2021-2022學(xué)年四川省成都市金堂中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年四川省成都市金堂中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.通常狀況下，NA個(gè)二氧化碳分子占有的體積為22.4LB.18g水所含的分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含的原子數(shù)目為NAD．NA個(gè)硫酸分子共有6mol原子參考答案：B2.如圖，在鋅、銅和硫酸組成的原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（）A．Zn﹣2e﹣=Zn2+

B．Cu﹣2e﹣=Cu2+

C．2H++2e﹣=H2↑

D．Cu2++2e﹣=Cu參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此回答判斷．解答：解：鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn﹣2e﹣═Zn2+，故選A．點(diǎn)評：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的歸納整理．3.下列表示式錯(cuò)誤的是（）A．Na+的軌道表示式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1參考答案：A考點(diǎn)：原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)示意圖．分析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價(jià)電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答．解答：解：A．軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故A錯(cuò)誤；B．Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，故C正確；D．鈉原子的簡化電子排布式為[Ne]3s1，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法．4.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是

A.H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2

B.HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2

C.NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH

D.Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl參考答案：B5.壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是

A.H2（g）+I2（g）2HI（g）

B.3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D.C（s）+CO2（g）2CO（g）參考答案：A6.能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據(jù)此判斷，下列傳述正確的是A．天然氣是二級能源

B．石油是二級能源C．煤是一級能源

D．焦?fàn)t煤氣是一級能源參考答案：C7.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識正確的是

A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體C．丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D8.將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色。X可能是A．O2

B．SO2

C．Cl2

D．CO2參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．分析：二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，據(jù)此解答．解答：解：二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點(diǎn)，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復(fù)顏色，故選：B．點(diǎn)評：本題考查了常見的漂白劑，明確二氧化硫、次氯酸漂白原理及漂白特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，注意對知識的積累．9.在通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是A．H2，O2，N2

B．O2，NO，NO2C．H2，N2，NH3

D．NH3，HCl，NO2參考答案：A10.對于可逆反應(yīng)：

2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是（

）參考答案：D11.電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求：①陽極質(zhì)量減小，②陰極質(zhì)量增加，③電解過程中Cu2＋濃度不變。則可選用的電極是()A．石墨作陽極，鐵作陰極B．粗銅(含F(xiàn)e、Ni、Zn)作陽極，純銅作陰極C．純銅作陽極，鐵作陰極D．鐵作陽極，純銅作陰極參考答案：C本題中所述的電解過程實(shí)際就是電鍍過程：陽極質(zhì)量減少，必須用活潑金屬作陽極，則A選項(xiàng)不符合題意；由于Cu2＋的放電能力比H＋的大，所以陰極質(zhì)量增加；但是要使Cu2＋濃度不變，則陽極必需用純銅，所以選C。12.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，

可向鹽酸中加入適量的

A.NaOH固體

B.K2SO4溶液

C.CuSO4固體

D.CH3COONa固體參考答案：BD略13.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（

）

A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A14.豆素類化合物廣泛存在于植物界，有抗腫瘤、增強(qiáng)人體免疫力等生理活性，如圖所示，M為香豆素類化合物中的一種(—Ph代表苯基)，則下列說法中不正確的是A．M的分子式為C16H12O2B．0.1molM在氧氣中完全燃燒消耗1.85molO2C．1molM與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOHD．M既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：B略15.欲將AlCl3溶液中的鋁離子沉淀完全，最合適的試劑是A．NaOH溶液

B．氨水

C．AgNO3溶液

D．NaCl溶液參考答案：B試題分析：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿，以此解答該題．A．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氫氧化鈉過量會溶解氫氧化鋁，生成偏鋁酸鹽，使Al元素不能完全沉淀，故A錯(cuò)誤；B．氨水為弱堿與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能溶解氫氧化鋁，使Al元素完全沉淀，故B正確；C．AgNO3溶液與氯化鋁反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D．與氯化鋁不反應(yīng)，不能使Al3+沉淀，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）生活中有很多現(xiàn)象都蘊(yùn)藏著化學(xué)秘密，如果你是一個(gè)細(xì)心的人，就一定會發(fā)現(xiàn)很多有趣的事。(1)煤氣燈曾是十八世紀(jì)的主要照明工具，但有一個(gè)奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤氣燈的附近，樹葉比其他樹要早落好長時(shí)間，但這個(gè)問題一直到1901年才由俄國的植物學(xué)家奈劉波夫證實(shí)是煤氣燈產(chǎn)生的一種氣體在作怪，你認(rèn)為這種氣體可能是________。（填物質(zhì)名稱）(2)為了證明你的判斷，下列是一位同學(xué)做的實(shí)驗(yàn)及其裝置：如果實(shí)驗(yàn)時(shí)無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清的石灰水變渾濁；你認(rèn)為通過以上實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是________________________________________________。(3)若要進(jìn)一步得出該分子的組成，另一個(gè)同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及其裝置：

要達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，需要下列哪些數(shù)據(jù)________（填編號）。①此氣體的質(zhì)量②濃硫酸的增重③硬質(zhì)玻璃管的增重④干燥管的增重⑤此氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)(4)將這種氣體在高溫高壓條件下與苯甲醛按一定比例混合，結(jié)果發(fā)現(xiàn)苯甲醛的質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生變化，且還得到了一種白色固體。試推測苯甲醛的作用是________。得到的白色固體是________，發(fā)生的反應(yīng)是___________（填反應(yīng)類型）。參考答案：（6分）(1)乙烯

(2)此物質(zhì)中一定含有碳和氫兩種元素(3)①②③⑤

(4)催化作用聚乙烯加聚反應(yīng)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價(jià)層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是

；另一類是

。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是

，NF3的中心原子是

；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是

。參考答案：中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵

中心原子上有孤對電子

B

N

BF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對為成鍵的電子對，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形18.（14分）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2分）（2）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180kJ·mol-12NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ·mol-1則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=

kJ·mol-1

（2分）（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加人0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v（N2）為

，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（6分）（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K51K1K2則K1

K2（填寫“>”、“=”或“<”）（2分）（5）在體積一定的密閉容器中能說明合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）（2分）a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

b.NH3的濃度保持不變c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d..混合氣體的密度保持不變參考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ·mol-1（2分）（2）－283（2分）（3）0.01mol?L-1?min-1（2分），

50%（2分）

59.3（2分）（4）＞（2分）

（5）bc（2分，少一個(gè)扣一分，錯(cuò)選不得分略19.⑴下列事實(shí)反映了硫酸的什么性質(zhì)：

①實(shí)驗(yàn)室制取氫氣________