江西省吉安市城南中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

江西省吉安市城南中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一．常溫下0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.由W、Y組成的某種化合物可與K直接反應制得丙B.K、L、M

中沸點最高的是MC.原子半徑：W<X<YD.元素的非金屬性：Z>Y>X參考答案：A【分析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強酸，應為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則應為SO2，可知乙為O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且與濃硫酸和甲反應生成，可知甲為C，M為CO2，則W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素；A．丙為H2SO4，K為SO2，可由過氧化氫與SO2發(fā)生氧化還原反應生成，故A正確；B．K(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，沸點最高，故B錯誤；C．同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為C＞O＞H，即W＜Y＜X，故C錯誤；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金屬性為O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故D錯誤；故答案為A。2.一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法不正確的是（）A．電源A為負極，電極C為陽極B．單一氣體為O2C．該儲氫裝置的電流效率約為64.3%（電流效率計算公式為：）D．導線中電子流動方向為：A→D→C→B

參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，故A正確；B．D作陰極，C作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，即單一氣體為O2，故B正確；C．陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣轉移電子的物質的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧氣時生成2mol氫氣，則生成2.8mol氧氣時同時生成5.6mol氫氣，設參加反應的苯的物質的量是xmol，參加反應的氫氣的物質的量是3xmol，剩余苯的物質的量為10mol×24%-xmol，反應后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3xmol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯轉化為環(huán)己烷轉移電子的物質的量為1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正確；D．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，所以導線中電子流動方向為：A→D，C→B，故D錯誤。故選D。3.下列各選項陳述I和陳述Ⅱ均正確且二者有因果關系的是（）

陳述I陳述ⅡA常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應BHCl與Na2CO3溶液反應生成CO2用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClCCl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色次氯酸的氧化性比氯氣的強D稀、濃HNO3分別與銅反應，還原產(chǎn)物為NO和NO2稀HNO3氧化性比濃HNO3強

參考答案：C考點：鐵的化學性質；氯氣的化學性質；硝酸的化學性質；濃硫酸的性質；鈉的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質專題：元素及其化合物．分析：A．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，銅與濃硫酸不反應；B．CO2會與飽和Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉；C．Cl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色，說明氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；D．濃HNO3氧化性比稀HNO3強．解答：解：A．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，銅與濃硫酸不反應，陳述Ⅱ不合理，故A不選；B．CO2會與飽和Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，所以陳述Ⅱ不合理，故B不選；C．Cl2使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，而干燥的布條不褪色，說明氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，則次氯酸的氧化性比氯氣的強，陳述均合理，存在因果關系，故C選；D．濃HNO3氧化性比稀HNO3強，陳述II不合理，故D不選；故選C．點評：本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離方法等為解答的關鍵，題目難度不大．4.

2008年9月25日，“神七”成功飛天，宇航員出艙時呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á參考答案：C5.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）A.H+、Fe2+、Cr2O、SO

B.Ca2+、H+、SO、HCOC.Na+、Cu2+、Cl﹣、S2-

D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣參考答案：A略6.下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，不正確的是（

）參考答案：B略7.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確是（

）A.1mol月球背面的氦—3（3He）含有質子為2NAB.標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NAC.2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)為4NAD.25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA參考答案：A【詳解】A.3He的原子序數(shù)為2，質子數(shù)為2，則1mol氦—3（3He）含有質子數(shù)為2NA，A項正確；B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，根據(jù)氯元素守恒可知，反應后的混合物中氯原子的個數(shù)為2NA，B項錯誤；C.SO2與O2的反應為可逆反應，2molSO2與1molO2充分反應，轉移的電子數(shù)小于4NA，C項錯誤；D.Ba(OH)2溶液中，pH=13,依據(jù)c(OH-)===10-1=0.1mol/L，則25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，D項錯誤；答案選A。

8.下列實驗方案、原理裝置均正確且能達到相應實驗預期目的的是

A．制取少量

B．實驗室制

C．比較MnO2、Cl2、

D、實驗室用乙醇和蒸餾水

取CO2

I2的氧化性

濃硫酸制乙烯參考答案：A略9.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項重要的技術突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時放出巨大的能量,已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是(

)A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g)ΔH=-564.3kJ·mol-1參考答案：C試題分析：A、沒有寫上狀態(tài)，故錯誤；B、燃燒是放熱反應，△H<0，故錯誤；C、氧化鈹是固體，故正確；D、氧化鈹是固體，不是氣體，故錯誤。10.實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C11.下列離子方程式中，正確的是A．濃硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑B．稀硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：SO42—+Ba2+＝

BaSO4↓C．鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝

Ca2++H2CO3D．氧化銅與稀硝酸混合：CuO+2H+＝H2O+Cu2+參考答案：BD略12.參考答案：A13.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導電性的變化是（

）A.由弱變強

B.由強變?nèi)魿.由強變?nèi)?，再變?/p>

D.由弱變強，再變?nèi)鯀⒖即鸢福篊略14.下列說法正確的是

(

)A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,兩者所需氫氧化鈉一樣多C.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍D.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2參考答案：B略15.兩種鹽的混和物，加熱或遇水均能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，這兩種鹽不可能的是A

NaHSO4和Na2CO3

B

Al2(SO4)3和NaHCO3C

NaHSO4和KHCO3

D

MgSO4和Na2CO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，溶于水，水溶液呈弱酸性，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其晶體制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是___________________________，加入Sn粉的作用是_____________________________________________。（2）反應II后所得溶液經(jīng)過操作I得到SnSO4晶體，步驟依次為_________、_________、過濾。（3）某工藝要向銅件上鍍錫，則該電鍍池陽極材料為_________，陰極反應式為____________________________________。（4）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式___________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（選修5：有機化學基礎）（15分）（1）飽和一元醇A是一種常見的有機溶劑，7.4g的A與足量金屬Na反應放出1.12L的H2（標準狀況下），且A可以發(fā)生以下變化：已知：飽和一元醇中的烷基在光照的條件下可與氯氣發(fā)生取代反應

①A分子式是

②A只有一種一氯取代物B，寫出由A轉化為B的化學方程式

③F是A的同分異構體，它也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F分子中除官能團之外還有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則F的結構簡式是____________________（2）有機物G（C6H6O2）可用作顯影劑，遇含有Fe3+的溶液顯紫色，G還能發(fā)生的反應是（選填序號）______①加成反應

②加聚反應

③氧化反應

④水解反應

⑤酯化反應G的一溴取代物只有一種，請寫出G的結構簡式：

請寫出G與足量濃溴水反應的化學反應方程式：

（3）A和G在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑H，H與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物，請寫出H的結構簡式是：

參考答案：18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是

，乙單質分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-