高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（省一等獎）

2023學(xué)年福建省三明市尤溪七中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共16小題，每題3分，共48分．每題只有一項是符合題目要求的．）1．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量．下列說法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化B．用實驗方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)C．只要有能量變化的都是化學(xué)變化D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化2．廢電池的污染引起人們的廣泛關(guān)注，廢電池對環(huán)境污染的主要物質(zhì)是（）A．石墨 B．二氧化錳 C．鋅 D．汞3．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣?mol﹣1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）A．+kJ?mol﹣1 B．+kJ?mol﹣1C．﹣kJ?mol﹣1 D．﹣kJ?mol﹣l5．下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸銨溶于水C．濃硫酸加水稀釋 D．用石灰石煅燒石灰6．關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣?mol，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱B．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱C．2個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱D．上述熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣?mol﹣17．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原8．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣3e﹣═Fe3+9．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]10．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕11．燒杯A中盛放?L﹣1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放?L﹣1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．A為電解池，B為原電池B．Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生mol氣體，B燒杯中產(chǎn)生氣體也為D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大12．已知lg肼（N2H4）氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=﹣kJ?mol﹣lB．N2H4+O2═N2+2H2O△H=﹣kJ?mol﹣lC．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=﹣kJ?mol﹣lD．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=kJ?mol﹣l13．甲醇燃料電池可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇，電解質(zhì)是能夠傳導(dǎo)氫離子的溶液，電池工作時，甲醇被氧化為CO2和H2O，下列敘述不正確的是（）A．電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．負(fù)極的反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．正極的反應(yīng)是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．電池工作時，H+移向正極14．某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷中正確的是（）①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．A．①②③ B．②③ C．①③④ D．②③④15．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體16．在鋅和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)中，要使反應(yīng)速率加快應(yīng)采取的措施是（）A．加入少量硫酸銅溶液 B．加入少量氯化鋅溶液C．把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅 D．把稀硫酸換成濃硫酸二．填空題：17．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量．（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ．（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是．18．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為．（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號表示）（Ⅲ）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請回答：①A電極對應(yīng)的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是．②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因．19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．②Y電極上的電極反應(yīng)式為；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為．②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）20．如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質(zhì)量減少，請回答下列問題：（1）M電極的材料是，其電極反應(yīng)式為：N的電極名稱是，電極反應(yīng)式為：（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為．（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀時，甲池中理論上消耗氧氣為L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．21．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加，試回答：（1）電源電極X的名稱為．（2）pH變化：A，B．（填“增大”“減小”或“不變”）（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

2023學(xué)年福建省三明市尤溪七中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共16小題，每題3分，共48分．每題只有一項是符合題目要求的．）1．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量．下列說法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化B．用實驗方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)C．只要有能量變化的都是化學(xué)變化D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化；B、研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)；C、物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化；D、能量變化有熱能、光能、電能等等．【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，所以說任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A錯誤；B、研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)，故B正確；C、水的三態(tài)變化是物理變化，有能量變化，故C錯誤；D、能量變化有熱能、光能、電能等等，故D錯誤；故選B．2．廢電池的污染引起人們的廣泛關(guān)注，廢電池對環(huán)境污染的主要物質(zhì)是（）A．石墨 B．二氧化錳 C．鋅 D．汞【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【分析】廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等．當(dāng)廢電池日曬雨淋表面皮層銹蝕了，其中的重金屬等有毒成分就會滲透到土壤和地下水，人們一旦食用受污染的土地生產(chǎn)的農(nóng)作物或是喝了受污染了的水，這些有毒的重金屬就會進入人的體內(nèi)，慢慢的沉積下來，對人類健康造成極大的威脅．可見廢舊電池對土壤、水等環(huán)境造成的污染主要是重金屬污染．【解答】解：廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等，廢舊電池對土壤、水等環(huán)境造成污染，控制廢電池危害的根本措施是禁止生產(chǎn)和銷售危害性大的電池，特別是含汞或鎘的電池，大力開展無公害的環(huán)保型電池電池，對于廢舊電池，則應(yīng)當(dāng)及時回收，集中進行安全處理，故選D．3．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【分析】酸雨pH=，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成二價鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．【解答】解：A、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質(zhì)環(huán)境，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池，會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，故B錯誤；C、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，碳作正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負(fù)極是金屬鐵，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正確．故選B．4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣?mol﹣1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）A．