高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（省一等獎(jiǎng)）

2023學(xué)年福建省三明市尤溪七中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共16小題，每題3分，共48分．每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量．下列說法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化B．用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)C．只要有能量變化的都是化學(xué)變化D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化2．廢電池的污染引起人們的廣泛關(guān)注，廢電池對(duì)環(huán)境污染的主要物質(zhì)是（）A．石墨 B．二氧化錳 C．鋅 D．汞3．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣?mol﹣1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）A．+kJ?mol﹣1 B．+kJ?mol﹣1C．﹣kJ?mol﹣1 D．﹣kJ?mol﹣l5．下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸銨溶于水C．濃硫酸加水稀釋 D．用石灰石煅燒石灰6．關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣?mol，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱B．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱C．2個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱D．上述熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣?mol﹣17．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原8．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣3e﹣═Fe3+9．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]10．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕11．燒杯A中盛放?L﹣1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放?L﹣1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．A為電解池，B為原電池B．Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生mol氣體，B燒杯中產(chǎn)生氣體也為D．一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度增大12．已知lg肼（N2H4）氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦龅臒崃浚铝袩峄瘜W(xué)方程式書寫正確的是（）A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=﹣kJ?mol﹣lB．N2H4+O2═N2+2H2O△H=﹣kJ?mol﹣lC．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=﹣kJ?mol﹣lD．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=kJ?mol﹣l13．甲醇燃料電池可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇，電解質(zhì)是能夠傳導(dǎo)氫離子的溶液，電池工作時(shí)，甲醇被氧化為CO2和H2O，下列敘述不正確的是（）A．電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．負(fù)極的反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．正極的反應(yīng)是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．電池工作時(shí)，H+移向正極14．某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷中正確的是（）①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．A．①②③ B．②③ C．①③④ D．②③④15．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體16．在鋅和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)中，要使反應(yīng)速率加快應(yīng)采取的措施是（）A．加入少量硫酸銅溶液 B．加入少量氯化鋅溶液C．把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅 D．把稀硫酸換成濃硫酸二．填空題：17．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量．?）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ．（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是．18．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為．（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號(hào)表示）（Ⅲ）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請(qǐng)回答：①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是．②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因．19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．②Y電極上的電極反應(yīng)式為；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為．②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）20．如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問題：（1）M電極的材料是，其電極反應(yīng)式為：N的電極名稱是，電極反應(yīng)式為：（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為．（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．21．如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加，試回答：（1）電源電極X的名稱為．（2）pH變化：A，B．（填“增大”“減小”或“不變”）（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)電解前后溶液體積無變化）．

2023學(xué)年福建省三明市尤溪七中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共16小題，每題3分，共48分．每題只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量．下列說法正確的是（）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化B．用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)C．只要有能量變化的都是化學(xué)變化D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化；B、研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)；C、物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化；D、能量變化有熱能、光能、電能等等．【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，所以說任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；B、研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)，故B正確；C、水的三態(tài)變化是物理變化，有能量變化，故C錯(cuò)誤；D、能量變化有熱能、光能、電能等等，故D錯(cuò)誤；故選B．2．廢電池的污染引起人們的廣泛關(guān)注，廢電池對(duì)環(huán)境污染的主要物質(zhì)是（）A．石墨 B．二氧化錳 C．鋅 D．汞【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等．當(dāng)廢電池日曬雨淋表面皮層銹蝕了，其中的重金屬等有毒成分就會(huì)滲透到土壤和地下水，人們一旦食用受污染的土地生產(chǎn)的農(nóng)作物或是喝了受污染了的水，這些有毒的重金屬就會(huì)進(jìn)入人的體內(nèi)，慢慢的沉積下來，對(duì)人類健康造成極大的威脅．可見廢舊電池對(duì)土壤、水等環(huán)境造成的污染主要是重金屬污染．【解答】解：廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等，廢舊電池對(duì)土壤、水等環(huán)境造成污染，控制廢電池危害的根本措施是禁止生產(chǎn)和銷售危害性大的電池，特別是含汞或鎘的電池，大力開展無公害的環(huán)保型電池電池，對(duì)于廢舊電池，則應(yīng)當(dāng)及時(shí)回收，集中進(jìn)行安全處理，故選D．3．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨．據(jù)環(huán)保部門測(cè)定，該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為．在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕．對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（）A．此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生D．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】酸雨pH=，所以酸雨中含有大量氫離子；鐵制品中含有鐵和碳，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池；鐵作負(fù)極，鐵失去電子生成二價(jià)鐵離子，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣．【解答】解：A、金屬鐵的腐蝕中，金屬鐵可以和酸中的氫離子直接發(fā)生化學(xué)腐蝕，鐵制品中含有鐵和碳，再加之電解質(zhì)環(huán)境，具備了原電池的構(gòu)成條件，所以構(gòu)成了原電池，會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，2H++2e﹣=H2↑，故B錯(cuò)誤；C、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，碳作正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故C正確；D、發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極是金屬鐵，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D正確．故選B．4．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣?mol﹣1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）A．+kJ?mol﹣1 B．+kJ?mol﹣1C．