專題12-3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講-2018年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講

第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。了解分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成粒子及粒子間作用力的區(qū)別。理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。了解晶格能的概念及其離子晶體的性質(zhì)。理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，了解金屬晶體常見的堆積方式。能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。、晶體常識(shí)1．晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無(wú)序排列性質(zhì)特征自范性有無(wú)熔點(diǎn)固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的熔點(diǎn)科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)【特別提醒】在適宜的條件下，晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)稱為晶體的自范性。晶體的自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。有沒(méi)有自范性是晶體與非晶體的本質(zhì)差異。2.得到晶體的途徑（1）熔融態(tài)物質(zhì)凝固。（2）氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固（凝華）。（3）溶質(zhì)從溶液中析出。3．晶胞（1）概念描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。（2）晶體中晶胞的排列——無(wú)隙并置無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有任何間隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。形狀：一般而言晶胞都是平行六面體。4．立方晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算——均攤法晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被n個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是n1）長(zhǎng)方體（包括立方體）晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算：體心:處于晶胞內(nèi)部，全部屬于該晶胞1）長(zhǎng)方體（包括立方體）晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計(jì)算：體心:處于晶胞內(nèi)部，全部屬于該晶胞~頂點(diǎn):為8個(gè)晶胞共有,*屬于該晶胞—棱:為4個(gè)晶胞共有,+屬于該晶胞面心:為2個(gè)晶胞共有,*屬于該晶胞2）非長(zhǎng)方體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)（1個(gè)碳原子）被三個(gè)六邊形共有，每個(gè)六邊形占1/3?！咎貏e提醒】①具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如切割整齊的玻璃。②晶胞是從晶體中“截取”出來(lái)具有代表性的最小部分，而不一定是最小的“平行六面體”。③在使用均攤法計(jì)算晶胞中粒子個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共有。【典型例題1】【2017屆河北省石家莊辛集中學(xué)高三上期中】有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是（）晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞【答案】B【解析】A.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.原子晶體中物質(zhì)的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，所以原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故B正確；C.冰融化時(shí)，發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價(jià)鍵沒(méi)有發(fā)生斷裂，故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉熔化時(shí)，離子鍵被破壞，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了晶體的有關(guān)知識(shí)，注意分子晶體的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，注意把握晶體類型的判斷方法和微粒間的作用。離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力或氫鍵，尤其注意氫鍵屬于分子間作用力。【遷移訓(xùn)練1】【寧夏石嘴山市三中2018屆高三9月月考】下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中正確的是（）原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵熔點(diǎn)：離子晶體：MgO〉NaCl;分子晶體：HO>HS金屬晶體：鋰〈鈉〈鉀〈銣〈銫金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子【答案】C【解析】A、原子晶體中含有共價(jià)鍵，離子晶體中含有離子鍵，金屬晶體中含有金屬鍵，大部分分子晶體中含有共價(jià)鍵，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤。