加入強(qiáng)堿溶液后生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，寫出方程式．【解答】解：（1）廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子，加入過(guò)量的鐵粉后，銅離子被還原成金屬銅，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅和過(guò)量的鐵，故答案為：銅、鐵；（2）操作①中，鐵與銅離子、鐵離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水后溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案為：有紅褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬的回收與環(huán)境保護(hù)，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲的化學(xué)式是__________；乙的電子式是__________。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是__________(用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。參考答案：(1)AlH3

(2)AlH3＋3H2O＝Al(OH）3↓＋3H2↑

(3)Mg3N2

(4)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

將固體溶于稀硫酸中，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O【分析】將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，因此白色沉淀是Al(OH）3，則金屬單質(zhì)是鋁，因此甲是AlH3?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1，則丙的相對(duì)分子質(zhì)量是1.25×22.4＝28，因此丙是氮?dú)猓瑒t乙是氨氣NH3，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知甲的化學(xué)式是AlH3。乙是氨氣，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為；（2）甲與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3＋3H2O＝Al(OH）3↓＋3H2↑。（3）氮?dú)馀c金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2。（4）氨氣在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氮?dú)?，根?jù)原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。銅與稀硫酸不反應(yīng)，則根據(jù)Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O可知,要檢驗(yàn)產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O可以將固體溶于稀硫酸中，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O。

18.已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）上述反應(yīng)中，

元素被氧化，

是氧化劑，請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：