山東省煙臺市棲霞第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省煙臺市棲霞第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度和壓強下，1LX氣體和1LY氣體完全反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮氣。X、Y兩種氣體是A．H2、N2O4

B．H2、N2O3

C．H2、N2O

D．H2、NO2參考答案：C略2.以下有關(guān)實驗原理及結(jié)論正確的是

（

）

A．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O參考答案：D略3.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的I2加熱分解MgCl2.6H2O得到純凈的MgCl2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液裝置或儀器

參考答案：A略4.常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14－aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)參考答案：BC略5.、赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．每生成1molCu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2mol D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶6參考答案：D略6.堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O參考答案：D略7.向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③、④分別加入少量氫氧化鈉固體，或少量濃鹽酸或幾滴酸性KMnO4溶液。（溶液體積變化忽略不計），都使溶液中對應(yīng)的離子或分子濃度減少的是（

）A①②

（B）②③

（C）①④

（D）③④參考答案：C略8.下列變化的實質(zhì)相似的是

（）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④

B．只有⑤⑦

C．只有③④⑥⑦

D．全部參考答案：B略9.下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是（

）①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑾含氧40％的氧化鎂⑿花生油⒀福爾馬林⒁密封保存的NO2氣體A.②③④⑥

B.⑦⑩⑿⒀⒁C.①⑧⑨⑾

D.①④⑧⑨⑾⑿參考答案：C①冰水混合物中只含有水分子一種物質(zhì)，屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物；⑨溴苯是一種物質(zhì)組成的純凈物；⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?氧化鎂中所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，故含氧40％的氧化鎂是純凈物；?天然油脂都是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學(xué)平衡屬于平衡混合氣體；屬于純凈物的有①⑧⑨?，故選C。10.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是①1molNO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為NA②標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4L③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA④1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3-COOH、CH3COO-粒子總數(shù)為0.1NA⑤Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3NA⑥1molCl2發(fā)生氧氣還原反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAA．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑤⑥

D．②④⑤參考答案：C略11.參考答案：C略12.2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報告》報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是（

）

A．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72—

B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

C．在反應(yīng)Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D．維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性參考答案：A略13.最近醫(yī)學(xué)界通過用14C標記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定的條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病的繁殖，則有關(guān)14C的正確敘述是A.與12C60所含碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B.與14N含的中子數(shù)相同C.是12C60的同素異形體D.與12C、13C互為同位素參考答案：D略14.下列物質(zhì)能使品紅溶液退色的是()①活性炭②過氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④

B．②④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤

參考答案：D略15.對于反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中，有三種元素化合價發(fā)生改變B．該反應(yīng)的氧化劑為BrF3，氧化產(chǎn)物為O2C．1.5molBrF3參加反應(yīng)，有4mole一轉(zhuǎn)移D．1.5molH2O參加反應(yīng)，被H2O還原的BrF3為0.4mol參考答案：D考查氧化還原反應(yīng)基本概念和相關(guān)計算。A．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF的反應(yīng)中，發(fā)生化合價變化的元素有Br、O元素，而F、H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故在該反應(yīng)中，只有兩種元素化合價發(fā)生改變，錯誤；B．在該反應(yīng)中，Br元素的化合價由反應(yīng)前BrF3中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后Br2中的0價，化合價降低，獲得電子，所以該反應(yīng)的氧化劑為BrF3，而Br2是還原產(chǎn)物；Br元素的化合價由反應(yīng)前BrF3中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后HBrO3中的+5價，化合價升高，失去電子，被氧化，BrF3是還原劑，HBrO3是氧化產(chǎn)物；O元素的化合價由反應(yīng)前H2O中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子，所以H2O是還原劑，O2

是氧化產(chǎn)物，即該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有HBrO3、O2，錯誤；C．根據(jù)方程式可知：每有3molBrF3發(fā)生反應(yīng)，有6mol電子轉(zhuǎn)移，則若有1.5molBrF3參加反應(yīng)，有3mole-轉(zhuǎn)移，錯誤；D．5

molH2O參加反應(yīng)只有2

molH2O作還原劑，2

molH2O只還原了4/3

molBrF3，所以1.5

molH2O參加反應(yīng)，0.6

molH2O作還原劑只還原0.4

molBrF3，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：①準確稱得無水硫酸銅2.4g；

②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態(tài)下氣體的體積為112mL；

③干燥管在實驗后質(zhì)量增加1.28g；④實驗結(jié)束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）。試回答：（1）裝置B的作用是_________________，發(fā)生的化學(xué)方程式________________________。（2）裝置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物質(zhì)是__________。（3）裝置E和F的作用是_______________________________________________________；（4）實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計算出的物質(zhì)是_________，有________mol。據(jù)此計算出SO2為_________mol，SO3為___________mol。參考答案：（1）吸收生成的SO3氣體(1分)

SO3+2NaHSO3→Na2SO4+H2O+2SO2↑（2分）

（2）干燥SO2和O2

(1分)

SO2

(1分)

（3）由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積（2分）

（4）O2

(1分)

0.005

(1分)

0.01

(2分)

0.005（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是200mgMnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(t)變化的關(guān)系曲線。(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300oC以下不變)

試回答下列問題：（1）寫出B點固體產(chǎn)物的化學(xué)式

；（2）從B點到c點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是

。（3）通過計算確定D點處產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學(xué)式。參考答案：(1)MnC2O4(2)說明MnC2O4在100℃—205℃之間較穩(wěn)定(3)D點產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為71,化學(xué)式為MnO略18.一塊表面已部分氧化(氧化層為Na2O)的金屬鈉樣品質(zhì)量為0.77g，放入100mL水中后，得到標準狀況下氫氣的體積224mL，求：(1)該金屬鈉樣品中含金屬鈉多少克?(2)所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為多少?(設(shè)所得溶液的