廣東省廣州市從化第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省廣州市從化第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的用途錯誤的是A．金屬鈉用于生產(chǎn)氯化鈉

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．氯氣可用于自來水消毒

D．氧化鐵用于生產(chǎn)紅棕色顏料參考答案：A略2.下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是

A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

C．K+、Al3+、SO42-、NO3-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：B略3.下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（

）

A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2ˉ

CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2ˉ+Na2CO3

B.CO32-+2H+=CO2-+H2O

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2-+H2OC.Ca2++CO32-=CaCO3ˉ

Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3ˉ+2NaNO3D.H++OH-=H2O

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O參考答案：略4.固體A的化學(xué)式為NH5，已知其熔融態(tài)能夠?qū)щ?，則下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.1molNH5中含有5NA個N—H鍵(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵C.NH5的電子式為D.NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑參考答案：A【分析】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則NH5屬于銨鹽，電子式為，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.NH5中存在離子鍵和共價鍵，1molNH5中含有4NA個N?H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，含有1mol離子鍵，A項(xiàng)錯誤；B.NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，所以NH5中既有共價鍵又有離子鍵，B項(xiàng)正確；C.NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，電子式為，C項(xiàng)正確；D.NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，其離子方程式為NH4++H-+H2O===NH3·H2O＋H2↑，D項(xiàng)正確；答案選A。

5.下列敘述不正確的是

（

）

A.CH4與C4H10互為同系物

B.C5H12有三種同分異構(gòu)體

C.甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)

D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵參考答案：C略6.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Fe2+、Cl-、NO32-

D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A在強(qiáng)酸性溶液中，含有大量的H+，A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+在酸性溶液中不能發(fā)生反應(yīng)能夠大量共存，故A正確；B.HCO3-與H+不能大量共存，故B錯誤；C.H+、Fe2+與NO32-能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.在酸性溶液中Cu2+、NH4+、I-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選AD。7.用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）A．3：1：1：2 B．2：2：2：1 C．3：1：4：2 D．2：1：1：1參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，結(jié)合反應(yīng)及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計(jì)算．【解答】解：制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，則①2KClO32KCl+3O2↑～12e﹣；

3

12②2HgO2Hg+O2↑～4e﹣；

3

12③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑～4e﹣；

3

12④2H2O2O2↑+2H2O～2e﹣；

3

6所以制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為12：12：12：6=2：2：2：1，故選B．8.參考答案：C9.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯誤的是（

）A．兩種氣體的分子個數(shù)之比為17：16

B．兩種氣體的原子個數(shù)之比為17：16C．兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17：12

D．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16參考答案：B略10.把4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體（氣體的測量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是A．6.0g

B．5.6g

C．4.8g

D．3.8g參考答案：A略11.短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是A.離子半徑:

A3->B2->C+B.等物質(zhì)的量的A和B的簡單氣態(tài)氫化物，共用電子對數(shù)A>BC.A和B分別可以與氫原子形成18e-分子D.原子半徑:

A>B>C參考答案：D分析：短周期元素A、B、C，A3-與B2-、C+電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B在第二周期，C為第三周期，則結(jié)合所帶電荷可知A為N元素、B為O元素，C為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為Na元素。A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：A3-＞B2-＞C+，故A正確；B．A、B分別為N、O元素，其簡單氫化物分別為NH3、H2O，N、O的物質(zhì)的量相同時，NH3中含有共用電子對數(shù)較多，故B正確；C．N、O與氫原子形成的N2H4、H2O2都是18e-分子，故C正確；D．電子層越多原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞A＞B，故D錯誤；故選D。12.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,溶有1.06gNa2CO3的溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA參考答案：B略13.將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是

A．生成白色沉淀

B．生成紅褐色沉淀

C．有氣泡產(chǎn)生

D．無變化參考答案：BC14.將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L。則原合金樣品中鎂的物質(zhì)的量為()A．0.2mol B．0.25molC．0.4mol D．0.5mol參考答案：C15.據(jù)中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（）A．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】根據(jù)常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質(zhì)溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．【解答】解：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時，用燈照射時會出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某校環(huán)保小組學(xué)生處理污水樣品時，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。（1）如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是_____（填字母），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______（填儀器名稱）。（2）如果用5.0mol/L的硫酸來配制上述硫酸，則需該硫酸的體積為_____。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____（填字母）。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水接近標(biāo)線l～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線D.定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）定容時，若仰視刻度線，則所配溶液物質(zhì)的量濃度___(填“偏大”“偏小”“不變”)。參考答案：(1)C

玻璃棒、燒杯

(2)10.0mL

(3)AD

(4)偏小試題分析：本題考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇和誤差分析。（1）配制450mL溶液必須選用500mL容量瓶，配制需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，肯定不需要的儀器為分液漏斗，答案選C。除了圖中儀器，還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），5.0mol/LV（濃溶液）=0.1mol/L500mL，V（濃溶液）=10.0mL。（3）A項(xiàng)，使用容量瓶前必須檢查它是否漏水，正確；B項(xiàng)，容量瓶用水洗凈后，無需潤洗，若用待配溶液潤洗則使得所配溶液濃度偏高，錯誤；C項(xiàng)，配制溶液時，如果試樣是固體，稱好的試樣不能直接倒入容量瓶中，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶中，錯誤；D項(xiàng)，定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，正確；答案選AD。（4）定容時，若仰視刻度線，所配溶液體積偏大，所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小。點(diǎn)睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液定容時仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(9分)某元素能形成兩種氧化物和

(m>n)，二者化學(xué)式量之差為16。

(1)則m與n的關(guān)系式為

(2)若中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60％，中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％，則R的相對原子質(zhì)量為多少?參考答案：(1)式量之差(m-n)×16=16；所以m-n=l………………4分(2)(R+16m)：R=1：40％①(R+16n)：R=l：50％②，聯(lián)立①②解得：R=32

………………5分18.實(shí)驗(yàn)室用20g軟錳礦(主要成分MnO2)與200mL12mol/L的濃鹽酸(足量)反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2。過濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)，試計(jì)算：(1)軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為

(3)濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是

參考答案：⑴87%

⑵0.4mol

⑶287g【Ks5u解析】（1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48L

Cl2，其物質(zhì)的量為4.48/22.4=0.2mol，則：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

0.2mol

0.2mol

二氧化錳的質(zhì)量為0.2mol×87g/mol=17.4g，軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=17.4/20×100%=87%，

答：軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%．

（2）反應(yīng)中被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl物質(zhì)的量為氯氣的2倍，被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，

答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．

（3）溶液中的氯離子全部生成AgCl，根據(jù)氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n鹽酸（HCl），

則n（AgCl）=0.2L×12mol/L-0.2mol×2=2mol，

氯化銀的質(zhì)量=2mol×143.5g/mol=287g，

答：足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀氯化銀的質(zhì)量為287．19.在體積為VL的密閉容器中，通入氣體COamol和