高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵 共價(jià)鍵

共價(jià)鍵學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)說(shuō)法中正確的是()。A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力D.化學(xué)鍵通常指相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用2．下列物質(zhì)中,屬于共價(jià)化合物的是()。3．下列事實(shí)能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是()。A.氯化氫極易溶于水B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫不易分解D.氯化氫溶液可以導(dǎo)電4．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()。、H2SO4、(NH4)2SO4、Na2SO4、HNO3(OH)2、Na2CO3、Na3PO4、Al2O3、MgCl25．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵6．下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()。7．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性鍵和非極性鍵的是()。8．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物9．下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的是()10．R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù);Q元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則下列敘述中肯定不正確的是()。A.原子半徑:R>Q和Q可形成離子化合物R2Q5和Q可形成共價(jià)化合物RQ和Q可形成共價(jià)化合物RO211．(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:①NaCl溶于水時(shí)被破壞的是。②HCl溶于水時(shí)被破壞的是。③Na2O熔化時(shí)被破壞的是。④NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成和。⑤反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是,形成的是。⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵有,形成的化學(xué)鍵有。(2)下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(填字母)。=NH3↑+HCl↑+CO2+H2O=NH4HCO3+Cl2=NaCl+NaClO+H2O+2CO2=2Na2CO3+O212．寫(xiě)出下列物質(zhì)形成過(guò)程的電子式：(離子鍵、極性鍵、非極性鍵)(1)Cl2__________________含有________鍵(2)HCl__________________含有________鍵(3)MgCl2__________________含有________鍵(4)H2O2______________含有________、________鍵(5)NaOH______________含有________、________鍵13．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。(2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫(xiě)出其電離方程式__________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫(xiě)出其電離方程式_____________________。14．(1)下列5種物質(zhì)①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在共價(jià)鍵的是,只存在離子鍵的是,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是,不存在化學(xué)鍵的是。(填寫(xiě)序號(hào))(2)在下列變化①碘的升華,②燒堿熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是____________________,僅發(fā)生離子鍵破壞的是,僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是。(填寫(xiě)序號(hào))15．(能力挑戰(zhàn)題)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)。A,B,C,D,E。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:_____________________。(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:____________________。(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:E與B形成的化合物:;A、B、E形成的化合物:;D、E形成的化合物:___________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是,寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。參考答案1．D【解析】略2．D【解析】A項(xiàng)Na2S是由活潑金屬與非金屬組成的離子化合物,B項(xiàng)NH4NO3是由非金屬元素組成的離子化合物,C項(xiàng)是非金屬單質(zhì),D項(xiàng)是共價(jià)化合物。3．B【解析】共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵,熔融時(shí)不發(fā)生電離,故其液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。4．C【解析】A項(xiàng)中H2SO4是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵;B項(xiàng)中MgO只含離子鍵,HNO3只含共價(jià)鍵;D項(xiàng)中HCl只含共價(jià)鍵,Al2O3、MgCl2只含離子鍵。5．A【解析】離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,如NaOH,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。6．C【解析】略7．B【解析】由題意可以推出X為氫,Y為氧,Z為鈉,則A為Na2O,只存在離子鍵;B為H2O2,含有極性鍵和非極性鍵;C為Na2O2,含有離子鍵和非極性鍵;D為NaOH,含有離子鍵和極性鍵。8．A【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，極性鍵和非極性鍵可以共存于同一分子中，如H2O2。9．A【解析】Na2O、CaCl2中只有離子鍵；H2O中只有共價(jià)鍵；NaOH既含離子鍵、又含共價(jià)鍵。10．B【解析】根據(jù)題意可推斷R可能是C或P,Q為O,原子半徑:C>O、P>O,A項(xiàng)正確;P和O形成的化合物P2O5為共價(jià)化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C和O可形成共價(jià)化合物CO、CO2,C、D兩項(xiàng)正確。11．(1)①離子鍵②極性鍵③離子鍵④離子鍵;極性鍵⑤非極性鍵;極性鍵⑥離子鍵、極性鍵;離子鍵、極性鍵(2)D【解析】略12．(1)非極性(2)極性(3)→離子(4)極性鍵、非極性(5)離子鍵、極性【解析】略13．(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSO【解析】O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵；H2SO4只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；NaBr中只含有離子鍵，是離子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物；稀有氣體Ne是單原子分子，不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)，Na＋與HSO之間的離子鍵被破壞，HSO中H＋與SOeq\o\al(2－,4)之間的共價(jià)鍵也被破壞；而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。14．(1)②③⑤④①(2)①⑤②③④【解析】(1)Ne為單原子分子,不存在化學(xué)鍵;H2O、NH3為共價(jià)化合物,只存在共價(jià)鍵;KOH為離子化合物,既含離子鍵,又含共價(jià)鍵;Na2O為離子化合物,只含離子鍵。(2)燒堿熔化產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,破壞離子鍵;MgCl2溶于水,發(fā)生電離,破壞離子鍵;HCl溶于水,發(fā)生電離,破壞共價(jià)鍵。15．(1)鈉氧硫氮?dú)?2)(3)(4)QUOTEH或QUOTEHNa+QUOTEH]-QUOTEH(5)離子離子鍵、共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑【解析】因?yàn)锳與B形成的離子