2021-2022學(xué)年安徽省六安市蘇南中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省六安市蘇南中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于、、的說(shuō)法正確的是A．它們的化學(xué)性質(zhì)完全不同

B．它們是碳元素的三種同位素C．它們是碳元素的三種單質(zhì)

D．它們是碳元素的同素異形體參考答案：B2.下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是(1)糖類

(2)塑料

(3)石油

(4)蛋白質(zhì)

(5)合成纖維

(6)棉花

(7)陶瓷

(8)玻璃(9)天然氣

(10)水泥

(11)合成橡膠

(12)煤

(13)油脂

(14)羊毛A.(1)、(4)、(13)

B.(2)、(5)、(11)C.(7)、(8)、(10)、(14)

D.(3)、(9)、(12)參考答案：C略3.海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（）A．CH4?14H2O

B．CH4?8H2O

C．CH4?H2O

D．CH4?6H2O參考答案：B考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；復(fù)雜化學(xué)式的確定．.專題：計(jì)算題．分析：晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子，若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則該晶體中水分子個(gè)數(shù)=46+2=48，甲烷分子個(gè)數(shù)=6，甲烷和水分子個(gè)數(shù)之比為天然氣水合物的平均組成．解答：解：晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子，若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則該晶體中水分子個(gè)數(shù)=46+2=48，甲烷分子個(gè)數(shù)=6，甲烷和水分子個(gè)數(shù)之比為天然氣水合物的平均組成，甲烷和水分子個(gè)數(shù)之比=6：48=1：8，所以天然氣水合物的平均組成可表示為CH4?8H2O，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查復(fù)雜化學(xué)式的確定，側(cè)重考查學(xué)生分析、計(jì)算能力，同時(shí)考查學(xué)生現(xiàn)象能力，明確晶體中甲烷及水分子水即可解答，題目難度中等．4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A．原子半徑：Y<Z<W

B．Z在化合物中呈+1價(jià)C．Y與W可形成離子化合物

D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)參考答案：A略5.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥使用了合適催化劑A．②⑤

B．①②

C．③⑤

D．④⑥參考答案：A略6.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（）A．1

B．3

C．4

D．6參考答案：D考點(diǎn)：原子核外電子排布．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52﹣28=24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的電子排布式，據(jù)此判斷．解答：解：質(zhì)量數(shù)52，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為52﹣28=24，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，3d能級(jí)具有5個(gè)軌道，4個(gè)電子優(yōu)先分別占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方法相同，故有6個(gè)成對(duì)電子，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解核外電子排布規(guī)律，掌握核外電子排布規(guī)律是解題的關(guān)鍵．7.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L-1,為1.3mol·L-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的體積為

A.65mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C略8.下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+參考答案：A略9.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z)

B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)

D．3v(W)＝2v(X)參考答案：C對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A錯(cuò)誤；3v(X)＝2v(Z)，B錯(cuò)誤；2v(X)＝v(Y)，C正確；2v(W)＝3v(X)，D錯(cuò)誤。10.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤(pán)天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL參考答案：D11.某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如圖（圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵），它屬烴的含氧衍生物。關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是（

）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C6H6

B．該有機(jī)物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．該有機(jī)物可使溴水褪色，但不能與NaOH溶液反應(yīng)D．該有機(jī)物是乙酸的同系物參考答案：B12.2007年10月10日，德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開(kāi)拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是

（

）

A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

B．將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)參考答案：D略13.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略14.在等溫等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L；II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是

A．最終達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)途徑所得混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不相同

B．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

C．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的濃度相同D．最終達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)途徑的反應(yīng)速率相同參考答案：B15.已知H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）；△H<0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A.甲、乙提高相同溫度

B.甲中加入0.1molHe，乙不改變C.甲降低溫度，乙不變

D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列各小題。ABC(1)B中溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍籣_______________。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。(3)在D處點(diǎn)燃前必須先進(jìn)行的操作是___________________________。

參考答案：(1)氧化

(3)檢驗(yàn)乙烯的純度

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中灼燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F，溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H，H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

。（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________________。（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子

mol。（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為

。（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。k`$#s5u參考答案：（1）略（2）2Al＋2OHˉ＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

（3）Na2SO4（或硫酸鈉）

2（4）4Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S、Na2S＋S＝Na2S2（5）溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淡黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體略18.保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)。①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是___________（填字母）。A.在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生B.為實(shí)現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會(huì)很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置C.對(duì)所有垃圾通過(guò)露天焚燒或深埋的方式進(jìn)行處理②對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是

。④獲得潔凈安全的飲用水是每個(gè)人的正常需要。對(duì)飲用水常使用漂白粉或漂白精片進(jìn)行殺菌消毒，作用原理用化學(xué)方程式表示_______________________________________；含有的細(xì)小懸浮顆?？梢杂妹鞯\做混凝劑進(jìn)行凈化處理，明礬的化學(xué)式為_(kāi)_________，寫(xiě)出Al3+水解的離子方程式是

。參考答案：

C

2NO+2CO

N2+

2CO2

甲醛

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

KAl(S04)2·12H2O

Al3++3H20Al(OH)3(膠體)+3H+略19.6分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際包含了氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下列四種物質(zhì)：

甲、KMnO4

乙、