山東省青島市即墨大信中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省青島市即墨大信中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：

2A(氣)+B(氣)

3C(氣)+D(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（

）

A.

4molA+2molB

B.

2molA+1molB+3molC+1molD

C.

3molC+1molD+1molB

D.

3molC+1molD參考答案：D略2.在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說(shuō)法正確的是：A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%；

B．x=4；C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol；D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小。參考答案：B略3.iO2在高溫下可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3C====SiC＋2CO↑該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

A．1：2

B.2：1

C.1：3

D.1：1參考答案：A4.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是甲．在500℃時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙．在500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應(yīng)丙．在450℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃時(shí)，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C本題比較的是兩種因素(溫度和壓強(qiáng))影響化學(xué)反應(yīng)速率的情況，甲、乙相比，不同的是O2濃度在乙中較小，但是乙中使用了催化劑，催化劑的影響遠(yuǎn)超過(guò)濃度的影響，所以反應(yīng)速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的濃度均小于甲中的濃度，所以反應(yīng)速率甲＞丁。丙、丁相比，丙項(xiàng)的溫度較低，故反應(yīng)速率關(guān)系為?。颈?。故反應(yīng)速率順序?yàn)橐摇⒓住⒍?、丙，答案選C。5.具有單雙鍵交替長(zhǎng)鏈（如：…—CH==CH—CH==CH—CH==CH—…）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel)化學(xué)獎(jiǎng)即授予開(kāi)辟此領(lǐng)域的三位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是(

)A.聚乙烯

B.聚丁二烯C.聚苯乙烯

D.聚乙炔參考答案：D6.基態(tài)原子的4能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有（）A.1種

B.2種

C.3種

D.8種參考答案：C略7.下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述中，正確的是()A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程B．需要加熱才能夠進(jìn)行的過(guò)程肯定不是自發(fā)過(guò)程C．同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)在不同條件下都有自發(fā)進(jìn)行的可能D．非自發(fā)過(guò)程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程參考答案：C略8.金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是（

）

A．銅

B．鐵

C．鋁

D．鈦參考答案：A略9.電子排布為[Ar]3d54s2的元素是()A．位于Ⅷ族

B．過(guò)渡元素

C．主族元素

D．鹵族元素參考答案：B略10.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=b

B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，參考答案：C11.一定條件下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)

2Z(g)下列能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①

容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②

X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：B略12.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說(shuō)法中，正確的是（

）

A、鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵

B、鐵在干燥的空氣中容易生銹C、鐵是地殼里含量最多的金屬元素

D、用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素參考答案：D略13.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/(L·min),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0．5mol/(L·min)

B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)

D．3mol/(L·min)參考答案：C略14.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是()A.發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,發(fā)展綠色化學(xué)D.盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑參考答案：D解析：發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì),一方面是積極承擔(dān)環(huán)境保護(hù)責(zé)任,完成國(guó)家節(jié)能降耗指標(biāo)的要求;另一方面是調(diào)整經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu),提高能源利用效益,發(fā)展新興工業(yè)建設(shè)生態(tài)文明。所以選項(xiàng)A、B、C正確,液態(tài)有機(jī)物作溶劑后期處理難度大,易對(duì)環(huán)境造成污染,故選項(xiàng)D違背低碳經(jīng)濟(jì)。15.目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機(jī)化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是

A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個(gè)共價(jià)鍵

B．碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價(jià)鍵

C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵

D．多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖是某廠生產(chǎn)的一盒氫氧化鋁片標(biāo)簽的部分內(nèi)容,據(jù)此回答以下問(wèn)題：氫氧化鋁片AluminiumHydroxideTablets【主要成分】糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉【適應(yīng)癥】能緩解胃酸過(guò)多【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小時(shí)服?！驹敿?xì)用法】見(jiàn)說(shuō)明書

（1）該藥的有效成分是_______________；（2）寫出該藥中的一種有效成分發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式____________________

；

（3）若此藥每片含碳酸鎂420mg、氫氧化鋁195mg，取一片這種藥片碾碎后與足量的0.1mol/l鹽酸反應(yīng)，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______________毫升。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：①生成SO3

mol；②O2的轉(zhuǎn)化率為

；③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為

mol；④平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

；⑤平衡時(shí)c(O2)=

mol/L。⑥若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為

（用p1表示）參考答案：略18.（1）從NaCl、CuSO4兩種電解質(zhì)中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按電解要求填寫（填化學(xué)式）：①以銅為電極，進(jìn)行電解時(shí)電解質(zhì)濃度不變，則采用的電解質(zhì)是__________。②以碳棒為電極，進(jìn)行電解時(shí)使電解質(zhì)和水的質(zhì)量均變小，則采用的電解質(zhì)是________。此電解反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式：

，電解池的總反應(yīng)化學(xué)方程式：

。（2）①甲同學(xué)用直流電源、碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑，則該同學(xué)選用的陽(yáng)極材料是_______。②乙同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒和銅棒上都有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你選出最可能的原因

（填字母代號(hào)）A.銅被稀硫酸鈍化

B．碳棒和銅棒與電源正負(fù)極接反此時(shí)的電解池的總反應(yīng)為_(kāi)___________

____________參考答案：（1）①CuSO4

②NaCl

2Cl－－2e－=Cl2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）①銅棒

②B

2H2O2H2↑＋O2↑

試題分析：（1）①以銅為電極，進(jìn)行電解時(shí)，電極氯化鈉溶液，陽(yáng)極是Cu失去電子生成銅離子進(jìn)入溶液，陰極是氫離子放電生成氫氣，氯化鈉的濃度增大；而電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極是Cu失去電子進(jìn)入溶液，陰極是銅離子得到電子生成單質(zhì)銅析出，所以硫酸銅的濃度基本不變，所以選擇CuSO4；②以碳棒為電極，進(jìn)行電解時(shí)，電解氯化鈉溶液，陰極是水電離產(chǎn)生的氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極是氯離子放電生成氯氣，則溶液中的水和氯化鈉的質(zhì)量都減??；電解硫酸銅溶液，陰極是銅離子放電生成單質(zhì)銅，陽(yáng)極是氫氧根離子放電，產(chǎn)生氧氣，所以溶液中的硫酸銅與水的質(zhì)量都減少，二者均符合題意，答案是NaCl、CuSO4；陽(yáng)極的反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑或2H2O-4e-=O2↑+4H+；總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑或2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋O2↑＋2Cu；（2）①Cu＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2↑該反應(yīng)一般不會(huì)實(shí)現(xiàn)，但在電解時(shí)用Cu作陽(yáng)極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則該反應(yīng)會(huì)發(fā)生；②首先Cu與稀硫酸不會(huì)發(fā)生鈍化，當(dāng)電源的正負(fù)極接反時(shí)，Cu作陰極，則Cu不會(huì)參加反應(yīng)，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電解水，答案選B；電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑＋O2↑

。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與判斷19.燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：（1）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3

+3H2O，電池中