﹣kJ?mol﹣1 D．﹣kJ?mol﹣l【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】根據(jù)蓋斯定律，利用已知方程式進(jìn)行疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)．（2）反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，△H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“﹣”符號(hào)，即把△H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣?mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣?mol﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣?mol﹣1．故選：C．5．下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸銨溶于水C．濃硫酸加水稀釋 D．用石灰石煅燒石灰【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．【解答】解：A．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，故A正確；B．硝酸銨溶于水是物理變化，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．石灰石煅燒石灰是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．6．關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣?mol，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A．2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱B．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱C．2個(gè)H2分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱D．上述熱化學(xué)方程式可以表示為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=﹣?mol﹣1【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，注意△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的統(tǒng)一．【解答】解：熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，注意△H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)的統(tǒng)一．A、由2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣?mol﹣1知，故A正確；B、1mol氫氣燃燒放熱是2mol氫氣燃燒放熱的，故B正確；C、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)指表示物質(zhì)的量不表示分子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、熱化學(xué)方程式2H2（g）+02（g）═2H20（1），△H=﹣?mol﹣1，化學(xué)計(jì)量數(shù)除以2可得，故D正確；故選：C．7．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】先判斷該裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池工作原理判斷選項(xiàng)正誤．【解答】解：沒有外加電源，所以該裝置是原電池．原電池中，活潑性較強(qiáng)的鋅作負(fù)極，鋅失去電子變成離子進(jìn)入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加；電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片．A、銅是正極，銅片上有銅析出，故A錯(cuò)誤．B、銅片質(zhì)量逐漸增加，故B錯(cuò)誤．C、電流從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故C錯(cuò)誤．D、銅離子得電子被還原生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，故D正確．‘故選D8．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（）A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣3e﹣═Fe3+【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式．【分析】A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；B、氫氧燃料電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、粗銅精煉時(shí)，連接電源正極的是陽極，連接電源負(fù)極的是陰極；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失去電子生成亞鐵離子．【解答】解：A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正確；B、氫氧燃料的正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B錯(cuò)誤；C、粗銅精煉時(shí)，粗銅連接電源正極，純銅連接電源負(fù)極，陽極上電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選A．9．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[NaOH] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．電解氯化銅生成氯氣和銅；B．電解NaOH溶液生成氫氣和氧氣；C．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，氯氣和氫氣；D．電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，結(jié)合兩極生成的物質(zhì)選擇加入的試劑．【解答】解：A．惰性電極電解氯化銅溶液，電極生成物是氯氣、銅，所以需要加入的是氯化銅，故A錯(cuò)誤；B．惰性電極電解氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，加入的應(yīng)該是水，故B錯(cuò)誤；C．電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉溶液，需要加入的是HCl，故C正確；D．惰性電極電解硫酸銅溶液，生成物是銅、氧氣和硫酸，所以需要加入的是氧化銅或碳酸銅，加入氫氧化銅會(huì)多加水，故D錯(cuò)誤．故選C．10．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】A．純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．鐵比錫活潑，易被腐蝕；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極．【解答】解：A．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，金屬應(yīng)不純，則純銀器主要發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．鐵比錫活潑，當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；D．防止金屬被氧化，金屬應(yīng)連接電源的負(fù)極，如連接正極，加劇腐蝕，故D錯(cuò)誤．故選C．11．燒杯A中盛放?L﹣1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放?L﹣1的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．A為電解池，B為原電池B．Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生mol氣體，B燒杯中產(chǎn)生氣體也為D．一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度增大【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、A中Fe、C、稀硫酸構(gòu)成原電池，則B為電解池；B、Fe為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；C、根據(jù)電極方程式結(jié)合電子守恒分析；D、B中電解氯化銅，溶液的濃度減小．【解答】解：A、A中Fe、C、稀硫酸構(gòu)成原電池，A、B相連，B有外接電源，所以B為電解池，故A錯(cuò)誤；B、A中Fe、C、稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、A中C上有氫氣生成，其電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，B中陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí)，生成氯氣為，所以A和B中生成氣體的物質(zhì)的量相同，故C正確；D、B中為惰性電極電解電解氯化銅，所以一段時(shí)間后，B燒杯中溶液的濃度會(huì)減小，故D錯(cuò)誤；故選C．12．已知lg肼（N2H4）氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=﹣kJ?mol﹣lB．N2H4+O2═N2+2H2O△H=﹣kJ?mol﹣lC．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（1）△H=﹣kJ?mol﹣lD．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=kJ?mol﹣l【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】熱化學(xué)方程式的書寫：標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)；焓變符號(hào)中的“+”和“﹣”代表吸熱和放熱，化學(xué)反應(yīng)的焓變和物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)，1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出的熱量，則32g肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出的熱量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣mol，或N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=﹣kJ?mol﹣l．【解答】解：A、1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出的熱量，則32g肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出的熱量，16gN2H4，燃燒放熱kJ，熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+H2Og）△H=﹣kJ?mol﹣l，故A正確；B、沒注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出的熱量，則32g肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時(shí)，放出的熱量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)為放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，故D錯(cuò)誤；故選A．13．甲醇燃料電池可用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇，電解質(zhì)是能夠傳導(dǎo)氫離子的溶液，電池工作時(shí)，甲醇被氧化為CO2和H2O，下列敘述不正確的是（）A．