高中化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的練習(xí)題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的練習(xí)題學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重點(diǎn)內(nèi)容，多做練習(xí)題，就可以扶助學(xué)生更好的理解學(xué)識(shí)點(diǎn)，下面我將為大家?guī)黼y容電解質(zhì)的溶解平衡的練習(xí)題的介紹，夢(mèng)想能夠扶助到大家。

1、向含有AgCls的飽和AgCl溶液中加水，以下表達(dá)正確的是

A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變

C.KspAgCl增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

2、CaCO3在以下液體中溶解度的是

A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇

3、得到較純的FeS沉淀,應(yīng)在FeCl2溶液中參與的試劑

A.NH42SB.Na2SC.H2SD.NaHS

4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜選用的試劑是。

A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.MgOH2

5、非結(jié)合膽紅素VCB分子中有羥基，被氧化后生成羧基與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的回響，就是一個(gè)沉淀生成的離子回響，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是

A.大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全.，防止膽結(jié)石生成

B.不食用含鈣的食品

C.適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石

D.常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀

6、工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過參與過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實(shí)，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

A.在水中的溶解才能大于CuS、CdS、PbS

B.在水中的溶解才能小于CuS、CdS、PbS

C.在水中的溶解才能與CuS、CdS、PbS一致

D.二者均具有較強(qiáng)的吸附性

7、在100mL0.01molL-1KCl溶液中，參與lmL0.01molL-1AgNO3溶液，以下說法正確的是AgCl的Ksp=1.8×10—10molL-1

A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀析出

C.無法確定D.有沉淀但不是AgCl

8、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，展現(xiàn)白色沉淀，持續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl

C.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCI>Ag2S

9、在確定溫度下，確定量的水中，石灰乳懸濁液存在以下平衡：CaOH2sCaOH2aqCa2+aq+2OH-aq，當(dāng)向此懸濁液中參與少量生石灰時(shí)，以下說法正確的是

A.nCa2+增大B.cCa2+不變C.nOH-增大D.cOH-減小

10、已知KspAgCl=1.8×10-10，KspAgI=1.0×10-16。以下關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是

A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B.兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越輕易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C.AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI

D.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開頭轉(zhuǎn)化為AgI，那么NaI的濃度務(wù)必不低于

11.8×10-11molL-1

11、已知KspAg2S=1.6×10—49，KspCuS=6.3×10—36，KspPbS=8×10—28，那么推斷可以實(shí)現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系為。

12、牙齒外觀由一層硬的、組成為Ca5PO43OH的物質(zhì)養(yǎng)護(hù)著，它在唾液中存在以下平衡：

Ca5PO43OHs5Ca2++3PO43—+OH—，

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其理由是。已知Ca5PO43Fs的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)忍，請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的理由：。根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其他促進(jìn)礦化的方法：。

13、在含AgCl固體的飽和溶液中，分別參與以下物質(zhì)，對(duì)AgCl的溶解度有什么影響，并解釋之。

1鹽酸：。

2AgNO3：。

3氨水：。

14、寫出以下難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式。

MgOH2AgBr

Ca3PO42Ag2S

15、在1L含0.001mol/LSO42—的溶液中參與0.01molBaCl2，能否使SO42—沉淀完全?已知KspBaS04=1.08×10—10

B卷才能提升題

1、以下對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和MgOH2而不是CaCO3和MgCO3的理由解釋中正確的有

A.MgOH2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B.MgOH2的溶度積小于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C.MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中濃度減小，對(duì)MgOH2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成MgOH2沉淀

D.MgCO3電離出的CO32—發(fā)生水解，使水中OH—濃度增大，對(duì)MgOH2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成MgOH2沉淀

2、對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X—的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于cH+cOH—=Kw，存在等式cM+cX—=Ksp?，F(xiàn)將足量的AgCl分別放入以下物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列依次是

