山西省運城市祁家河高級中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省運城市祁家河高級中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氯水的說法正確的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣C.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色D.氯水放置數(shù)天后pH將變大參考答案：CA、氯氣溶于水，只有少量水發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，存在三種分子，故A錯誤；B、新制氯水中存在HClO，HClO見光受熱易分解，發(fā)生2HClO2HCl＋O2↑，產(chǎn)生氣體是氧氣，故B錯誤；C、新制氯水中含有HCl和HClO，鹽酸顯酸性，使藍色石蕊試紙變紅，HClO具有強氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，因此新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；D、根據(jù)B選項分析，久置的氯水是稀鹽酸，pH將減小，故D錯誤。2.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的決定因素是A．元素相對原子質(zhì)量依次遞增

B．元素的最高正化合價呈周期性變化C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化參考答案：C略3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A．分散質(zhì)粒子大小都在1～100nm之間B．都有丁達爾效應(yīng)C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．都呈紅褐色參考答案：C略4.下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是（

）

A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能參考答案：A略5.現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略6.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．定容時觀察液面俯視C．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯參考答案：D考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．解答：A、容量瓶中原有少量蒸餾水，溶液的體積不變，濃度不變，故A錯誤；B、定容時觀察液面俯視，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，溶液的體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，物質(zhì)的量減小，濃度減小，故C正確；故選D．點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析時，注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．7.右圖為A、B、C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（

）A．t1℃時，三種物質(zhì)中B的溶解度最大

B．t2℃時，取三種物質(zhì)各ag分別放入100g水中充分溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液

C．將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶夜中析出的晶體質(zhì)量最大D．可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤簠⒖即鸢福篊8.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．氯化鈉

B．氨水

C．漂白粉

D．碘酒參考答案：A考點：混合物和純凈物．分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．解答：解：A、氯化鈉只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A選；B、氨水中含有氨氣分子、水，屬于混合物，故B不選；C、漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣等多種物質(zhì)，屬于混合物，故C不選；D、碘酒中含有碘單質(zhì)和水，屬于混合物，故C不選；故選A．點評：解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果含有多種物質(zhì)就屬于混合物．9.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（

）A.2LCO和2LCO2

B.

9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B略10.在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C.反應(yīng)到6min時，c(H2O2)=0.30mol/LD.反應(yīng)到6min時，H2O2分解了50%參考答案：C【詳解】A.0～6min時間內(nèi)，生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知△c(H2O2)==0.2mol/L，所以v(H2O2)=≈0.033mol/(L?min)，故A正確；B．隨著反應(yīng)的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，6~10min的平均反應(yīng)速率小于0～6min時間內(nèi)反應(yīng)速率，故B正確；C．由A計算可知，反應(yīng)至6min時c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C錯誤；D．6min內(nèi)△c(H2O2)=0.2mol/L，則H2O2分解率為：×100%=50%，故D正確；答案選C。

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是（

）

A．1molNa作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，16gO3所含的原子數(shù)為NA

D．18g水所含的質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：B略12.下列敘述中正確的是(

)A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)參考答案：CA項，固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl溶于水和熔融時都能導(dǎo)電，固體NaCl屬于電解質(zhì)，錯誤；B項，銅絲能導(dǎo)電，Cu屬于單質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；C項，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，正確；D項，CO2溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是CO2電離出來的，而是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C。13.下列試劑中，不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是A．NaOH溶液

B．稀硫酸

C．KSCN溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：B略14.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是

（

）

A、若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

B、若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C、若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D、若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A略15.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯誤的是()A．14C：

B．16O：C．Li＋：

D．H－：參考答案：B解析：16O原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分數(shù)。取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1mL和V2mL(已折算到標準狀況下)。（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。（2）實驗1裝置中小試管的作用是__________________________________________。（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：①___________________②___________________。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為（用V1和V2表示）：__________________________。（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積___________。（6）該實驗需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，請回答下列問題：①配制時應(yīng)稱量______gNaOH，稱量時需要托盤天平、______、______(填儀器名稱)。②配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是____________。參考答案：(1)2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

(2)液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。

(3)冷卻到室溫

調(diào)整BC液面相平

(4)

(5)無影響

偏大

(6)①10.0

小燒杯（或稱量瓶）

藥匙

②偏大

(7)18.4mol/L【分析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實驗裝置、實驗原理和題干中的問題分析回答?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；（2）實驗1的裝置中使用的是長頸漏斗，不是分液漏斗，無法控制液體流量，則小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品；（3）由于氣體的體積受溫度影響大，則對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀數(shù)才準確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為，所以樣品中銅的含量為＝；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結(jié)果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測定的氣體體積偏大；（6）①要配制0.50mol?L-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應(yīng)為500mL，所以配制時應(yīng)稱量0.50mol?L-1×0.5L×40g/mol=10.0gNaOH，稱量時氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進行，用藥匙取藥品；②NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，所以會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；（7）根據(jù)c＝1000ρω/M可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為(1000×1.84×98%)/98mol·L－1=18.4mol/L。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)在一定溫度下，在1L容器中amolSO2和bmolO2，反應(yīng)達平衡時有cmolSO2發(fā)生了反應(yīng)，試填寫下列空白：（1）達到平衡時，c(SO2)=_____mol/L，c(O2)=_____mol/L，c(SO3)=______mol/L。（2）平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為____________mol；（3）平衡體系中SO3的百分含量（體積比）為______

_______。參考答案：(1)a–c；b–1/2c；c

(2)

(3)

×100％

18.實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序