河北省保定市腰山中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省保定市腰山中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是()A.甲烷分子的球棍模型：

B.NH4I的電子式：C.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2-，又可以表示34S2-D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子參考答案：CA、碳原子半徑比氫原子大，選項(xiàng)中碳原子半徑比氫原子小，與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B、碘離子的電子式書寫錯(cuò)誤，NH4I是離子化合物，由銨根離子與碘離子構(gòu)成，電子式為，故B錯(cuò)誤；C、元素的同位素是質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，離子結(jié)構(gòu)示意圖與質(zhì)量數(shù)無關(guān)，正確；D、原子符號(hào)ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，故錯(cuò)誤。2.下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．向AgCl懸濁液中滴入飽和KI溶液，有AgI沉淀生成，則能說明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C．0.2mol·L-1HCl溶液與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：D略3.下列說法正確的是A．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小

B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)

C．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3×6.02x1023

D．約含6.02x1023個(gè)Na+的Na2O2投人水中配成1L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol／L參考答案：D略4.已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列說法正確的是（

）A.PM2.5顆粒物分布在空氣中可形成膠體,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象。B.木糖醇（C5H15O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C.煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D.塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋?，且難以降解參考答案：D略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+參考答案：D6.下列離子方程式正確的是

A．如溶液與NaHC溶液反應(yīng)的的離子方程式：

B．利用腐蝕法制作印刷線路板：

C．在碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：D．亞硫酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：參考答案：A7.(08棗莊三診)下列有關(guān)化學(xué)用語的敘述正確的是

（

）

A．硫酸鋁水解的化學(xué)方程式是：Al2(SO-4)3+3H2O

2Al(OH)3+3H2SO4

B．銅跟濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極的反應(yīng)為：2H2O+O2+4e—→4OH—

D．氫氧化亞鐵在空氣中久置變成紅褐色的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3參考答案：答案：D8.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nACCl4分子D、1mol·溶液含有個(gè)

參考答案：A略9.從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：

①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說法不正確的是（

）

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)

D．第④步電解不是氧化還原反應(yīng)參考答案：D10.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Al3+的溶液中：Ca2+、Na+、、

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、、

C．由水電離出的c(H+)=10-12mol／L，的溶液中：NH4+、Mg2+、、

D在pH=l的溶液中：K+、Fe2+、、參考答案：B略11.下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．從1L1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L-1B．0.5L2mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl-的總數(shù)為3×6.02×1023C．10g98%硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10mL18.4mol·L-1硫酸的濃度不同D．配制0.5L10mol·L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：C略12.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是①某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；②水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；④加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；⑤c(H+)<c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+；⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-；⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑥⑦

D．②④⑤⑦參考答案：A略13.生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式來表示，以下書寫正確的是（）

A.用氯氣作為水的消毒劑：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B.倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3－＋H2O

OH－＋H2CO3參考答案：答案：C14.下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的是（）A、氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B、向Fe(OH)3中加入氫溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+H2OD、向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

參考答案：答案：A15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖①裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．用圖③裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測(cè)定反應(yīng)速率參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽極；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕；D．測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長頸漏斗．【解答】解：A．用電解方法制取Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色，應(yīng)該用Fe作陽極，如果Fe作陰極，沒有亞鐵離子生成導(dǎo)致無法制取Fe（OH）2，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，所以可以利用溫度不同結(jié)合物質(zhì)顏色變化確定反應(yīng)熱，故B正確；C．鐵在中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，氯化鈉溶液呈中性，所以該裝置是驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；D．測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，應(yīng)該用分液漏斗而不是長頸漏斗，否則生成的氣體從長頸漏斗中逸出且無法控制液體流速，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.無水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：CuSO4CuO+SO3↑

2SO32SO2↑+O2↑某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持儀器已略去），欲利用D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算分解的無水硫酸銅的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時(shí)間后，停止加熱。③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時(shí)間的除去二氧化碳的空氣。④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。(1)

B管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。有關(guān)離子方程式是________________________________________________________。(2)

步驟③中通一段時(shí)間除去二氧化碳的空氣的目的是__________________________，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)B管的溫度明顯升高，主要原因是__________________________。(3)

裝置中E的作用主要是

。(4)

按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對(duì)氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計(jì)算分解的無水CuSO4的質(zhì)量？(下題任選其一回答)①如果不能原因是_________________________________________。②如果能則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為_______________________（用m表示）。參考答案：(1)有氣泡冒出；產(chǎn)生白色沉淀；明顯放熱SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓(2)使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收

SO3溶于水放熱（3）防止空氣中的水蒸氣和CO2干擾(4)①SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會(huì)部分溶解在溶液中略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）科學(xué)家通過不斷地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和在443K～473K溫度下鈷作催化劑，可生成碳原子數(shù)為5～8的烷烴．在390℃，300個(gè)大氣壓下，利用水煤氣為原料，可以合成甲醇：．當(dāng)CO和的比例不同時(shí)，對(duì)CO的轉(zhuǎn)化及平衡混合物中甲醇的含量都有影響．以m表示和CO物質(zhì)的量之比，a為CO的轉(zhuǎn)化率，y為平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，試推導(dǎo)出m，a，y之間的關(guān)系式．參考答案：設(shè)CO為1mol，H2為mmol，則起始量（mol）

1m

0轉(zhuǎn)化量（mol

a

2a

a平衡量（mol）

a則略18.（8分）在25℃時(shí)，用石墨電極電解100mL，1mol·L－1AgNO3溶液。如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：

（1）陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；

（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

（假設(shè)溶液的體積不變）；

（3）計(jì)算電解產(chǎn)生的氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：

（1）Ag++e－

Ag，2H++2e－

H2↑（2分，各1分）

（2）1mol·L－1（2分）

（3）4OH－2H2O+O2↑+4e

n(O2)=×0.2mol=0.05mol（1分）

Ag+放電轉(zhuǎn)移電子：1mol·L－1×0.1L=0.1mol

H+放電轉(zhuǎn)移電子：0.2mol－0.1mol=0.1mol（1分）

n(H2)=×0.1mol=0.05mol（1分）

氣體總體積：(0.05mol+0.05mol)×22.4L·mol－1=2.24L（1分）19.已知：4NH3十5O2

4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80,請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣

mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為

(保留2位小數(shù))。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空