①20mL0.01molL-1KCl溶液②30mL0.02molL-1CaCl2溶液

③40mL0.03molL-1HCl溶液④10mL蒸餾水

⑤50mL0.05molL-1AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①

3、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷舉行，但速率相等

B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和C1—

C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加人NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

4、以下化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是

①熱純堿溶液的洗滌油污才能強(qiáng);②誤將鋇鹽[BaCl2、BaNO32]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇那么能;⑤泡沫滅火器滅火的原理。

A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤

5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4草酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀.在白色沉淀中參與鹽酸，沉淀溶解。

1試用離子方程式和有關(guān)平衡的學(xué)識(shí)解釋

2根據(jù)上述判斷，可得出酸鹽跟回響的一種規(guī)律是

6、有甲、乙兩同學(xué)做了如下測(cè)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的MgOH2沉淀中參與濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解;乙學(xué)生在制得的MgOH2沉淀中參與濃的CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過的有關(guān)學(xué)識(shí)各自解釋了上述測(cè)驗(yàn)事實(shí)：

甲同學(xué)的解釋為：由于NH4Cl溶液中，NH4++H2ONH3H2O+H+，且MgOH2sMg2++2OH-;又H++OH-=H2O，所以MgOH2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)MgOH2的溶解。

乙同學(xué)的解釋為：由于NH4Cl=NH4++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，且MgOH2sMg2++2OH-;NH4++OH-=NH3H2O，所以所以MgOH2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)MgOH2的溶解。你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的?

7、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且KspAgX==1.8×10-10，KspAgY==1.0×10-12，KspAgZ==8.7×10-17;

1根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示SAgX、SAgY、SAgZ的大小依次為：

2若向AgY的飽和溶液中參與少量的AgX固體，那么cY-

填“增大”、“減小”或“不變”。

3在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY相對(duì)分子質(zhì)量188固體放入100mL水中疏忽溶液體積的變化，那么溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為

4①由上述Ksp判斷，在上述3的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：

②在上述3的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?下面根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。

若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：

若能，那么實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：

8、硫酸銀的溶解度較小，25℃時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。

125℃時(shí)，在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL。計(jì)算溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。

2若在上述燒杯中參與50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁芤褐蠥g+的物質(zhì)的量濃度是多少?

3在1題燒杯中需參與多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降低至0.0200mol/L?

《難溶電解質(zhì)的溶解平衡測(cè)試題》答案

A卷根基測(cè)試題

1、B固體的溶解度和溶度積的大小取決于難溶電解質(zhì)的本性，僅隨溫度的變更而變更

2、AB、C產(chǎn)生同離子效應(yīng)，溶解度減小H2O比乙醇極性大，離子化合物在H2O中溶解度更大

3、AB、D溶液水解顯堿性，除得到FeS還會(huì)有FeOH2沉淀產(chǎn)生，CH2S電離出的S2-得到的FeS沉淀不徹底，而NH42S溶液完全電離且接近中性，不成能由于溶液的水解產(chǎn)生的酸堿性影響FeS沉淀。

4、C除雜的目的是除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì)，C.NaOH引入了Na+。

5、C防止非結(jié)合膽紅素VCB分子中的羥基被氧化

6、A沉淀的轉(zhuǎn)化是把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程，參與過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解才能大于CuS、CdS、PbS。

7、AQc=cAg+cCl-=0.01molL-1×0.1L/0.101L+0.01molL-1×0.001L/0.101L>Ksp，溶液中將析出AgCl沉淀。

8、C沉淀的轉(zhuǎn)化是把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程。白色沉淀為AgCl，黃色沉淀為AgI，黑色沉淀為Ag2S。

