山西省呂梁市汾陽東關(guān)實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省呂梁市汾陽東關(guān)實驗中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗?zāi)塬@得成功的是A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯B．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷參考答案：A2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純

堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒

堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鉀醋酸食鹽氧化鋁二氧化硫D苛性鈉硫酸純堿氧化鈉三氧化硫參考答案：D略3.通常狀況下，將CO和O2的混合氣體200mL置于密閉容器內(nèi)點燃，再恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?50mL，則原混合氣體中CO的體積可能是（

）

A.100mL

B.150mL

C.50mL

D.75mL參考答案：AB略4.下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是（）A.Al（OH）3→Al2O3

B.SiO2→H2SiO3C.Al→AlO2﹣

D.NH3→NO參考答案：BA、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，能通過一步反應(yīng)直接完成，故A錯誤；B、SiO2不溶于水，且不與水反應(yīng)生成H2SiO3，不可能通過一步直接完成，故B正確；C、發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Al→AlO2－能夠一步直接完成，故C錯誤；D、發(fā)生4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3→NO，能夠一步直接完成，故D錯誤。5.下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后，其產(chǎn)物能跟硫氰化鉀溶液作用生成紅色溶液的是

（

）A．鹽酸

B．稀硫酸

C．溴水

D．硫酸銅溶液參考答案：C略6.能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是()A．BaCl2溶液

B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液

D．AgNO3溶液參考答案：C解析：Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。7.下列方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2OC.將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O參考答案：C分析：A.溶液顯酸性，不能產(chǎn)生氫氧根；B.沒有配平；C.二氧化硫過量生成酸式鹽；D.氫氧化鈉過量，還有碳酸鈉生成。詳解：A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H＋=3I2+3H2O，A錯誤；B.1mol銀失去1mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的方程式為：3Ag+4H＋+NO3－=3Ag＋+NO↑+2H2O，B錯誤；C.將過量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+，C正確；D.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱生成碳酸鈉、氨氣和水：HCO3－+NH4++2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，D錯誤，答案選C。8.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：C略9.下列說法正確的是（

）A.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線B.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強C.利用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D.用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)參考答案：BA.不論是液體還是固體均需要在燒杯中稀釋或溶解冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯誤；B.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，B正確；C.澄清石灰水與碳酸鈉或碳酸氫鈉均反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，不可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，C錯誤；D.亞硫酸鈉或硫酸鈉均與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)，D錯誤，答案選B。點睛：溶液的導(dǎo)電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強。若強電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，因此電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。10.我國三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制A．酸雨產(chǎn)生

B．白色污染

C．溫室效應(yīng)D．農(nóng)藥、化肥污染參考答案：A11.按系統(tǒng)命名法，下列名稱不正確的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷參考答案：D略12.當(dāng)光束通過下列分散系時：①氯化鈉溶液

②CuSO4溶液

③淀粉溶液

④Fe(OH)3膠體，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．①②

B．

②③

C．②④

D．③④參考答案：D略13.可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長的時間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是

A．容器中只有三氧化硫

B．18O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2mol三氧化硫

D．18O原子只存在于三氧化硫與氧氣中參考答案：B略14.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（

）A.氨水顯堿性，是因為氨氣是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀，且不溶解D.氨水中共有三種粒子參考答案：C分析：A、氨氣是非電解質(zhì)；B、氨水是混合物，液氨是純凈物；C、氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子。詳解：A、氨水顯堿，但氨水是混合物，一水合氨是弱堿，氨氣是非電解質(zhì)，不能電離，A錯誤；B、氨水是混合物，液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，B錯誤；C、向AlCl3溶液中加入過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C正確；D、氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子，離子有銨根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查氨氣的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只要掌握氨氣極易溶于水并與水反應(yīng)生成一水合氨、氨水中含有三分子、三離子即可，比較容易。15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和He的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAB.3.2gO2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NAC.1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的數(shù)目為0.3NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4L參考答案：DA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和He的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的分子數(shù)為NA，A正確；B.3.2gO2和O3的混合氣中氧原子的物質(zhì)的量是3.2g÷16g/mol＝0.2mol，氧原子數(shù)為0.2NA，B正確；C.1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的物質(zhì)的量是1L×0.1mol/L×3＝0.3mol，數(shù)目為0.3NA，C正確；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，固體、液體不能利用氣體摩爾體積，D錯誤，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“酒是陳年的香”是因為酒在儲存中會生成有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用下圖所示裝置來制取乙酸乙酯：在試管a中先加入3mL的無水乙醇和2mL濃硫酸混合液，冷卻后再加入2mL冰醋酸，混合均勻后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。裝置連接好后，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)試管b中收集到較多的乙酸乙酯時停止實驗。請回答下列問題：（1）在試管a中混合乙醇和濃硫酸的操作是__________；（2）在實驗中球形干燥管除導(dǎo)氣、冷凝作用外，另一個重要作用是__________；（3）b試管中選擇飽和Na2CO3溶液而不選用飽和氫氧化鈉溶液的原因是__________；（用化學(xué)方程式說明）（4）生成乙酸乙酯的反應(yīng)比較緩慢，為了提高該反應(yīng)的速率，本實驗中采用的措施是__________、__________；（5）上述b試管得到的乙酸乙酯含有很多雜質(zhì)（粗乙酸乙酯），必須進(jìn)行提純才能得到純乙酸乙酯，其流程如下：①操作①的名稱__________，進(jìn)行操作②時需要將混合液轉(zhuǎn)移到__________儀器中。②加10mLCaCl2溶液洗滌乙酸乙酯時，要先加飽和NaCl溶液洗滌的原因是__________。參考答案：（1）先向試管中加入乙醇，然后緩慢的向試管注入濃硫酸，邊加邊搖動試管；（2）防止倒吸；（3）；（4）對試管a加熱、加入濃硫酸作催化劑；（5）①分液，蒸餾燒瓶②當(dāng)酯層用飽和溶液洗滌過后，若緊接著就用飽和溶液直接洗滌，有可能產(chǎn)生絮狀的沉淀，使進(jìn)一步分液變得困難略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）18.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”。若指明兩個反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和Na