山東省菏澤市東明縣東方中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省菏澤市東明縣東方中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是（）A．用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純B．用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C．用圖④所示裝置進行稀鹽酸濃縮得到濃鹽酸D．圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl參考答案：A考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．.分析：A．粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑；C．濃鹽酸易揮發(fā)；D．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)．解答：解：A．粗鹽提純需要進行溶解、過濾、蒸發(fā)操作，①為過濾裝置，②為蒸發(fā)裝置，故A正確；B．乙醇與水混溶，不能作萃取劑，應(yīng)選擇苯或四氯化碳，故B錯誤；C．濃鹽酸易揮發(fā)，蒸餾無法濃縮，故C錯誤；D．二氧化硫與Na2SO3溶液反應(yīng)，則應(yīng)用圖⑤所示裝置中盛有飽和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故D錯誤．故選A．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及除雜、萃取、蒸餾、蒸發(fā)等混合物的分離提純方法，側(cè)重實驗基本操作的考查，明確裝置及實驗操作即可解答，題目難度不大．2.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1參考答案：A略3.以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH=+131.3kJ?mol-1，①該反應(yīng)在常溫下

自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填字母，下同）a．容器中的壓強不變

b．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵c．c(CO)=c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組]溫度/℃[來]起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt

①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為

（取小數(shù)二位，下同）。②該反應(yīng)為

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=

③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。參考答案：（1）①不能

②b、d（2）①0.13mol/(L?min)

②放

0.17

③a=2b且b>1（或a=2b且a>2）略4.用下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.實驗室制取氨氣B.測定化學(xué)反應(yīng)速率C.驗證非金屬性：N﹥C﹥SiD.實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2參考答案：D【詳解】A、氯化銨受熱分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固體，容易阻塞導(dǎo)管，發(fā)生危險，因此不能直接采用直接加熱NH4Cl方法制備NH3，故A錯誤；B、應(yīng)用分液漏斗，不能用長頸漏斗，故B錯誤；C、硝酸具有揮發(fā)性，對比較碳酸酸性與硅酸酸性強弱時，產(chǎn)生干擾，故C錯誤；D、Cu連接電源的正極，即Cu電極為陽極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，石墨為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，總電極反應(yīng)式為Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，故D正確；答案選D。5.最近，持續(xù)三個月之久的泰國水災(zāi)引起了全世界的關(guān)注，這場泰國歷史上最大的洪水災(zāi)害已經(jīng)造成了356人死亡，900萬人受災(zāi)，經(jīng)濟損失嚴重。“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26×6.02×1023C．1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023D．將2.00mol明礬完全溶于1.00L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L參考答案：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯；一個氫氧化鋁膠體粒子包含多個氫氧化鋁分子，故1L2mol/L明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯；D項1.00L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，D錯。6.下列離子方程式正確的是（

）A、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－

CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓D、硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案：D略7.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A．最終得到7.8g沉淀B．標準狀況下，反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體C．最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì)

D．最終得到的溶液中c（Na+）＝1.5mol/L參考答案：A略9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B略9.下表列出了25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11則有關(guān)說法正確的是(

)

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2參考答案：D略10.下列說法不正確的是（

）

A．利用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)

C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法

D．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系參考答案：答案：D11.參考答案：C略12.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀鹽酸參考答案：A略13.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A.含NH、Cl－、H＋、OH－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl－與NH的濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)C.0.1mol·L－1的Na2S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH－)=c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略14.下列有關(guān)說法正確的是

A．1H、D+、T2互為同位素

B．H2O、，CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)C．飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶都屬于膠體

D．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B略15.近年來，食品安全問題越來越引起社會的廣泛關(guān)注，下列做法你認為正確的是A、用硫磺熏制粉絲使它變白

B、用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品以保鮮C、用蘇丹紅一號作為食品添加劑以改善食品色澤

D、腌制食品時嚴格控制亞硝酸鈉的用量參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識后，同學(xué)們設(shè)計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。（1）寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

。根據(jù)實驗?zāi)康?，燒杯B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為

。乙組同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的實驗。（2）乙組同學(xué)實驗過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時，立即關(guān)閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。②為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過程II實驗的目的是

。參考答案：

（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）

B．Na2SiO3（各1分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關(guān)閉活塞b，取下試管D并振蕩；現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.［化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)〕（15分）中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎。由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如下：己知氫化青蒿素的分子式為C15H22O4?；卮鹣铝袉栴}：（l）青蒿素的分子式為

。（2）反應(yīng)①中，NaBH4的作用是

。A．氧化劑B．還原劑C催化刑

D、溶劑（3）有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）青蒿琥酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有

。A．酷化反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．加聚反應(yīng)（5）參照H2Q的表示方式，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

。（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機物E。合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為

?；衔颯是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，寫出S的一種結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）C15H22O5（2）B（3）（或）（4）ABC（5）（6）（或

，其他合理答案亦可給分）

（4）青蒿琥酯的官能團有醚鍵、過氧鍵、酯基和羧基，能發(fā)生酯化化反應(yīng)、水解反應(yīng)、還原反應(yīng)，答案選ABC；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為；（6）合成有機物E還需要含苯環(huán)的二羥基化合物P的結(jié)構(gòu)簡式為；化合物S是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，可推知S中含有醚鍵和酚羥基且二者處于對位；或含有甲基和兩個酚羥基且均位于間位，所以S的一種結(jié)構(gòu)簡式為（或）。

18.(14分）目前高鐵酸鈉(Na2FeO4)被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點。(1)將Fe(OH)3與NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4,完成并配平下列離子方程式(2)用Fe做陽極，Cu做陰極，NaOH溶液做電解液，用電解的方法也可制得Na2FeO4,則電解過程中陽極的反應(yīng)式為______________________(3)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示(H+和0H_未列出）：常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2*7H20，過程如下：注：離子的濃度小于，可認為該離子不存在；；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。①表格中的a_______0.16(填“<”、“>”或“=”）。②沉淀A的組成為_______(填化學(xué)式)；在調(diào)節(jié)溶液PH時，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是_____________________③加入的過量試劑X為_______(填化學(xué)式）。④加入過量HCl的作用為______________參考答案：（1）（2分）（2）Fe＋8OH—－6e—＝FeO42—＋4H2O（2分）（3）①＞

（2分）

②Fe(OH)3

（2分）

3≤pH＜9或[3，9]（2分，若寫成3≤pH≤9或3＜pH＜9時，得1分,其他錯誤情況不得分。）③Ba(OH)2（2分）④使Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為MgCl2；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg2+水解（2分，兩個給分點各1分）略19.（15分）現(xiàn)有某金屬硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2，為了探究其熱分解產(chǎn)物，某化學(xué)小組開展探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。如，2KNO32KNO2+O2↑，2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，

4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑【提出猜想】猜想1

M(NO3)2

M(NO2)2+O2↑

猜想2

2M(NO3)22MO+4NO2-↑+O2↑

猜想3

?！驹O(shè)計實驗】為了探究上述猜想，設(shè)計如下實驗裝置：

【實驗步驟】①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定量樣品裝入大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……⑴寫出猜想3的化學(xué)方程式：