噸NmCl均為離子晶體，前者的離子半徑小于后者的粒子半徑，且前者的陰陽(yáng)離子所帶的電荷大于后者的陰陽(yáng)離子所帶電荷，因而熔點(diǎn)：MgO>NaCl^thO.IhS均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，一般可以根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的犬小來(lái)判斷熔沸點(diǎn)的高低，但耳0分子間含有氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)反常，熔點(diǎn)大小關(guān)系為：H2O>H2"金屬晶體熔點(diǎn)大小的比較方法為：原子半徑越小、陽(yáng)離子所帶電荷越高，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)大小關(guān)系為：鋰>鈉>鉀〉銣〉銫，B錯(cuò)誤。C、金剛石和晶體硅都屬于原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度和熔點(diǎn)越大，故金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)，C正確。D、晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，但是晶體中有陽(yáng)離子，必有陰離子是錯(cuò)誤的，金屬晶體為金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，無(wú)陰離子，D錯(cuò)誤。正確答案為Co二、四類晶體的組成和性質(zhì)1．晶體的基本類型與性質(zhì)晶體類型性質(zhì)比較一、離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)組成粒子陰、陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子

粒子間作用離子鍵范德華力共價(jià)鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較咼低很高有咼有低硬度硬而脆小很大有大有小、有延展性溶解性易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于常見溶劑難溶（鈉等與水反應(yīng)）導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電；能溶于水者，其水溶液導(dǎo)電；熔化時(shí)導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，溶于水后能電離的，其水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電導(dǎo)電性較差（Si是半導(dǎo)體）良導(dǎo)體（導(dǎo)電傳執(zhí)）典型實(shí)例NaCl、NaOH、Na0、CaCO23干冰、白磷、冰、硫黃金剛石、Si°2、晶體硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn2．典型晶體模型晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解原子晶體金剛石每個(gè)C與相鄰的4個(gè)C以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)鍵角均為109°28‘最小碳環(huán)由6個(gè)C組成且6個(gè)原子不在冋一平面內(nèi)每個(gè)C參與4條C—C鍵的形成，C原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1.2SiO2每個(gè)Si與4個(gè)O以共價(jià)鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(gòu)每個(gè)正四面體占有1個(gè)Si,4個(gè)“20”，n（Si）：n（O）=1：2最小環(huán)上有12個(gè)原子，即6個(gè)O,6個(gè)Si分子晶體干冰每8個(gè)CO2分子構(gòu)成立方體且在6個(gè)面心又各占據(jù)1個(gè)CO2分子每個(gè)CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有12個(gè)

離子晶體每個(gè)Na+(Cl-)周圍等距離且緊鄰的Cl-(Na+)有6個(gè)。每個(gè)Na+周圍等距離且緊鄰的Na+有12個(gè)離子晶體每個(gè)晶胞中含4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-每個(gè)Cs+(Cl-)周圍等距離且緊鄰的Cs+(Cl-)有6個(gè)；每個(gè)Cs+周圍等距離且緊鄰的Cl-有8個(gè)簡(jiǎn)單立方堆積典型代表為Po,配位數(shù)為6,空間利用率為52%面心立方最密堆積又稱為A1型或銅型，典型代表為Cu、Ag、Au,配位數(shù)為12,空間利用率為74%簡(jiǎn)單立方堆積典型代表為Po,配位數(shù)為6,空間利用率為52%面心立方最密堆積又稱為A1型或銅型，典型代表為Cu、Ag、Au,配位數(shù)為12,空間利用率為74%金屬晶體體心立方堆積又稱為A2型或鉀型，典型代表為Na、K、Fe，配位數(shù)為8,空間利用率為68%六方最密堆積又稱為A3型或鎂型，典型代表為Mg、Zn、Ti,配位數(shù)為12,空間利用率為74%特殊的晶體—石墨晶體石墨晶體是混合型晶體，呈層狀結(jié)構(gòu)。同層內(nèi)碳原子以共價(jià)鍵形成正六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是2,C原子采取的雜化方式是sp2。層與層之間以分子間作用力結(jié)合。所以石墨晶體熔、沸點(diǎn)很高,但硬度不大,有滑膩感,能導(dǎo)電。【方法總結(jié)】判斷某種粒子周圍等距且緊鄰的粒子數(shù)目時(shí)，要注意運(yùn)用三維想象法。如NaCl晶體中，Na+周圍的Na+數(shù)目(Na+用“”表示)：每個(gè)面上有4個(gè)，共計(jì)12個(gè)。3．晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較（1）不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等沸點(diǎn)很高，汞、銫等沸點(diǎn)很低。（2）原子晶體：原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石〉碳化硅〉硅。（3）離子晶體的晶格能定義氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：J?mol-1。影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點(diǎn)越高，硬度越大。（4）分子晶體：分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常高。如HO>HTe>HSe>HS。2222組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH>GeH>SiH>CHo4444組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量接近），分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N。