2021-2022學(xué)年山西省呂梁市交城第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省呂梁市交城第一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

(

)選項(xiàng)離子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生[DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)參考答案：A略2.下列應(yīng)用化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法或所得結(jié)論中，不正確的是(

)

A．根據(jù)物質(zhì)的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．通過(guò)鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較三種單質(zhì)的金屬性C．根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲(chǔ)存的事實(shí)，說(shuō)明常溫下鋁不會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)D．打開盛裝濃鹽酸的試劑瓶塞，觀察現(xiàn)象，了解氯化氫的某些物理性質(zhì)參考答案：C略3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價(jià)鍵的數(shù)目約為0.2×6.02×1023個(gè)B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個(gè)CO32－C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應(yīng)，可得6.02×1023個(gè)SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個(gè)電子參考答案：D略4.在T℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。又知T℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10，下列說(shuō)法不正確的是A．在T℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13B．在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是含AgBr的不飽和溶液D．在T℃時(shí)，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K≈408參考答案：B略5.利用下列裝置，可完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)敘述，正確的是A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法B．若X為銅棒，開關(guān)K置于A處，裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2C．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，向食鹽水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先變紅D．若X為碳棒，開關(guān)K置于B處，在鐵棒附近滴入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色參考答案：C6.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有兩種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4；酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是

A．可選用酚酞作指示劑，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

B．可選用酚酞作指示劑，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

C．可選用甲基橙作指示劑，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

D．可選用甲基橙作指示劑，溶液由橙色變?yōu)榧t色參考答案：C略7.現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略8.已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物．LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣．下列敘述中正確的是（）A．LiH的水溶液顯中性B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣C．LiH是一種強(qiáng)氧化劑D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H﹣以離子鍵結(jié)合而成，該物質(zhì)溶于水生成H2，可以想到H﹣與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除生成H2外，另一產(chǎn)物應(yīng)是LiOH，所以對(duì)該反應(yīng)的分析可根據(jù)下列幾點(diǎn)：①屬于氧化還原反應(yīng)；②LiH是還原劑，H2O是氧化劑；③所得溶液是LiOH堿性溶液．解答：解：A、LiH跟水反應(yīng)的方程式為L(zhǎng)iH+H2O=H2↑+LiOH，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B、在離子化合物L(fēng)iH中，Li+與H﹣以離子鍵結(jié)合而成，H﹣與水中的H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被氧化，故B錯(cuò)誤；C、LiH+H2O=H2↑+LiOH反應(yīng)中，LiH是還原劑，H2O是氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，核電核數(shù)越小，半徑越大，則LiH中氫離子比鋰離子的半徑大，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析物質(zhì)的性質(zhì)．9.近年來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)了由60個(gè)碳原子組成的C60，被稱為足球烯，因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)和足球一樣，是由20個(gè)正六邊形和12個(gè)正五邊形組成的球面結(jié)構(gòu)。對(duì)它的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是A、不抗腐蝕

B、抗幅射

C、硬度高

D、可以導(dǎo)電參考答案：AD略10.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：AB中Na2O2＋SO2＝Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA；C中Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；D中Na2O2中陽(yáng)離子電子數(shù)為10，陰離子電子數(shù)為18。11.某白色固體可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過(guò)量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體判斷正確的是(

)A．只存在①⑤

B．至少存在②和⑤

C．無(wú)法確定是否有③

D．至少存在①④⑤參考答案：CD略12.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：BD略13.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是:參考答案：B略14.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等溫等密度的CO和C2H4

C．等溫等體積的O2和N2

D．等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略15.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．①若從左瑞分別通入SO2和Cl2，裝置A的溶液中觀察到兩組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是否相同？

（填“相同”或“不相同”）；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2并加熱，D中的現(xiàn)象是

；若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2并加熱時(shí)，打開K，通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為

．③E中盛有

溶液．（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）

，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．A．氨水

B．稀鹽酸C．稀硝酸

D．氯化鈣溶液．參考答案：（1）①相同；Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；2SO2+O22SO3；②SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③NaOH；（2）AC．（1）①二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同，都使品紅褪色；銅粉在Cl2中加熱Cu粉紅熱，并生成產(chǎn)生棕黃色煙氯化銅；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3，故答案為：相同；Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；2SO2+O22SO3；②SO2通入B裝置碘水中，溶液顏色退去，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，被碘單質(zhì)氧化為硫酸，本身被還原為碘化氫，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣；③E為尾氣處理，吸收多余的SO2和Cl2應(yīng)盛有氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH；（2）將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量試劑仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不發(fā)生反應(yīng)：A、氨水加入后生成亞硫酸銨，亞硫酸根和鋇離子生成沉淀，故A正確；B、稀鹽酸加入后不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、稀硝酸溶液具有強(qiáng)氧化性，將二氧化硫氧化成硫酸根，與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，故C正確；D．氯化鈣溶液和二氧化硫不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2007·寧夏卷）(選考題)31B.[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是

；（2）B和C的分子式分別是

和

；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈

形，該分子屬于

分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的分子式是

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p6（2）HClH2SV極性（3）H2O22H2O22H2O+O2↑（4）CH4O（答CH3OH也可）由題意知A是Ar，電子排布式是1s22s22p63s23p6。B、C有兩種元素的原子組成，且原子數(shù)目分別為2，3，則B為HCl，C為H2S。又因D18個(gè)電子，4個(gè)原子組成，稀溶液中加入少量MnO2有氣體生成，則D為H2O2，2H2O22H2O+O2↑。1molE在氧氣中燃燒只生成1molCO2和2molH2O，說(shuō)明E分子中含有1個(gè)C原子、4個(gè)氫原子，由18個(gè)電子還必須有1個(gè)O原子，故E分子式為CH4O。18.(9分)材料科學(xué)是近年來(lái)化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一。某新型無(wú)機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性，它是以中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)為原料來(lái)生產(chǎn)的，如圖虛線框外為其生產(chǎn)過(guò)程；線框內(nèi)的其他轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)，G、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、M、K均含A元素，C物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，能生成一種白色膠狀物質(zhì)F和E的酸霧，其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)指出K可能所屬的晶體類型

；(2)寫出化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)B

，化合物F

；(3)寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：⑤

，

⑥

；(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：⑴原子晶體

⑵Cl2

H2SiO3或H4SiO4

⑶SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3+2HCO3-

略19.（2005·廣東卷）7.下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)：但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO(g)發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，右端的主要物質(zhì)是A.純Ni（s）和N