山西省大同市西村鄉(xiāng)戶部中學2022年高三化學模擬試題含解析

山西省大同市西村鄉(xiāng)戶部中學2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數(shù)為3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P數(shù)目為NAC．標準狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應生成FeCl3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA參考答案：D試題分析：A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數(shù)不一定為3NA，A錯誤；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P數(shù)目為0.15NA，B錯誤；C．標準狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應生成FeCl3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯誤；D．常溫下體積均為1L、pH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA，D正確，答案選D。2.在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是A．平衡向逆反應方向移動

B．a(chǎn)+b>c+dC．Z的體積分數(shù)減小

D．X的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：B【Ks5u解析】保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積的瞬間，W的濃度為原平衡的2倍。但當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，這說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即正方應是體積增大的可逆反應，選項ACD正確，B錯誤，選B。3.反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應生成過程中的能量變化，下列說法正確的是A.通常情況下，混合能直接生成NOB.1mol反應放出的能量為180kJC.NO是一種酸性氧化，能與NaOH溶液反應生成鹽和水D.1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量參考答案：B4.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（

）A.原子序數(shù)：B>A>C

B.原子半徑：A>B>CC.離子半徑：A2-->C->B2+

D.原子最外層電子數(shù)：A>C>B參考答案：C略5.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.32g甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4NAB.1molCl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.在32gH2O中含有2NA個氧原子D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為1NA參考答案：D略6.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)，△H＞0。下列敘述正確的是

（）

A．加入少量W，逆反應速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應的△H增大參考答案：答案：B7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是（）

A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z參考答案：答案：D8.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()。A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B．若原子數(shù)相等，則分子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等D．若體積相等，則密度相等參考答案：BC略9.下列說法不正確的是A.水玻璃可用作木材防火劑 B.硅是制造光導纖維的材料C.硅是制造太陽能電池的常用材料 D.硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素參考答案：【知識點】硅及其化合物的性質(zhì)D1【答案解析】B

解析：A、水玻璃不能燃燒可用作木材防火劑，故A正確；B、二氧化硅是制造光導纖維的材料，故B錯誤；根據(jù)硅的用途C、D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，記住二氧化硅是制造光導纖維的材料。10.下列說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來C．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀D．淀粉、纖維素、油脂均為天然高分子化合物，所以在一定條件下均能發(fā)生水解反應參考答案：A略11.將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知。通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH――8e－===CO32－+7H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e－===8OH－下列敘述正確的是

（

）

A．通入CH4的電極為正極

B．該電池使用一段時間后無需補充KOH

C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向正極移動

D．負極發(fā)生氧化反應參考答案：D略12.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：

①C+CO2=2CO

②C+H2O=CO+H2

③CO+H2O=CO2+H2

由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是：()

A.C>CO>H2

B.

CO>C>H2

C.

C>H2>CO

D.

CO>H2>C

參考答案：A略13.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確是A．標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1.5mol·L－1參考答案：C略14.．一種合成染料的重要中間體－鄰甲基水楊酸（M）的結(jié)構(gòu)如右圖，其下列說法正確的是

（）

A．標準狀況下，1molM與足量金屬鈉反應，能生成22.4L氫氣B．1molM與足量碳酸鈉反應，能生成6.02×1023個二氧化碳分子C．1molM最多能與60g甲醇發(fā)生酯化反應D．1molM完全燃燒消耗8mol氧氣

參考答案：答案：A15.短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系中不正確的是（）A．半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W(wǎng)3+B．還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氧化性：W3+＞X+D．質(zhì)子數(shù)：c＞d＞b＞a參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．【分析】短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素的離子：aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A．電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以半徑：Y2﹣＞Z﹣＞X+＞W(wǎng)3+，故A正確；B．非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性Y2﹣＞Z﹣，故B正確；C．金屬性Na＞Al，金屬性越強其陽離子的氧化性越弱，則氧化性：W3+＞X+，故C正確；D．原子序數(shù)越大，質(zhì)子數(shù)越大，所以a＞b＞d＞c，故D錯誤，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。（1）操作Ⅰ為

，需要用到的主要玻璃儀器為

；操作Ⅱ為

。（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是

，現(xiàn)象是

。（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容。序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論①將白色固體B加入水中，加熱溶解，

得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液于試管中，

生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體，

白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達式為

，計算結(jié)果為

。（保留兩位有效數(shù)字）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：(1) 已知則反應熱ΔH_______kJ.mol-1(2) 其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a。2600C______(填Fe203、Ni0或Cr203)作催化劑反應速率最快。Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的主要優(yōu)點是 ______(3) 科研小組在3800CFe203作催化劑時，研究了不同投料比對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出=2:1時，SO2轉(zhuǎn)化率的預期變化曲線。(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+S02+H20=2NaHS03。某溫度下用1.0mol.L-1Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當溶液中c(S032-)降至0.2mol.L-1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。①此時溶液中c(HS03—)約為______mol.L-1；②此時溶液pH=______。（已知該溫度下的平衡常數(shù)k=8.Ox1O6L.mol-1,計算時S02、H2SO3的濃度忽略不計）參考答案：（1）-270

（3分）（2）Cr2O3

；

（3分）

Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源（3分）（3）見下圖

（3分）（標注2：1正確得1分；趨勢正確得1分；緊貼3：1線得1分，最上直線可不重迭，靠近的平行線也可）（4）①1.6

（2分）

②6.0

（2分）18.Ⅰ.某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O。請回答下列問題：(1)

若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為____________▲

________。(2)

若A為黑色固體，C、D均為氣體，則該反應的化學方程式為_____▲

___。(3)

若C為NaCl，D是能使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體，若A為鹽，B為酸，則A是

▲

或__

▲

____(填化學式)。(4)

若A是鐵的一種氧化物，B是硫酸，則A與B反應的化學方程式為_

▲

___。

Ⅱ.某些化學反應可表示為：A+B+H2O→C+D。請回答下列問題：若反應物與生成物中各有一種物質(zhì)含有Si元素，請寫出2個符合要求的化學反應方程式

▲

，

▲

參考答案：Ⅰ（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O（3）Na2SO3

NaHSO3（4）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2Oks5uⅡ

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(（或NaHCO3）Si+2NaOH+H2O=