電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．負(fù)極的反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．正極的反應(yīng)是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D．電池工作時(shí)，H+移向正極【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】甲醇燃料電池中，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)．【解答】解：A．甲醇燃料電池中，甲醇和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以電池反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，故A正確；B．負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故B正確；C．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣═2H2O，故C錯(cuò)誤；D．該原電池放電時(shí)，氫離子由負(fù)極向正極移動(dòng)，故D正確；故選C．14．某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推斷中正確的是（）①放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極；②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽極；④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．A．①②③ B．②③ C．①③④ D．②③④【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe（OH）2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）2，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時(shí)，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：①、由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe，故①錯(cuò)誤；②、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，故②正確；③、充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，陽極發(fā)生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做陽極，故③正確．④、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）2，所以電解質(zhì)溶液是堿，故④正確；故選D．15．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A、根據(jù)電解水時(shí)，陽極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半來回答；B、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色，結(jié)合該極反應(yīng)來回答；C、酸遇石蕊顯紅色，堿遇石蕊顯藍(lán)色，酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色，結(jié)合該極反應(yīng)來回答；D、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體．【解答】解：和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，A、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽極b極是氫氧根離子失電子，放氧氣，陰極是氫離子得電子，a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，即氣體體積：a電極的大于b電極的，故A錯(cuò)誤；B、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故B正確；C、a電極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，故C錯(cuò)誤；D、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無色無味的氣體，故D錯(cuò)誤；故選B．16．在鋅和稀硫酸制氫氣的反應(yīng)中，要使反應(yīng)速率加快應(yīng)采取的措施是（）A．加入少量硫酸銅溶液 B．加入少量氯化鋅溶液C．把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅 D．把稀硫酸換成濃硫酸【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A、C兩選項(xiàng)皆因構(gòu)成原電池使反應(yīng)速率加快，而B相當(dāng)于對(duì)硫酸稀釋，D選項(xiàng)鋅和濃硫酸反應(yīng)不放氫氣．【解答】解：A．加入少量硫酸銅溶液，置換出銅，構(gòu)成原電池使反應(yīng)速率加快，故A正確；B．加入少量氯化鋅溶液，溶液濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．把純鋅換成有雜質(zhì)的鋅，構(gòu)成原電池使反應(yīng)速率加快，故C正確；D．鋅和濃硫酸反應(yīng)不放氫氣，而是生成二氧化氯氣體，故D錯(cuò)誤．故選AC．二．填空題：17．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦龅臒崃浚?）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣kJ?mol﹣1．（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是kJ．（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成物為氮?dú)夂退?，不污染空氣．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法；（2）根據(jù)蓋斯定律來書寫；（3）根據(jù)燃燒產(chǎn)物無污染來分析．【解答】解：（1）液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量?mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量，則熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=kJ?mol﹣1，故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣kJ?mol﹣1；（2）因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣kJ?mol﹣1，②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4，得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1，所以16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量為，故答案為：；（3）除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成物為氮?dú)夂退晃廴究諝?，故答案為：生成物為氮?dú)夂退晃廴究諝猓?8．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號(hào)表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）（Ⅲ）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請(qǐng)回答：①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e﹣=Cu．②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（Ⅰ）鋼鐵混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；（Ⅱ）先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比較，作原電池負(fù)極和電解池陽極的金屬易被腐蝕，作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕；（Ⅲ）①在鐵件的表面鍍銅時(shí)，金屬銅必須是陽極材料，金屬鐵為陰極，根據(jù)電解池的工作原理來回答；②在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極上的金屬被保護(hù)．【解答】解：（Ⅰ）鋼鐵在空氣酸度不大的環(huán)境中，形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H20+4e﹣═40H﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（Ⅱ）根據(jù)圖知，（2）（3）裝置是原電池，在（2）中，金屬鐵做負(fù)極，（3）中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以（2）＞（3），（4）（5）裝置是電解池，（4）中金屬鐵為陰極，（5）中金屬鐵為陽極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即（5）＞（4），根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以鐵腐蝕快慢順序?yàn)椋海?）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4），故答案為：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；（Ⅲ）①在鐵件的表面鍍銅，金屬銅必須是陽極材料，發(fā)生電極本身失電子的氧化反應(yīng)，且金屬鐵為陰極，則B發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，故答案為：銅；Cu2++2e﹣=Cu；②鍍銅鐵中由于鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕，但是鍍鋅的鐵鍍層破損后，金屬Zn為負(fù)極，金屬鐵為正極，正極金屬被保護(hù)，故答案為：鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負(fù)極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護(hù)．19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是放出氣體，溶液變紅．②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色．（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu．②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）【考點(diǎn)】電解原理．【分析】（1）電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，氯氣能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)；（2）根據(jù)電解精煉銅的工作原理知識(shí)來回答．【解答】解：（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e﹣=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；放出氣體，溶液變紅；②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，可以用于氯氣的檢驗(yàn)，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色；（2）①電解方法精煉粗