山東省濰坊市昌邑第一中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省濰坊市昌邑第一中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色③?、诘纳蠈尤芤海尤隑a（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是

（

）

A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤

C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A略2.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A．大于(50－a)mL

B．大于amL

C．(50－a)mL

D．a(chǎn)mL參考答案：A略3.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：D

略4.下列氣體的制備可采用如圖裝置的是A.銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B.銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：B

圖示裝置可用于液－液、液－固反應(yīng)物在加熱條件下反應(yīng)制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。NO2不能用排水法收集；制乙烯時需用溫度計控制反應(yīng)溫度；HCl不能用排水法收集。5.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+

+2H2O參考答案：B略6.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是

A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多

C.施用熟石灰改良酸性土壤

D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸參考答案：A略7.下列比較中正確的是

（

）

A．金屬性：Mg>Al>Na

B．原子半徑：S>O>F

C．堿性：KOH>Mg（OH）2>NaOH

D．氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH3參考答案：B略8.乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：C略9.參考答案：D10.已知HIO既能與酸又能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，則它與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物有A.IO－

B.I2O

C.I－

D.ICl參考答案：A略11.下列有關(guān)說法中不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀B.因為Fe和水蒸氣反應(yīng)有壓生成，故Fe不可用H2還原Fe3O4制得C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：B略12.工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液，模擬實驗得到ClO－、ClO等離子其物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時間t（min）的關(guān)系曲線。下列說法錯誤的是（

）A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a(chǎn)點時溶液中各離子濃度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸參考答案：D【知識點】氯及其化合物的化學(xué)性質(zhì)解析：A．工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故A正確；B．a(chǎn)點時溶液中ClO3－與ClO－離子濃度相等，反應(yīng)的方程式為：4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO＋NaClO3+4H2O，故c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－），ClO-水解使溶液呈堿性，而水解程度是微弱的，故c（OH－）＞c（H＋），故B正確；C．t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClO3－，故C正確；D．使用漂白液時，起漂白作用的是與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，則增強漂白能力，應(yīng)加入酸，但是濃鹽酸具有腐蝕性，故D錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了含氯化合物的重要應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。13.已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1molC0和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說法中不正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△＜0B．反應(yīng)進行到5min時，a容器中(正)≠(逆)C．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞cD．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

參考答案：D略14.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（

）A.分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有3

種B.麥芽糖的水解產(chǎn)物有兩種,且互為同分異構(gòu)體C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D.分子式為C4H8Cl2

且含有兩個甲基的有機物有4種參考答案：DA、分子式為C8H8O2

的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構(gòu)體有苯乙酸、對甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、鄰甲基苯甲酸共4種，選項A錯誤；B、麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖一種,選項B錯誤；C.最簡式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同，選項C錯誤；D、分子式為C4H8Cl2

且含有兩個甲基的有機物有CH3CHCl2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4種，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意分別寫出同分異構(gòu)體，進行對比分析。易錯點為選項C，最簡式相同的苯和苯乙烯，等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的質(zhì)量相同，但若不在相同條件下體積不一定相同。15.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達爾現(xiàn)象D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl參考答案：D【名師點晴】該題的難點是選項C和D，掌握膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。注意掌握三種分散系的區(qū)別，三種分散系對比分散系溶液膠體濁液分散系粒子直徑＜1nm1nm～100nm＞100nm分散系粒子單個分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子的集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：①Ksp（Ag2SO4）=1．20×10-5，②2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O

③Cl2+NO2-+H2O=2H++2Cl－+NO3-請回答下列問題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有

；肯定不存在的離子有

，說明其不存在的理由：

。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：

。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

、

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：

。參考答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+

；SO32-、NO2-；SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

（3）取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-

（4）2NO+O2=2NO2

NO2+SO2=SO3+NO

；催化劑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)在某個容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡比例的整數(shù)）。

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為_____；(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________(保留至兩位小數(shù))；(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是A．再投入2molA和1molB

B．保持體積不變通入1molBC．移出部分物質(zhì)D

D．再投入2molA、1molB和0.6molD(4)在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反應(yīng)，達到平衡后，A的濃度

0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是

(5)反應(yīng)達到平衡后，第7min時，改變條件，在第9min達到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度(用虛線)②若將容器的容積壓縮為原來一半(用實線)

參考答案：（1）0.1mol/（L·min）；（2分）（2）0.17；（2分）（3）A.C.D（2分）（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8molA、1.0molB平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8molA、1.0molB后再投入0.1molB,平衡向正向移動（2分）

（5）（每線2分，共4分，起點在第7分鐘，拐點在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

18.(10分)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗.請回答以下問題：(1)配制濃度為2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將(填寫代號，下同).A.等于8.0g

B.等于8.00gC.大于8.0g

D.等于0.2g(2)要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是.A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，邊攪拌邊慢慢倒入燒杯中(3)下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是.A.配制1L0.1mol/L的BaCl2溶液時，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個配制過程中，容量瓶