9、B溫度不變，的CaOH2的溶解度不變，離子的濃度不變。參與少量生石灰時(shí)，片面水參與回響，溶液的量裁減，離子的量裁減。

10、A不溶于水不是十足的不溶，是溶解度小于0.1g。盡管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更難溶于水，溶液中微量的Ag+在I-濃度足夠大的溶液中，可以轉(zhuǎn)化為AgI，而使AgCl的溶解平衡向產(chǎn)生Ag+的方向移動(dòng)，導(dǎo)致AgCl溶解。所以A錯(cuò)誤。根據(jù)1.8×10-10cI-=1.0×10-16可計(jì)算得：cI-=11.8×10-11molL-1，D正確。

11、PbS→CuS→Ag2S對(duì)同類型的微溶電解質(zhì)，在一致溫度下，Ksp越大，溶解度就越大;Ksp越小，溶解度就越小。那么溶解度PbS>CuS，從Ksp上看出Ag2S的溶解度越小，那么可以實(shí)現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系為PbS→CuS→Ag2S。

12、H++OH—H2O，使平衡向脫礦方向移動(dòng);5Ca2++3PO43—+F—=Ca5PO43F↓;加Ca2+或加PO43—

13、1鹽酸：產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。

2AgNO3：產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。

3氨水：形成[AgNH32]Cl合作物，AgCl的溶解度增大。

14、Ksp[MgOH2]=[cMg2+][cOH-]2

Ksp[AgBr]=[cAg+][cBr-]

Ksp[Ca3PO42]=[cCa2+]3[cPO43-]2

Ksp[Ag2S]=[cAg+]2[cS2-]

15、解析：平衡時(shí)Ba2+濃度用cBa2+平表示，SO42—濃度用cSO42—平表示

那么有：cBa2+平=0.01一[0.001一cSO42—平]=0.009+cSO42—平

Ksp=1.08×10—10=cBa2+平cSO42—平=[0.009+cSO42—平]×cSO42—平

cSO42—平=1.20×10—8mol/L①>③>②>⑤。

3、AC在確定溫度下，難溶電解質(zhì)溶液中，當(dāng)溶解與沉淀的速率相等時(shí)，建立了固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。AgCl難溶于水仍有少量溶解，溶液中有Ag+和C1—。升高溫度，AgCl沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，溶解度增大。加人NaCl固體，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，AgCl的溶解度減小。

4、A②中Ba2+有毒，選擇Na2SO4作沉淀劑，使Ba2+濃度減小。③中溶洞都是由碳酸鹽質(zhì)的石灰?guī)r形成，當(dāng)水中含有二氧化碳時(shí)，巖石的溶解速度加快。年復(fù)一年被溶蝕出一個(gè)個(gè)窟窿。當(dāng)溶有碳酸鹽質(zhì)的地下水重新滴入洞中時(shí)，由于環(huán)境中溫度降低、壓力減小，水中的二氧化碳又溢出，原本溶解在水中的片面碳酸鹽因過飽和而沉淀析出。珊瑚是由于蟲黃藻代謝過程中排出二氧化碳溶解在水中產(chǎn)生碳酸根離子，碳酸根離子與珊瑚蟲體內(nèi)的鈣離子合成的碳酸鈣就是珊瑚蟲骨骼的主要成分。④中碳酸鋇溶解在胃酸中而硫酸鋇不溶。①⑤主要用水解平衡原理來解釋

5、1溶液中發(fā)生的離子回響為：Ba2++C2O2-4=BaC2O4↓BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4固Ba2++C2O2-4，使平衡向右移動(dòng)，促使沉淀溶解.2強(qiáng)酸跟弱酸的鹽發(fā)生復(fù)分解回響，生成弱酸.

6、乙同學(xué)的解釋是正確的。甲同學(xué)認(rèn)為由NH4+的水解所供給的H+中和了由MgOH2電離出來的OH-，而忽略了NH4Cl電離的NH4+也能結(jié)合OH-，且電離的NH4+濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由NH4+水解出來的H+濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不成能是溶液的水解產(chǎn)生的酸堿性影響MgOH2沉淀的溶液。

7、1S