第3章第1節(jié)鐵及其化合物第1課時(shí)作業(yè) 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

鐵的單質(zhì)1．下列說法正確的是()A．我國(guó)在戰(zhàn)國(guó)中期即開始使用鐵制品B．自然界中的鐵元素只存在于化合物中C．鐵能與所有金屬的鹽溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和金屬D．高爐煉鐵是用還原劑將鐵從它的化合物中還原出來2．鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法不正確的是()A．鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl2B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化C．鐵在氧氣中燃燒生成物為黑色D．純鐵是銀白色金屬3．常溫下，將鐵片放入下列溶液中，有大量氣泡產(chǎn)生的是()A．濃硫酸 B．氫氧化鈉溶液C．稀硫酸 D．硫酸銅溶液4．不能通過兩種單質(zhì)間化合直接得到的是()A．FeS B．NaClC．H2O D．FeCl25．將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬A、B、Cu活動(dòng)性的順序正確的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu6．將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是()①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液的質(zhì)量減輕A．僅②③ B．僅①②④C．僅①②③ D．①②③④7．鐵粉可與高溫水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()A．0.5mol B．1molC．1.5mol D．2mol8．下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中，不正確的是()A．“曾青得鐵，則化為銅”指的是鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)B．鐵能和沸水反應(yīng)生成氫氣C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可得氫氧化鐵膠體D．高溫下用一氧化碳還原鐵的氧化物制鐵9．將11.5g鈉、28g鐵分別放入20mL1mol·L－1的鹽酸中，結(jié)果正確的是()A．鈉與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，產(chǎn)生的氣體多B．鐵與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多10．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是()A．Fe2＋ B．H＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Fe3＋和Cu2＋11．有A、B、C三種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：A.______________；B.____________；C.____________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①A在空氣中燃燒：_________________________________________________________；②C與水蒸氣反應(yīng)：_________________________________________________________；③A與水反應(yīng)：______________________________________________________________。能力達(dá)標(biāo)12．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：(1)A裝置的作用是________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________。(2)D的作用是______________________________________________________________。(3)E中的現(xiàn)象是____________________________________________________________。(4)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________________________________________________________。13．已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)干燥管C中盛放的藥品是________；干燥管的________(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。(3)在D處畫出用試管收集氫氣的裝置圖(所需其他儀器自行選擇)。(4)怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H222.4L，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為________g。(6)當(dāng)固體質(zhì)量增加32g時(shí)，生成H2的質(zhì)量為________g。14．電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板，產(chǎn)生的廢液中含F(xiàn)eCl3、CuCl2和FeCl2。由該廢液回收銅并得到凈水劑(FeCl3·6H2O)的步驟如下：Ⅰ.廢液中加入過量鐵粉，過濾；Ⅱ.向Ⅰ的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；Ⅲ.合并Ⅰ和Ⅱ中的濾液，通入足量氯氣；Ⅳ.……，得到FeCl3·6H2O晶體。(1)步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)試劑A是________；(3)取少量步驟Ⅲ所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是________；a．檢驗(yàn)Cl2的存在b．檢驗(yàn)Fe3＋的存在c．檢驗(yàn)Fe2＋的存在(4)完成步驟Ⅳ需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是________(填字母)。1．