+kJ?mol﹣1 B．+kJ?mol﹣1C．﹣kJ?mol﹣1 D．﹣kJ?mol﹣l【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】根據(jù)蓋斯定律，利用已知方程式進行疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)．（2）反應(yīng)式進行加減運算時，△H也同樣要進行加減運算，且要帶“+”、“﹣”符號，即把△H看作一個整體進行運算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣?mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣?mol﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣?mol﹣1．故選：C．5．下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸銨溶于水C．濃硫酸加水稀釋 D．用石灰石煅燒石灰【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．【解答】解：A．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，故A正確；B．硝酸銨溶于水是物理變化，故B錯誤；C．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故C錯誤；D．石灰石煅燒石灰是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D錯誤．故選A．6．關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣?mol，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱B．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱C．2個H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱D．上述熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣?mol﹣1【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，注意△H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)的統(tǒng)一．【解答】解：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，注意△H的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)的統(tǒng)一．A、由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣?mol﹣1知，故A正確；B、1mol氫氣燃燒放熱是2mol氫氣燃燒放熱的，故B正確；C、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)指表示物質(zhì)的量不表示分子個數(shù)，故C錯誤；D、熱化學(xué)方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣?mol﹣1，化學(xué)計量數(shù)除以2可得，故D正確；故選：C．7．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】先判斷該裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池工作原理判斷選項正誤．【解答】解：沒有外加電源，所以該裝置是原電池．原電池中，活潑性較強的鋅作負(fù)極，鋅失去電子變成離子進入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加；電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片．A、銅是正極，銅片上有銅析出，故A錯誤．B、銅片質(zhì)量逐漸增加，故B錯誤．C、電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故C錯誤．D、銅離子得電子被還原生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，故D正確．‘故選D8．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考點】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．【分析】A、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；B、氫氧燃料電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、粗銅精煉時，連接電源正極的是陽極，連接電源負(fù)極的是陰極；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極上鐵失去電子生成亞鐵離子．【解答】解：A、電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正確；B、氫氧燃料的正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B錯誤；C、粗銅精煉時，粗銅連接電源正極，純銅連接電源負(fù)極，陽極上電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯誤；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D錯誤；故選A．9．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]【考點】電解原理．【分析】A．電解氯化銅生成氯氣和銅；B．電解NaOH溶液生成氫氣和氧氣；C．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，氯氣和氫氣；D．電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，結(jié)合兩極生成的物質(zhì)選擇加入的試劑．【解答】解：A．惰性電極電解氯化銅溶液，電極生成物是氯氣、銅，所以需要加入的是氯化銅，故A錯誤；B．惰性電極電解氫氧化鈉溶液，實質(zhì)是電解水，加入的應(yīng)該是水，故B錯誤；C．電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，需要加入的是HCl，故C正確；D．惰性電極電解硫酸銅溶液，生成物是銅、氧氣和硫酸，所以需要加入的是氧化銅或碳酸銅，加入氫氧化銅會多加水，故D錯誤．故選C．10．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極．【解答】解：A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，金屬應(yīng)不純，則純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A錯誤；B．鐵比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，故B錯誤；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，如連接正極，加劇腐蝕，故D錯誤．故選C．11．燒杯A中盛放?L﹣1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放?L﹣1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．A為電解池，B為原電池B．Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生mol氣體，B燒杯中產(chǎn)生氣體也為D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、A中Fe、C、稀硫酸構(gòu)成原電池，則B為電解池；B、Fe為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；C、根據(jù)電極方程式結(jié)合電子守恒分析；D、B中電解氯化銅，溶液的濃度減小．【解答】解：A、A中Fe、C、稀硫酸構(gòu)成原電池，A、B相連，B有外接電源，所以B為電解池，故A錯誤；B、A中Fe、C、稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、A中C上有氫氣生成，其電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生氣體時，轉(zhuǎn)移電子，B中陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時，生成氯氣為，所以A和B中生成氣體的物質(zhì)的量相同，故C正確；D、B中為惰性電極電解電解氯化銅，所以一段時間后，B燒杯中溶液的濃度會減小，故D錯誤；故選C．12．已知lg肼（N2H4）氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=﹣kJ?mol﹣lB．N2H4+O2═N2+2H2O△H=﹣kJ?mol﹣lC．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=﹣kJ?mol﹣lD．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=kJ?mol﹣l【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】熱化學(xué)方程式的書寫：標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；焓變符號中的“+”和“﹣”代表吸熱和放熱，化學(xué)反應(yīng)的焓變和物質(zhì)的量相對應(yīng)，1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出的熱量，則32g肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出的熱量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣mol，或N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=﹣kJ?mol﹣l．【解答】解：A、1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出的熱量，則32g肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出的熱量，16gN2H4，燃燒放熱kJ，熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=﹣kJ?mol﹣l，故A正確；B、沒注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C、1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出的熱量，則32g肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出的熱量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣mol，故C錯誤；D、反應(yīng)為放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，故D錯誤；故選A．13．甲醇燃料電池可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇，電解質(zhì)是能夠傳導(dǎo)氫離子的溶液，電池工作時，甲醇被氧化為CO2和H2O，下列敘述不正確的是（）A．