2021-2022學(xué)年湖南省常德市河口中學(xué)高三化學(xué)期末試題

2021-2022學(xué)年湖南省常德市河口中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是A.加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D.四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C解析：A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于加熱時氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管的頂部反應(yīng)生成氯化銨，不是NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好，故A錯誤；

B．加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，加熱時，③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色，故B錯誤；

C.2NO2

（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；

D．氯化銨受熱分解，與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是可逆反應(yīng)，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤；

故答案選C2.有一瓶無色氣體可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：將其通入稀氯水中，得到無色透明溶液，并把溶液分成兩份；向其中一份中加入AgNO3溶液(用稀硝酸酸化)生成白色沉淀；向另一份中加入BaCl2溶液(用鹽酸酸化)也生成白色沉淀，則對于以下結(jié)論中正確的是：①原氣體中肯定有SO2；②原氣體中可能有SO2；③原氣體中肯定沒有H2S和HBr；④不能確定原氣體中有無HCl；⑤原氣體中肯定無CO2；⑥原氣體中肯定有HCl。A．①③④

B．①④⑤

C．①③⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略3.在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通人Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：

X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0平衡時Z的物質(zhì)的量與通人Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是(

）A．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為(a/b)%

B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時W的體積分?jǐn)?shù)不變D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時，圖中θ<450參考答案：C略4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略5.．一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.8mol。若此時再移走2molPCl3和lmolCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為

（

）

A．0.8mol

B．0.4mol

C．0.4mol<x<0.8mol

D．<0.4mol參考答案：D略6.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是A．

B．C．

D．K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-參考答案：A略7.化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.檢驗溶液是否含有SO42－時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C.檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化D.定性檢驗SO32－，將BaCl2溶液用HNO3酸化參考答案：【知識點】常見離子的檢驗方法J2【答案解析】A

解析：A、在無其他陽離子干擾的條件下，用鹽酸酸化可以排除CO32-、SO32-等陰離子的干擾，加BaCl2溶液若出現(xiàn)白色沉淀說明溶液中含SO42－，故A正確；B、高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯誤；C、硝酸有強(qiáng)氧化性，若溶液中有Fe2＋，就會被氧化得到Fe3＋，故C錯誤；D、HNO3能將SO32－氧化為SO42－，造成錯誤的檢驗結(jié)果，故D錯誤。故答案選A【思路點撥】本題考查了常見離子的檢驗方法，記住高錳酸鉀溶液能將鹽酸氧化，不能用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，檢驗離子時難點是排除其它離子的干擾。8.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和，13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是A.質(zhì)量相同

B.分子數(shù)不同

C.中子數(shù)相同

D.質(zhì)子數(shù)相同參考答案：C知識點:物質(zhì)的量計算答案解析:根據(jù)阿伏伽德羅定律知14N16O和，13C16O氣體的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)比為15：14，中子數(shù)相同比為：（7+8）：（7+8）=1：1，質(zhì)量比為30：29，因此選C。思路點撥:質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)≈相對分子質(zhì)量。9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．3.2gO2和O-3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAC．1L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

D．過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B10.下列敘述中正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略11.下列敘述正確的是（

）①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥H2、SO2等氣體，但不能干燥NH3、NO2等氣體③Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A.①④⑤

B.①⑤⑥

C.②③④

D.④⑤⑥參考答案：B略12.（2007·廣東卷）1.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是A

Bi和Bi都含有83個中子B

Bi和Bi互為同位素C

Bi和Bi的核外電子數(shù)不同D

Bi和Bi分別含有126和127個質(zhì)子參考答案：B本題考查原子結(jié)構(gòu)知識。A項Bi、Bi分別含有126、127個中子。質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，B項正確。C項中核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)都等于83。D項中Bi和Bi的中子數(shù)分別為126和127。13.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是()A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 B．SO2既是氧化產(chǎn)物FeS是還原產(chǎn)物 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化參考答案：D略14.SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法錯誤的是

A.圖中所有的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有3個B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是SiO2)中少量的碳酸鈣C.工業(yè)制水泥、工業(yè)制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石D.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”參考答案：B略15.下列不正確的是A．用電解法精煉精銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極B．鋅錳干電池工作時，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室以綠礬（FeSO4·7H2O）為鐵源制備補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸（(NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇

實驗過程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，緩慢加入200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），將實驗Ⅱ得到的沉淀（過量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排盡，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器P的名稱是_______。（2）實驗Ⅰ配制FeSO4溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為_______（填化學(xué)式）。（3）實驗Ⅱ中，生成沉淀離子方程式為_____。（4）實驗Ⅲ中，①檢查裝置A的氣密性的方法是______。②檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如下表：實驗12345678體系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5產(chǎn)率/%65.7474.9678.7883.1385.5772.9862.3156.86

pH過低會使產(chǎn)率下降，其原因是______；檸檬酸的作用還有_____（填字母）。A．作催化劑B．作反應(yīng)終點指示劑C．促進(jìn)FeCO3溶解D．防止二價鐵被氧化③洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是_____（填字母）。A．熱水

B．稀硫酸C．乙醇

D．檸檬酸溶液（5）若產(chǎn)品的質(zhì)量為16.32g，則產(chǎn)率為_____。參考答案：(1)恒壓漏斗（答分液漏斗也給分）(2)Fe

(3)Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O(4)①關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣（答案合理即可）

②H+會與NH2CH2COOH反應(yīng)

CD

③C(5)80%【分析】弄清楚實驗?zāi)康?，實驗?zāi)康氖侵苽涓拾彼醽嗚F，理解實驗原理，實驗原理是FeCO3在檸檬酸的作用下與甘氨酸反應(yīng)，F(xiàn)e2＋＋2NH2CH2COOH=(NH2CH2COO)2Fe，然后針對問題展開而分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器P的特點，儀器P為恒壓漏斗或恒壓滴液漏斗；（2）Fe2＋容易被氧氣氧化，同時Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，不引入雜質(zhì)，因此保存FeSO4時，應(yīng)加入的試劑為Fe；（3）FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是FeCO3和CO2，其離子方程式為Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；（4）①檢驗裝置A的氣密性，其方法是關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣；②－NH2顯堿性，pH過低時，H＋能與－NH2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)率降低；檸檬酸有強(qiáng)酸性，能使FeCO3溶解，作用之一是調(diào)節(jié)pH促進(jìn)FeCO3溶解，根據(jù)信息，檸檬酸具有還原性，可防止Fe2＋被氧化，因此選項CD符合題意；③甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此選擇乙醇溶液作為洗滌劑，故選項C正確；（5）根據(jù)步驟Ⅲ，F(xiàn)eCO3過量，根據(jù)甘氨酸計算(NH2CH2COO)2Fe的質(zhì)量，關(guān)系式為2NH2CH2COOH～(NH2CH2COO)2Fe，即甘氨酸亞鐵的理論質(zhì)量為0.2mol×204g·mol－1/2=20.4g，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=16.32/20.4×100%=80%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）硫與氧的原子結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)也相似，在許多物質(zhì)中，硫原子可取代氧原子，如：①CH3CH2CH2OH

②CH3CH2CH2SH

③CH3

C

CH3

④CH3

C

CH3

⑤CH3C

OH

⑥CH3

C

SH

⑦CH3

C

OH

已知物質(zhì)④命名為丙硫酮，則物質(zhì)②命名為

；已知物質(zhì)⑥命名為乙硫羥酸，則物質(zhì)⑦命名為

。參考答案：丙硫醇，乙硫羰酸。（每空2分，共4分）略18.《化學(xué)與技術(shù)》碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問題：（