河北省唐山市城關中學2021-2022學年高一化學測試題含解析

河北省唐山市城關中學2021-2022學年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是A.外觀均一、透明

B.能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.具有介穩(wěn)性

D.分散質粒子直徑大小參考答案：D膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1-100nm之間，故選D。點睛：本題考查膠體的本質特質。膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同。丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質，可以用于鑒別膠體和溶液，不是膠體的特征。2.某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是()A.H+、Ba2+、Mg2+、N

B.Cl-、C、Cu2+、Mg2+C.N、S、K+、OH-

D.N、HC、Ba2+、Cl-參考答案：C略3.下列化合物中，不能由單質直接化合得到的是

A．NO

B．Na202

C．SO3

D．CuCl2參考答案：C略4.下列元素的原子在形成不同物質時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是(

)A．K

B．CaC．I

D．Ne參考答案：C略5.下列說法錯誤的是：

A.置換反應一定是氧化還原反應

B.有單質參加的反應一定是氧化還原反應C.分解反應可能是氧化還原反應

D.凡是氧化還原反應,都不可能是復分解反應參考答案：B略6.較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應時，可得到不同價態(tài)的還原產(chǎn)物，如果其反應的鋅和被還原的硝酸的物質的量之比為4:1,則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3

參考答案：D7.下列排列順序正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略8.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應達到平衡是()A.單位時間內反應nmolB同時生成2nmolCB.容器內氣體的物質的量不再變化C.A的生成速率與B的生成速率相等D.容器內氣體的密度不再變化參考答案：D【詳解】A、消耗B、生成C都是正反應方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，不能作平衡狀態(tài)的標志，選項A錯誤；B、反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等，氣體的量在反應前后不會變化，不能用于判斷是否達到平衡，選項B錯誤；C、兩者都表示逆反應速率，不管是達到平衡狀態(tài)，這兩個速率都相等，選項C錯誤；D、氣體總質量是有變化，D中因為容器體積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質量不再變化，所以密度不再變化就是反應已經(jīng)達到平衡，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡狀態(tài)的標志的判斷。根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。

9.維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），又稱抗壞血酸，化學式為C6H8O6，結構如下圖所示。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。下列關于維生素C的敘述錯誤的是

（）

A．維生素C能使溴水褪色

B．維生素C可發(fā)生酯化反應C．維生素C不能發(fā)生水解反應

D．維生素C具有還原性參考答案：C略10.下列反應中，電子轉移發(fā)生在同一物質同種元素之間的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

B．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O參考答案：D11.下列有關物質分類或歸類正確的一組是(

)①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物

②氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.①② B.②③C.③④ D.②③⑤參考答案：B①中液氯屬于單質；④中漂粉精溶于水形成溶液；⑤中Na2O2不屬于鹽類。12.同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是(

)A.原子半徑：X＞Y＞ZB.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱C.非金屬性：X＞Y＞ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強參考答案：C【詳解】A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子最外層電子數(shù)越多，形成的最高價含氧酸的酸性就越強。由于同周期的X、Y、Z三種元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，因此原子半徑Z＞Y＞X，A錯誤；C．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性就越弱。由于元素的非金屬性：Z＜Y＜X，所以陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。由于酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，所以元素的非金屬性Z＜Y＜X，C正確；D．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。由于元素的非金屬性Z＜Y＜X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由強到弱，D錯誤。答案選C。13.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液?，F(xiàn)將1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應加入NaNO3的物質的量為（

）

A．0.080mol

B．0.060mol

C．0.045mol

D．0.020mol參考答案：D略14.某無色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是A.一定含有SO2 B.—定含有HClC.肯定沒有CO2 D.不能肯定是否含有HI參考答案：A【詳解】①無色混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實驗中沒有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項是A。15.下列儀器常用于物質分離的是①量筒②普通漏斗③托盤天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸餾燒瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的濃硫酸，配制100mL1.0mol?L﹣1的稀硫酸，請回答以下問題：（1）需要18.4mol?L﹣1的濃硫酸

mL．（2）配制時不需要用到的儀器有

（填儀器的標號）．A．托盤天平

B．燒杯

C．量筒

D．燒瓶

E．250mL容量瓶

F．100mL容量瓶

G．膠頭滴管

H．鐵架臺（帶鐵夾）

I．玻璃棒（3）下列實驗步驟中，正確的操作順序應該是

．A．用量筒量取一定量濃硫酸，緩緩倒入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；B．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉移到容量瓶中；C．將稀釋冷卻后的硫酸小心地轉移到容量瓶中；D．檢查100mL容量瓶瓶口是否有漏液現(xiàn)象；E．將蒸餾水直接加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，至液面最低點與刻度線相切．（4）進行A步操作的時候，應該選用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序號）

．（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L．請你分析配制過程中可能引起誤差偏高的原因（寫出其中2個）

．參考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）①；（5）量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度；容量瓶定容時俯視刻度線【考點】配制一定物質的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；（2）根據(jù)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來選擇儀器；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析．【解答】解：（1）設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100ml×1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案為：5.4；（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用10mL的量筒量取濃硫酸5.4ml，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：A．托盤天平D．燒瓶E．250mL容量瓶H．鐵架臺（帶鐵夾）；故答案為：ADEH；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；（4）由于需要量取的濃硫酸的體積為5.4ml，根據(jù)“大而近”的原則，故選擇10ml的量筒，故答案為：①；（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L，則說明配制時導致溶質的物質的量偏大或者溶液的體積偏小，如：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度，導致溶質的物質的量偏大；容量瓶定容時俯視刻度線導致溶液體積偏??；故答案為：量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度；容量瓶定容時俯視刻度線．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中含，則的摩爾質量是

；的相對原子質量約是

。參考答案：；。18.將0.2mol某飽和一元醇烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5L2mol/L的氫氧化鈉溶液中，生成兩種鈉鹽Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比剛好為1：3，1：求該一元醇的化學式。2：該醇有幾種同分異構體。3：寫出能被氧化為醛的結構簡式式：參考答案：略19.（6分）(答案均保留3位有效數(shù)字)已知在25oC、1.013×105Pa下，1m