山西省太原市陽曲縣東黃水中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析

山西省太原市陽曲縣東黃水中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進(jìn)行凈化處理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）A．Na2FeO4屬于共價化合物B．反應(yīng)中Na2O2是氧化劑C．生成1molNa2FeO4，有6mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、過氧化鈉中O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價，所以氧化鐵是還原劑、過氧化鈉是氧化劑，再結(jié)合物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化計(jì)算．解答：解：該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、過氧化鈉中O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價，所以氧化鐵是還原劑、過氧化鈉是氧化劑，A．Na2FeO4中鈉離子和高鐵酸根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．通過以上分析知，反應(yīng)中Na2O2是氧化劑，故B正確；C．生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×（6﹣3）=3mol，故C錯誤；D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、計(jì)算，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意高鐵酸鈉能殺菌消毒，題目難度不大．2.鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細(xì)布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶；如需精制，可將結(jié)晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細(xì)布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A.萃取 B.溶解 C.過濾 D.重結(jié)晶參考答案：A【詳解】此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結(jié)晶…清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結(jié)晶；以三層細(xì)紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A3.．高壓下氮?dú)饩酆仙筛呔鄣渚w中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160KJ/mol，而的鍵能為942KJ/mol。則下列說法不正確的是

A．鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定

B．高聚氮晶體屬于原子晶體C．該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為1:3D．高聚氮可以用作炸藥參考答案：C略4.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（

）A.大于40%

B.等于40%

C.小于40%

D.無法確定參考答案：A略5.（2000·京皖卷）20.在一定溫度下，反應(yīng)A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C.單位時間生成2amol的AB同時生成nmol的B2D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2參考答案：C略6.某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaClC．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】依據(jù)圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的OH﹣反應(yīng)，則與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2﹣和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種．【解答】解：由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH﹣的反應(yīng)，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子，A．根據(jù)分析可知，無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯誤；B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl或KCl，故B錯誤；C．依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為3：4，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸是解題關(guān)鍵．7.下列說法不正確的是（）A．?；穬Υ孢\(yùn)輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．配制銀氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液：稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進(jìn)行配制D．取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明晶體中含有NH4+參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【專題】實(shí)驗(yàn)評價題．【分析】A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，使火勢更加劇烈；B．配制銀氨溶液時應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液；C．FeCl3易水解；D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，為氨氣．【解答】解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯誤；B．配制銀氨溶液時應(yīng)將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．FeCl3易水解，應(yīng)溶于適量鹽酸中，再稀釋，故C正確；D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，為氨氣，則該溶液中含有NH4+離子，故D正確．故選A．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及危險處理、溶液配制、離子的檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/nB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA參考答案：A略9.準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（

）A.用托盤天平稱量時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中B.將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中C.定容時視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切D.將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解參考答案：B【Ks5u解析】在燒杯中溶解NaOH溶液，待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選B。10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAB.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAC.3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NAD.室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+參考答案：B【分析】A、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；B、N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C、N2H4分子中含有5個共價鍵；D、根據(jù)，沒有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量?！驹斀狻緼、5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若生成硝酸鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA，若生成硝酸亞鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA，故A錯誤；B、N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molN2和3molH2催化反應(yīng)后不能完全轉(zhuǎn)化為2mol氨氣，故分子總數(shù)大于2NA，故B正確；C、N2H4分子中含有5個共價鍵，3.2gN2H4的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有共用電子對的總數(shù)為0.5NA，故C錯誤；D、根據(jù)，沒有溶液體積，不能計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故無法計(jì)算pH=1的H3PO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量，故D錯誤。11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O－4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成參考答案：B試題分析：電解池中陰離子向陽離子移動，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)氫氧根放電，產(chǎn)生氫離子，所以正極區(qū)溶液pH減小，A錯誤。陽極區(qū)氫氧根放電，產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，B正確。負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H+)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，C錯誤。當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，D錯誤。12.下列說法中正確的是（

）A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率B．對于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率D．催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：D略13.下列說法中正確的是

A.淀粉和纖維素都是純凈物

B．油脂是含熱能最高的營養(yǎng)物質(zhì)

C．蔗糖和淀粉都不顯還原性

D．人造絲、蠶絲的主要成分屬于蛋白質(zhì)參考答案：BC14.將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是（

）

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原D．SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為(SCN)2參考答案：C略15.某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（

）A．b極為負(fù)極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2－－6e－=N2+3H2OC．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5D．該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖示可知b電極是氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b極為正極，錯誤；B．在a極NH3失去電子變?yōu)镹2，a電極反應(yīng)式為2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O，錯誤；C．根據(jù)在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，在反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:3，錯誤；D．總反應(yīng)方程式是：4NH3+3O2=2N2+6H2O，可見KOH沒有參加反應(yīng)，故該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（一）制取氧化銅①稱取2gCuSO4·5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?；③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用?；卮鹣铝袉栴}：

⑴上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實(shí)驗(yàn)序號），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是__________________；（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)序號KClO3質(zhì)量其它物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)④1.2g無其他物質(zhì)

⑤1.2gCuO

0.5g

⑥1.2gMnO2

0.5g

回答下列問題：

⑵上述實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”指_______

_____；⑶本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；⑷若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，

；⑸為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：a．_________________________

__

____，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。

參考答案：答案：⑴①②③（3分）

研缽

⑵時間

⑶堿式

⑷取一根帶火星的木條，伸入干燥管內(nèi)，松開彈簧夾，看木條是否復(fù)燃

⑸CuO的質(zhì)量有沒有改變

（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化。在相同條件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為71.4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化學(xué)式為C9H12O4。(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱

；C的結(jié)構(gòu)簡式

。(2)D可能發(fā)生的反應(yīng)為

(填編號)；

①酯化反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④加聚反應(yīng)(3)寫出下列反應(yīng)的方程式①A與銀氨溶液：

；②G—H：

；

(4)某芳香族化合物M，與A含有相同類型和數(shù)目的官能團(tuán)，且相對分子質(zhì)量比A大76。則：①M(fèi)的化學(xué)式為

；

②已知M的同分異構(gòu)體為芳香族化合物，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。則M的同分異構(gòu)體為(只寫1種)：

參考答案：（16分）(1)醛基

（2分），

CH2＝CH－CH2－OH

(2分),

(2)①③

(2分)；(3)①CH2＝CH－CHO+2Ag(NH3)2OHCH2＝CH－COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3(3分)略18.（14分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