2（5）金屬晶體：金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高。如熔、沸點(diǎn)：NaVMgVAl。典型例題2】【上海市閔行區(qū)2017屆高三一?！咳埸c(diǎn)最高的晶體是干冰B.食鹽C.碳化硅D.金剛石【答案】D【解析】干冰是分子晶體，食鹽是離子晶體，碳化硅和金剛石是原子晶體，碳化硅和金剛石熔點(diǎn)高于干冰和食鹽，原子晶體中原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，所以金剛石的熔點(diǎn)最高；答案選D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了不同子晶體的熔點(diǎn)判斷，根據(jù)不同晶體熔點(diǎn)比較一般規(guī)律：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體分析，注意把握同種晶體熔點(diǎn)比較方法?！具w移訓(xùn)練2】【浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟2017屆高三3月適應(yīng)性試卷】下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結(jié)構(gòu)的一部分。下列說(shuō)法正確的是（）NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動(dòng)的離子金剛石中存在的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，不能導(dǎo)電干冰中的化學(xué)鍵只需吸收很少的熱量就可以破壞，所以干冰容易升華石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價(jià)鍵的形成，故熔點(diǎn)很高、硬度很大?！敬鸢浮緽【解析】A.NaCl是離子化合物，在溶于水或熔融狀態(tài)下離子鍵均能被完全破壞，故A錯(cuò)誤；B.金剛石為原子晶體，化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵，不能導(dǎo)電，故B正確；C.干冰屬于分子晶體，干冰升華是物理變化，破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D.石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以O(shè)鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個(gè)碳原子還有一個(gè)2p軌道，其中有一個(gè)2p電子，這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面，形成了大n鍵，因而這些n電子可以在整個(gè)碳原子平面上活動(dòng)，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力連接，所以石墨的熔點(diǎn)很高，但硬度較小，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)一：四種晶體的比較與判斷晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶體粒子陰、陽(yáng)離子分子原子金屬陽(yáng)離子、自由電子粒子間相互作用離子鍵分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵熔沸點(diǎn)較咼很低很高無(wú)規(guī)律硬度較硬一般很軟很硬無(wú)規(guī)律溶解性易溶于極性溶劑相似相溶難溶難溶（部分與水反應(yīng)）導(dǎo)電情況晶體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電晶體和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電一般不導(dǎo)電，個(gè)別導(dǎo)電，還有半導(dǎo)體晶體導(dǎo)電導(dǎo)熱性不良不良不良良物質(zhì)類別離子化合物多數(shù)非金屬單質(zhì)及化合物金剛石、SiC、晶體硅、SiO2等少數(shù)非金屬單質(zhì)和化合物金屬單質(zhì)【歸納總結(jié)】晶體類型的5種判斷方法1．依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷（1）離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽(yáng)離子，微粒間的作用是離子鍵。（2）原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價(jià)鍵。（3）分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。（4）金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。2．依據(jù)物質(zhì)的分類判斷（1）金屬氧化物（如K20、Na2O2等）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。（2）大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅等）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。（3）常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等（4）金屬單質(zhì)是金屬晶體。3．依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷（1）離子晶體的熔點(diǎn)較高。（2）原子晶體熔點(diǎn)很高。（3）分子晶體熔點(diǎn)低。（4）金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有少數(shù)熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)汀?．依據(jù)導(dǎo)電性判斷（1）離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。（2）原子晶體一般為非導(dǎo)體。（3）分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。（4）金屬晶體是電的良導(dǎo)體。5．依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷（1）離子晶體硬度較大、硬而脆。（2）原子晶體硬度大。（3）分子晶體硬度小且較脆。（4）金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。