山西省太原市愛物中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市愛物中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（

）A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫C．Y元素的最高價氫氧化物堿性比X元素最高價氫氧化物堿性強(qiáng)D．Y元素的最高化合價比X元素的最高化合價高參考答案：C略2.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2參考答案：C略3.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①漏斗②試管③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥研缽A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥參考答案：C略4.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是

(

)A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.Na2O+H2O2NaOH

D.2Na+Cl22NaCl參考答案：DA．該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應(yīng)，同時該反應(yīng)還是置換反應(yīng)，故A不選；B．反應(yīng)中N元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，故B不選；C．沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，故C不選；D．Cl、Na元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于化合反應(yīng)，故D選；故選D。5.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（

）

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中無Na＋、有K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋

參考答案：B略6.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A．CO2的電子式

B.N2的電子式C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

D.–OH的電子式參考答案：D略7.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．【解答】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，故D錯誤．故選C．8.下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+參考答案：D略9.欲迅速除去水壺底的水垢〔主要成分：CaCO3和Mg(OH)2〕，又不損壞鋁壺，最好選用

A.濃鹽酸

B.稀硝酸

C.冷的濃硫酸

D.冷的濃硝酸參考答案：D略10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣跟水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向滴有酚酞的硅酸鈉溶液中滴加鹽酸至淺紅色：2H++SiO32-=H2SiO3(膠體)C．足量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—D．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O參考答案：BD11.下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是

A．2molCH4

B．4molH3PO4

C．3molNH3

D．5molH2參考答案：B略12.用銅鋅合金制成的假金元寶酷似黃金。下列不易區(qū)分真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵?/p>

）A．在空氣中加熱

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D13.生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是（

）。Ａ．糖

Ｂ．氨基酸

Ｃ．醇

Ｄ．羧酸參考答案：B略14.粗略測定草木灰中碳酸鉀的含量并檢驗鉀元素的存在，需經(jīng)過稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、焰色反應(yīng)等操作。下列圖示對應(yīng)的操作不．規(guī)．范．的是A.稱量

B.溶解

C.蒸發(fā)

D.焰色反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.碳酸鉀吸濕性強(qiáng)，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水，應(yīng)放在小燒杯里稱量，故A錯誤；B.溶解時需用玻璃棒攪拌加快溶解，故B正確；C.蒸發(fā)時需用玻璃棒攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺，故C錯誤；D.做鉀元素的焰色反應(yīng)時需用藍(lán)色鈷玻璃濾去鈉的黃色，故D錯誤。故選B。15.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅。回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。檢驗氨氣通常采用的方法是________

_，其現(xiàn)象是__

________。（2）B中加入的物質(zhì)是

，其作用是

。（3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是

，該反應(yīng)中氨的作用是_______（填氧化劑或還原劑）。（4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質(zhì)是

，E中收集到的氣體是__________。（5）若要檢驗反應(yīng)生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，（一種類似于U型管作用，內(nèi)裝固體干燥劑的管子）第一個干燥管X內(nèi)裝有______，現(xiàn)象是_______；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是_____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________、________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________、________________________________。參考答案：(1)BaCl2

FeSO4

AlCl3

NaOH

(2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O試題分析：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應(yīng)生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀；FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色；根據(jù)題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因為Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉(zhuǎn)為紅褐色，說明白色沉淀為Fe(OH)2，紅褐色沉淀為Fe(OH)3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al(OH)3，C為AlCl3，故答案為：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；（2）現(xiàn)象②中，B為FeSO4，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成白色Fe(OH)2沉淀，該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）現(xiàn)象③中，C為AlCl3，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀消失．反應(yīng)為AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O．改寫離子方程式時，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易電離改成離子形式，Al(OH)3難溶于水難電離保留化學(xué)式，H2O是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，刪除相同離子，則離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！久麕燑c晴】本題考查溶液中離子間的反應(yīng)，解題的突破口為特征反應(yīng)和特征現(xiàn)象，如沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色是Fe(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3的特征現(xiàn)象，Al(OH)3是兩性氫氧化物可與強(qiáng)堿反應(yīng)等?；瘜W(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計算等知識，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考查學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解題的最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18.（4分）在H，H，H，Mg，Mg，O，O，O中共有______種元素，______種原子，中子數(shù)最多的是

。D218O的相對分子質(zhì)量是______。參考答案：（4分）有___3___種元素，___8___種原子，是

Mg

。是_22__略19.（18分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與