解析：我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)最早的人工冶鐵制品是春秋初年秦國(guó)的銅柄鐵劍，A項(xiàng)錯(cuò)誤；自然界中的隕鐵中的Fe以單質(zhì)形態(tài)存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe只能將金屬活動(dòng)性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，C項(xiàng)錯(cuò)誤；高爐煉鐵是用CO等還原劑把Fe從鐵礦石中還原出來，D項(xiàng)正確。答案：D2．解析：鐵與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的FeCl3，故A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則常溫下鐵在濃硫酸中鈍化生成致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故B正確；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為黑色固體，故C正確；純鐵為銀白色金屬，故D正確。答案：A3．解析：A項(xiàng)，發(fā)生鈍化，不能觀察到大量氣泡生成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e與NaOH溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵具有還原性，常溫下與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可觀察到氣泡產(chǎn)生，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)生成Cu，沒有氣體，錯(cuò)誤。答案：C4．解析：A項(xiàng)，F(xiàn)e與弱氧化劑S反應(yīng)生成FeS，能直接化合得到；B項(xiàng)，鈉與強(qiáng)氧化劑氯氣可直接化合生成NaCl；C項(xiàng)，氫氣與氧氣點(diǎn)燃條件下生成H2O；D項(xiàng)，F(xiàn)e與強(qiáng)氧化劑氯氣可直接化合生成FeCl3，而不是FeCl2。答案：D5．解析：Cu置換A，說明活動(dòng)性：Cu>A，B能置換出H2，說明活動(dòng)性：B>Cu。故活動(dòng)性：B>Cu>A。答案：A6．解析：根據(jù)反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑可知，反應(yīng)過程中鐵釘逐漸溶解，鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。答案：C7．解析：根據(jù)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2可知，固體增加的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，n(Fe)＝eq\f(3,4)n(O)＝eq\f(3,4)×eq\f(32g,16g·mol－1)＝1.5mol。答案：C8．解析：鐵和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，鐵與沸水幾乎不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體的制備方法為：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至液體呈紅褐色，故C正確；鐵的冶煉可以采用熱還原法，高溫下用一氧化碳還原鐵的氧化物制鐵，故D正確。答案：B9．解析：反應(yīng)的劇烈程度由金屬活潑性決定，即鈉比鐵劇烈，鈉、鐵物質(zhì)的量依次為0.5mol、0.5mol，鹽酸物質(zhì)的量均為0.02mol?？梢姡F與鹽酸反應(yīng)時(shí)鐵過量，生成0.01molH2。而鈉先與酸反應(yīng)，后與水反應(yīng)，共生成0.25molH2。答案：A10．解析：發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，說明一定含有鐵，則反應(yīng)后溶液中一定不能存在氫離子、鐵離子和銅離子，大量存在的陽離子是亞鐵離子，答案選A。答案：A11．解析：根據(jù)現(xiàn)象，可推斷：A為Na，B為Mg，C為Fe，淡黃色固體為Na2O2，黑色固體為Fe3O4。答案：(1)NaMgFe(2)①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2②3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑12．解析：(1)B中進(jìn)行的反應(yīng)是3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2，故A為提供水蒸氣的裝置。(2)D的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣，干燥H2。(3)E中反應(yīng)為H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O，故黑色粉末變紅，同時(shí)硬質(zhì)玻璃管右端會(huì)有水珠生成。(4)應(yīng)先點(diǎn)燃A處，若先點(diǎn)燃B處，B中的Fe會(huì)與空氣中O2反應(yīng)生成Fe2O3，點(diǎn)燃E處酒精燈前要收集H2，檢驗(yàn)純度。答案：(1)產(chǎn)生水蒸氣3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(2)吸收未反應(yīng)的水蒸氣(3)黑色固體變?yōu)榧t色，右端管壁有水珠生成(4)A收集H2，并檢驗(yàn)其純度13．解析：(3)考慮到H2的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集H2。(4)檢驗(yàn)H2可采用“爆鳴”實(shí)驗(yàn)。(5)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2可得關(guān)系式：3Fe～4H2，n(H2)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，則n(Fe)＝eq\f(3,4)mol，m(Fe)＝eq\f(3,4)mol×56g·mol－1＝42g。(6)固體質(zhì)量增加的原因是Fe生成了Fe3O4，增加的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，故生成氫氣的質(zhì)量為m(H2)＝eq\f(32,16)×2g＝4g。答案：(1)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(2)堿石灰(答案合理即可)n(3)(4)用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指，發(fā)出爆鳴聲，說