注意：（1）常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體（Hg除外）。（2）石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為1.42X10-iom,比金剛石中碳碳共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)（鍵長(zhǎng)為1.54X10-10m）短，所以熔、沸點(diǎn)咼于金剛石。（3）AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點(diǎn)低（熔點(diǎn)190°C）。（4）合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點(diǎn)比其成分金屬低?！镜湫屠}3】【2018版咼考總復(fù)習(xí)專題十一跟蹤訓(xùn)練】下列對(duì)晶體類型判斷正確的是（）選項(xiàng)NaB0227CaF2HBO33NH3A原子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體B離子晶體分子晶體離子晶體分子晶體C離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體D分子晶體離子晶體分子晶體離子晶體A．AB．BC．CD．D【答案】C【解析】NaB0屬于離子晶體，CaF屬于離子晶體，HB0屬于分子晶體，NH屬于分子晶體，故選C。2272333【點(diǎn)評(píng)】判斷晶體類型有多種方法，如依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用、物質(zhì)的分類、晶體的熔點(diǎn)導(dǎo)電性、硬度和機(jī)械性能等進(jìn)行判斷，應(yīng)根據(jù)題目所給信息選擇恰當(dāng)?shù)姆椒ǎ绢}可根據(jù)所給物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷?！具w移應(yīng)用3】【新疆呼圖壁縣一中2018屆高三期初考試】下圖中數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(°C),據(jù)此做出的下列判斷中正確的是()B?表中只有BCl3和CO2是分子晶體同族元素的氧化物只能形成同類型的晶體不同族元素的氧化物不能形成相同類型晶體【答案】A【解析】必.氧化鋁是離子晶體，故A正確，B.AlCb也是分子晶體，故E錯(cuò)誤；C.同族元素C、Ei的氧化物中如g是分子晶體，閃6是原子晶體，故C錯(cuò)誤,D.IA的鈉的氧化物氧化鈉與IIA的鎂的氧化物氧化鎂都是離子晶體，故D錯(cuò)誤。故選A?？键c(diǎn)二：晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算晶胞計(jì)算是晶體考查的重要知識(shí)點(diǎn)之一，也是考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的較好素材。晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、N、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達(dá)式往A往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要掌握晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實(shí)的立體幾何知識(shí)，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會(huì)貫通，舉一反三。1.晶體化學(xué)式的求法晶體的化學(xué)式的確定常用分?jǐn)偡?，其核心為若晶體中某位置上粒子被n個(gè)重復(fù)單元共用，那該粒子有屬于這個(gè)晶胞。常見考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞、三棱晶胞，以立方晶胞最為常見。如由立方晶胞中：處于頂點(diǎn)上的粒子被8個(gè)晶胞共用，該粒子有*屬于這個(gè)晶胞；處于棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用，該粒子有*屬于這個(gè)晶胞；處于面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，該粒子有*屬于這個(gè)晶胞；處于晶胞內(nèi)部的粒子，該粒子完全屬于這個(gè)晶胞。下表為不同晶胞不同位置微粒均攤的基本情況

頂點(diǎn)棱面心內(nèi)部、.、.立力晶胞每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/8屬于該晶胞每條棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞八方晶胞每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被6個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/6屬于該晶胞每條橫棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞；每條縱棱上的粒子被3個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/3屬于該晶胞每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞三棱晶胞每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被12個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/12屬于該晶胞每條橫棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞；每條縱棱上的粒子被6個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/6屬于該晶胞每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞2．有關(guān)晶胞各物理量的關(guān)系對(duì)于立方晶胞，可簡(jiǎn)化成下面的公式進(jìn)行各物理量的計(jì)算：a3XpXNA=nXM,a表示晶胞的棱長(zhǎng)，p表示密度，N表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示lmol晶胞中所含晶體的物質(zhì)的量，M表示相對(duì)分子質(zhì)量，a3XpXNAfA表示1mol晶胞的質(zhì)量?！镜湫屠}4】【新疆呼圖壁縣一中2018屆高三期初考試】如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個(gè)最近的Cs+核間距為acm，氯化銫(CsCl)的式量為M,NA