（新教材）【人教版】高中化學(xué)第一章 訓(xùn)練7

訓(xùn)練7元素周期表和元素周期律的應(yīng)用[基礎(chǔ)過(guò)關(guān)]一、元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系1．某主族元素A的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為()A．4 B．5 C．6 D．2．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是 ()A．C、N、O、F B．K、Mg、Si、SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb3．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為()A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4二、元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律在周期表中的體現(xiàn)4．下列說(shuō)法正確的是 ()A．在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素B．Na、Mg、Al的還原性依次減弱C．F、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng)D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱5．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是 ()A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大D．非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值6．砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是 ()A．砷在通常情況是固體B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)C．AsH3的穩(wěn)定性比PH3弱D．單質(zhì)砷的還原性比單質(zhì)磷弱三、元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系7.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是 ()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定D．b元素的最高化合物為＋7價(jià)8．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是 ()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高9．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是 ()A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)一定為＋m四、元素周期表在科研、生產(chǎn)中的應(yīng)用10．19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫總結(jié)了如下表所示的元素化學(xué)性質(zhì)的變化情況。請(qǐng)回答：(1)門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是 ()A．提出了原子學(xué)說(shuō) B．提出了分子學(xué)說(shuō)C．發(fā)現(xiàn)了元素周期律 D．發(fā)現(xiàn)了能量守恒定律(2)該表變化表明 ()A．事物的性質(zhì)總是在不斷地發(fā)生明顯的變化B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強(qiáng)的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變[能力提升]11．用“>”或“<”回答下列問(wèn)題：(1)酸性：H2CO3____H2SiO3，H2SiO3____H3PO4。(2)堿性：Ca(OH)2____Mg(OH)2，Mg(OH)2____Al(OH)3。(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O____H2S，H2S____HCl。(4)還原性：H2O____H2S，H2S____HCl。(5)酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4____HClO。從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越________。②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越________。③元素______________性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________。④元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越________。⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越______。12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？________。(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫(xiě)出其完全燃燒的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫(xiě)出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。篲_____________________(填元素符號(hào))。13．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________；(2)表中金屬性最強(qiáng)的元素是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填寫(xiě)元素符號(hào))；(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：__________________________。14．(1)X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為_(kāi)_______________，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_____________，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________________。(2)R為1～18號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為_(kāi)_____________，R原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。[拓展探究]15．閱讀下面的信息，推斷元素及有關(guān)物質(zhì)，按要求回答：信息①：X、Y、Z、W是常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2。(1)根據(jù)信息①：X一定不是________(填字母序號(hào))。A．氫 B．碳 C．氧 D．硫信息②：上述四種元素的單質(zhì)均能在足量的氧氣中燃燒，生成的四種氧化物中，有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26。(2)這四種元素中是否可能有一種是鋁元素？________。信息③：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀。(3)白色沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)_______。信息④：向上述四種元素單質(zhì)組成的混合物中加入足量燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，最終溶液中析出白色沉淀。(4)生成白色沉淀物的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________。信息⑤：X與W同主族。(5)X與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________。答案1．C2.B3.D4.B5.B6.D7.C8.D9.A10．(1)C(2)CD11．(1)><(2)>>(3)><(4)<>(5)>>①?gòu)?qiáng)②強(qiáng)③非金屬?gòu)?qiáng)④弱⑤強(qiáng)12．(1)第ⅤA族(2)弱酸(3)SiH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SiO2＋2H2O(4)Se＋H2H2Se(5)S>O>F13．(1)SiAr(2)KF(3)鋁(或Al)2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O(4)將⑦的單質(zhì)(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入CCl4，觀察四氯化碳層是否呈紅棕色，若呈