廣東省揭陽市桃山中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省揭陽市桃山中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參照反應Br+H2→HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B．正反應為吸熱反應C．該反應的逆反應是吸熱過程

D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量參考答案：B略2.下列性質(zhì)中屬于烷烴特征性質(zhì)的是（

）

A．燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水

B．分子通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應

C．它們是非電解質(zhì)

D．它們幾乎不溶于水參考答案：B略3.下列化學方程式或離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化銅溶于醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2OB．乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+[Ag（NH3）2]++OH﹣﹣→CH3COO﹣+NH4++NH3+Ag↓+H2OC．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣D．丙烯聚合：nCH2═CHCH3→參考答案：C考點：離子方程式的書寫；化學方程式的書寫．專題：化學用語專題．分析：A．醋酸為弱酸，在離子反應中應保留化學式；B．沒有配平；C．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；D．發(fā)生聚合反應生成聚丙烯，甲基為側鏈．解答：解：A．氫氧化銅溶于醋酸溶液中的離子反應為Cu（OH）2+2HAc=Cu2++2H2O+2Ac﹣，故A錯誤；B．乙醛的銀鏡反應的離子反應為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣﹣→CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳的離子反應為C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正確；D．丙烯聚合的反應為nCH2═CHCH3→，故D錯誤；故選C．點評：本題考查化學反應及離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項B為易錯點，題目難度不大．4.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同的是(

)A．HI和NaI

B．NaF和KClC．Cl2和NaOH

D．F2和NaBr參考答案：B略5.下列物質(zhì)，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．青銅 C．水銀 D．鋼參考答案：C考點：生活中常見合金的組成．專題：元素及其化合物．分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，以此解答該題．解答：解：A．硬鋁是鋁、銅、鎂、硅的合金，故A不選；B．青銅是銅和錫的合金，故B不選；C．水銀為汞，為純凈物，不屬于合金，故C選；D．鋼為鐵與碳、鎳等的合金，故D不選．故選C．點評：本題考查合金知識，為高頻考點，側重化學與生活、生成的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關知識的積累．6.在一定條件下，RO22－與R－可發(fā)生反應：RO22－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO22－中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO22－參與反應，則轉移電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D【名師點睛】本題考查氧化還原反應，元素周期表的結構等知識。該反應中R元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，根據(jù)其最低化合價-1價可知，R原子最外層有7個電子，所以R位于第VIIA族，根據(jù)元素、化合物的性質(zhì)分析解答。6.4g銅與過量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反應后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+為nmol，此時溶液中所含NO3–物質(zhì)的量為A．0.28mol

B．0.31molC．(n+0.2)mol

D．(n+0.4)mol參考答案：C略8.參考答案：A略9.根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是

A．干冰氣化

B．O2轉變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．蔗糖溶于水參考答案：AD10.下列關于堿金屬的描述正確的是A.均可保存在煤油中B.密度都比水小C.鋰的熔、沸點最高D.氫氧化物受熱易分解參考答案：C11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol·L-1的K2SO4溶液中含有2molK+B.1molCl2完全溶于水轉移電子數(shù)為NAC.標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數(shù)目為4NAD.20gT2O中含有NA個氧原子參考答案：C【詳解】A.溶液體積未知，不能通過濃度計算出溶液中鉀離子的個數(shù)，A項錯誤；B.Cl2溶于水的反應是可逆反應，反應不徹底，因此1molCl2完全溶于水轉移電子數(shù)小于NA，B項錯誤；C.標準狀況下，44.8LSO2的物質(zhì)的量為=2mol，Na2O2與SO2完全反應的化學方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4，2molNa2O2與2molSO2完全反應轉移電子數(shù)為：2mol×2×NAmol-1=4NA，C項正確；D.20gT2O的物質(zhì)的量=，則其中含有氧原子的個數(shù)為個，D項錯誤；答案選C。

12.下列物質(zhì)熔沸點高低比較正確的是

A．SiO2<CO2

B.CCl4<CF4

C.NaCl<HCl

D.HF＞HCl參考答案：D13.下列選用的除雜方法不正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）A.CO2（HC1）通過足量的飽和碳酸鈉溶液、干燥B.SiO2（H2SiO3）加熱，使H2SiO3分解C.Cl2（HC1）通過足量的飽和氯化鈉溶液、干燥D.FeCl2溶液（FeCl3）加過量的Fe粉、過濾參考答案：A【分析】除去雜質(zhì)時所選擇的物質(zhì)，至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應，②反應時不能引入新的雜質(zhì)，具體解答時可以根據(jù)選項中所給的物質(zhì)的性質(zhì)來進行判斷并作出解答?！驹斀狻緼.碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成二氧化碳，則可以用飽和碳酸氫鈉溶液中除去CO2中的HC1，A錯誤；B.硅酸分解生成二氧化硅和水，則可以用加熱法除去SiO2中的H2SiO3，B正確；C.氯氣在飽和食鹽水中的溶解性很小，氯化氫極易溶于水，則可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HC1，C正確；D.氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，則可以用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正確；答案選A。14.下列說法正確的是A．乙烯和苯都能使溴水中水層褪色，褪色的原因不相同B．在催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生加成反應，生成溴苯C．等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應，恰好完全反應生成一氯甲烷和HClD．酸性高錳酸鉀溶液可鑒別甲烷和乙烯，但不能除去甲烷中的乙烯

參考答案：AD

略15.下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（

）①過氧化鈉

②次氯酸

③過氧化氫

④臭氧

⑤二氧化硫

⑥活性炭A、①③⑤

B、①②③⑤

C、④⑤⑥

D、①②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是

。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是可以控制反應的開始與停止，還可以。

(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進人②試管，應如何操作?參考答案：（1）Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)可吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境

(3)先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②(合理答案均給分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經(jīng)濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的(不必寫化學方程式)。

。參考答案：(1)過濾除去污泥，(2)濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，(3)過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，(4)將混有鐵粉的Ag用稀硫酸處理，使Fe溶解，(5)過濾，分離出銀，(6)將第(3)和(5)步的濾液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻，使硫酸亞鐵結晶析出，(7)過濾，得到硫酸亞鐵晶體，Na+留在母液中。18.簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分19.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應現(xiàn)象為____________________，