廣東省梅州市學藝中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析

廣東省梅州市學藝中學2021-2022學年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關環(huán)境問題的敘述正確的是A.沉淀法是對污水處理的一種化學方法

B.常見非金屬氧化物都屬于大氣污染物C.澄清且顯中性的水一定是沒有被污染的水D.新裝飾居室中最常見的污染物是甲醛、苯等參考答案：AD略2.下列物質(zhì)既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

參考答案：D略3.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．蠶絲

C．葡萄糖

D．纖維素參考答案：C4.下列變化過程中無化學鍵斷裂或生成的是

(

)A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石

B．NaCl晶體溶于水C．干冰升華

D．氮的固定參考答案：C略5.在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中正確的是

A.圖Ⅰ研究中的是t0時增大反應物濃度對反應速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

參考答案：B略6.下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應的是

A．CH3CH2I

B．CH3OH

C．(CH3)3COH

D．(CH3)3C—CH2C1參考答案：BD7.下列敘述的方法不正確的是（

）A.金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

B.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D.用犧牲鋅塊的方法來保護船身參考答案：B略8.．在恒溫恒容容器中，可逆反應2NO22NO+O2達到平衡狀態(tài)的標志是

()

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥下參考答案：A略9.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表示為CH2=C=O+HA

----------

CH3—CO—A。乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是

(

)A.與HCl加成生成CH3COCl

B.與H2O加成生成CH3COOHC.與CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3

D.與CH3OH加成生成CH3COCH2OH參考答案：D略10.具有下列外圍電子排布式的基態(tài)原子中，最容易形成離子的是A．3s23p1

B．2s22p2

C．3s2

D．4s24p3參考答案：C11.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答題。電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

A

Q2＋＋2e－→Q

B

R2＋＋2e－→R

C

S3＋＋3e－→S

D

T3＋＋3e－→T參考答案：D略12.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液時，不需要用到的儀器是（

）參考答案：D略13.下列各組說法均不正確的是①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

④丁二烯和丁烯為同系物

⑤標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法A．①②⑥ B．②③④ C．②③⑥ D．④⑤⑥參考答案：D14.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是（

）.A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學煙霧

D．溫室效應參考答案：B略15.已知某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?xC（氣）△H=QkJ?mol﹣1，在密閉容器中進行，如圖表示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關系曲線，則（）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＞0 D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0參考答案：B考點：化學平衡建立的過程．分析：溫度相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷壓強大小，再根據(jù)壓強對C的含量的影響，判斷壓強對平衡的影響，確定反應氣體氣體體積變化情況；壓強相同時，根據(jù)到達平衡的時間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對C的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應的熱效應．解答：解：由圖象可知，溫度為T1時，根據(jù)到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，C的含量越低，說明壓強增大平衡向逆反應方向移動，故正反應為氣體體積增大的反應，即m+n＜x；壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，C的含量越低，說明溫度升高平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，即Q＜0，故選B．點評：本題考查化學平衡圖象問題，難度不大，本題注意根據(jù)圖象判斷溫度、壓強的大小，根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成氨的裝置如圖所示。試回答：裝置甲的作用①_________________，②__________________③________；從乙處導出的氣體是_______；檢驗產(chǎn)物的最簡單的化學方法是________。參考答案：①干燥氣體

②使兩種氣體充分混合③觀察氣流以調(diào)節(jié)流速;NH3,N2,H2;用蘸有濃HCl的玻璃棒靠近導管口有白煙,說明有NH3生成.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為

▲

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如右圖。①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為

▲

。②100℃時反應I的平衡常數(shù)為

▲

。（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

▲

(填字母序號)。A．c(H2)減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大（4）寫出甲醇—空氣—KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：

▲

。（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應式

▲

。②寫出除去甲醇的離子方程式

▲

。參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1（2）0.003mol·L－1·min－1

2.25×10-4

（3）C、D（4）CH3OH—6e—+8OH—＝CO32—+6H2O（5）Co2+—e—

＝Co3+

6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+

略18.某有機物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下：

已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機物。

（1）C中只有一種位置的氫原子。（2）室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，試回答：（1）B中所含官能團的名稱是_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）E不能發(fā)生的反應類型是_______（填序號）。①加成反應②消去反應③氧化反應④酯化反應（4）E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點：1molF可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應，放出33.6LH2（標準狀況下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反應，生成1molCO2，1molF還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2molAg。則F的結(jié)構(gòu)簡式可能是（只寫一種）_______。（5）在一定條件下兩分子E可以生成六元環(huán)酯，寫出此反應的化學方程式：_______________________________________________________。參考答案：（4）或…

（5）略19.近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol,制備CO2與H2的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。(1)已知：850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是

（填序號）

A.達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B.達到平衡時,反應體系最終會放出49.44kJ熱量

C.第4min始，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小

E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)<v逆(H2O)(2)850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

。1.

研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是

。(4)如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是

。(5)熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參