電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．負(fù)極的反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．正極的反應(yīng)是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．電池工作時，H+移向正極【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】甲醇燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動．【解答】解：A．甲醇燃料電池中，甲醇和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以電池反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，故A正確；B．負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故B正確；C．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣═2H2O，故C錯誤；D．該原電池放電時，氫離子由負(fù)極向正極移動，故D正確；故選C．14．某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷中正確的是（）①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；②充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充電時，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．A．①②③ B．②③ C．①③④ D．②③④【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，則充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：①、由放電時的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故①錯誤；②、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，故②正確；③、充電時，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做陽極，故③正確．④、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，所以電解質(zhì)溶液是堿，故④正確；故選D．15．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是（）A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體【考點】電解原理．【分析】A、根據(jù)電解水時，陽極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半來回答；B、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色，結(jié)合該極反應(yīng)來回答；C、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色，結(jié)合該極反應(yīng)來回答；D、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體．【解答】解：和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，A、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實質(zhì)是電解水，陽極b極是氫氧根離子失電子，放氧氣，陰極是氫離子得電子，a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，即氣體體積：a電極的大于b電極的，故A錯誤；B、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈藍色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近呈紅色，故B正確；C、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈藍色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近呈紅色，故C錯誤；D、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無色無味的氣體，故D錯誤；故選B．16．在鋅和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)中，要使反應(yīng)速率加快應(yīng)采取的措施是（）A．加入少量硫酸銅溶液 B．加入少量氯化鋅溶液C．把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅 D．把稀硫酸換成濃硫酸【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、C兩選項皆因構(gòu)成原電池使反應(yīng)速率加快，而B相當(dāng)于對硫酸稀釋，D選項鋅和濃硫酸反應(yīng)不放氫氣．【解答】解：A．加入少量硫酸銅溶液，置換出銅，構(gòu)成原電池使反應(yīng)速率加快，故A正確；B．加入少量氯化鋅溶液，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C．把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅，構(gòu)成原電池使反應(yīng)速率加快，故C正確；D．鋅和濃硫酸反應(yīng)不放氫氣，而是生成二氧化氯氣體，故D錯誤．故選AC．二．填空題：17．在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量．（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣kJ?mol﹣1．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ．（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是生成物為氮氣和水，不污染空氣．【考點】熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計算．【分析】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法；（2）根據(jù)蓋斯定律來書寫；（3）根據(jù)燃燒產(chǎn)物無污染來分析．【解答】解：（1）液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時放出的熱量，則熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=kJ?mol﹣1，故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣kJ?mol﹣1；（2）因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣kJ?mol﹣1，②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4，得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1，所以16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為，故答案為：；（3）除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成物為氮氣和水，不污染空氣，故答案為：生成物為氮氣和水，不污染空氣．18．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）（Ⅲ）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請回答：①A電極對應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e﹣=Cu．②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（Ⅰ）鋼鐵混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；（Ⅱ）先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕；（Ⅲ）①在鐵件的表面鍍銅時，金屬銅必須是陽極材料，金屬鐵為陰極，根據(jù)電解池的工作原理來回答；②在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極上的金屬被保護．【解答】解：（Ⅰ）鋼鐵在空氣酸度不大的環(huán)境中，形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H20+4e﹣═40H﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（Ⅱ）根據(jù)圖知，（2）（3）裝置是原電池，在（2）中，金屬鐵做負(fù)極，（3）中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以（2）＞（3），（4）（5）裝置是電解池，（4）中金屬鐵為陰極，（5）中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即（5）＞（4），根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以鐵腐蝕快慢順序為：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4），故答案為：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；（Ⅲ）①在鐵件的表面鍍銅，金屬銅必須是陽極材料，發(fā)生電極本身失電子的氧化反應(yīng)，且金屬鐵為陰極，則B發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：銅；Cu2++2e﹣=Cu；②鍍銅鐵中由于鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕，但是鍍鋅的鐵鍍層破損后，金屬Zn為負(fù)極，金屬鐵為正極，正極金屬被保護，故答案為：鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色．（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu．②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）【考點】電解原理．【分析】（1）電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{；（2）根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識來回答．【解答】解：（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e﹣=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；放出氣體，溶液變紅；②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，可以用于氯氣的檢驗，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色；（2）①電解方法精煉粗