物化判斷和選擇整合題

一、判斷是非題1.沸點升高公式△Tb=Kbm適用于溶質是揮發(fā)性的和非揮發(fā)性的稀溶液。2.封閉體系在等容過程中△U=QV，在等壓過程中△H=QP,所以QV和QP是特定條件下體系的狀態(tài)函數。3.不可逆過程一定是自發(fā)的，自發(fā)過程一定是不可逆的。

4.在等溫等壓的條件下，可用△A來判斷過程的方向。

5.化學反應達到平衡時，各物質的化學勢應相等。1.（×）2.（×）3.（×）4.（×）5.（×）6.理想氣體進行等溫膨脹的結果是“熱全部變?yōu)楣Α?，這一結論是違背熱力學第二定律的。7.功可以全部變?yōu)闊?，但熱不能全部變?yōu)楣Α?.在一定溫度下，化學反應的標準平衡常數是一個不變的常數。9.封閉體系在等溫的條件下，體系亥姆霍茲自由能的減少等于體系對外所做的最大功。10.在孤立體系中發(fā)生的任何變化其內能的變化都為零。

6.(×)7.(×)8.(√)9.(√)10.(√)11.化學反應達到平衡時，各物質的化學勢相等。12.雙原子理想氣體分子的絕熱指數γ為7/5。13.實際氣體節(jié)流膨脹以后溫度一定要降低．因此通常用此方法來液化氣體。14.封閉體系在等溫等容的條件下，可用△A來判斷過程的方向。15.在TK溫度和標準壓力下，某物質在該溫度下的規(guī)定熵值，是該物質在TK溫度時的絕對熵值。11.(×)12.(√)13.(×)14.(√)15.(×)

16.實際氣體節(jié)流膨脹過程以后系統(tǒng)的溫度一定要降低。17.在組成不變的均相多組分體系中，物質B的化學勢隨壓力的變化等于該物質的偏摩爾體積。18.液態(tài)水在100℃及標準壓力下蒸發(fā)成水蒸氣的過程，其△Gθ小于零。19.封閉體系在等溫等壓的條件下，體系自由能的減少等于其對外所做的最大非體積功。20.熵增原理△S≥0是適用于絕熱體系和孤立體系中。16.(×)17.(√)18.(×)19.(√)20.(√)21.封閉體系在非體積功為零的等容過程△U=Qv、等壓過程△H=Qp，所以Qv和Qp是特定條件下體系的狀態(tài)函數。22.實際氣體的節(jié)流膨脹過程中體系的焓變?yōu)榱恪?3.只有在封閉體系中的等溫等壓條件下，才能用△G判斷過程的方向。24.有一卡諾熱機在T1熱源與T2熱源間工作時其熱機效率η=（T2-T1）/T2。25.對任一化學反應，等壓熱效應與等容熱效應的關系為Qp=Qv+∑νBRT（g），故Qp＞Qv。21.（×）22.（√）23.（√）24.（√）25.（×）26.理想氣體的自由膨脹熱為零，但功不為零，所以內能也不為零。27.理想氣體的過程方程式PVγ=K適用于理想氣體的絕熱過程。28.某一反應的平衡常數是一個不變的常數。29.在下列熱力學性質中T、P、V、Cpm、U、S、A、G中屬于強度性質的有T、P、Cpm30.熵增原理△S≥0是適用任何體系中作為過程可逆與不可逆性的判據。26.（×）27.（×）28.（×）29.（√）30.（×）31.液態(tài)水在100℃及標準壓力下蒸發(fā)成水蒸氣的過程，其△G為零。32.惰性氣體影響平衡的原因是由于加入惰性氣體使反應的Kx發(fā)生改變。33.克勞修斯（Clausius）原理的數學表達式為：∮（δQR/T）=0。34.理想氣體在發(fā)生等溫變化時，其內能的變化△U和焓的變化△H都為零。35.根據最大功原理可知，在等溫條件下，系統(tǒng)對外所作的最大功等于其亥姆霍茲自由能的減少,即△AT=Wr。31.(√)32.(√)33.(√)34.(√)35.(√)二、選擇題

1.對任一有相同初、終態(tài)的熱力學過程，下列說法正確的是：DAW與途徑無關BQ與途徑無關C△U+W與途徑無關D△U與途徑無關2.以下狀態(tài)性質中，（1）Cpm；（2）H；（3）Cv；(4)V(5)Um；(6)屬于強度性質的是：DA（4）（5）（6）B（2）（3）（4）C（1）（2）（3）D（1）（5）（6）3.過冷水凝結成同溫度的冰，對體系來說，△應為：BA△>0B△<0C△=0D無法確定4.以下關于乘積PV的說法中正確的是：DA是體系熱力學能的一部分，所以是狀態(tài)函數；B具有功的量綱，所以它不是狀態(tài)函數；C只是對理想氣體PV才是T的單值函數，所以對一般體系,狀態(tài)一定PV并不具有確定值；D∮d(PV)＝0。5.判斷節(jié)流膨脹過程能否發(fā)生,可以用來作為判據是:DAΔG≤0BΔA≤0CΔG≤WDΔS≥06.對任何化學反應，等壓熱效應與等容熱效應關系：CAQp＞QvBQp＜QvCQp不一定大于QvDQp=Qv7.與(?G/?nB)T.P.nc相等的量是：DA(?U/?nB)T.P.ncB（?H/?nB）T.P.nc

C(?U/?nB)S.P.ncD（?H/?nB）S.P.nc

8.nmol理想氣體B的(?S/?V)T等于：AAnR/VBV/(nR)CnR/pDnR9.等溫等壓下,只做體積功的化學反應，達到平衡所必須的熱力學條件是：DA.ΔS=0B.ΔA=0C.ΔGθ=0D.∑νBμB=010.稀溶液的沸點Tb與純溶液的沸點Tb*相比：BA.Tb一定大于Tb*B.對不揮發(fā)性的溶質Tb一定大于Tb*C.Tb一定小于Tb*

D.Tb等于Tb*

11.在恒溫恒壓下，一個化學反應的△rGmθ是指參加反應的各物質在哪種情況下反應自由能的變化？DA化學平衡時B可逆反應中C濃度不變時D標準狀態(tài)時12.一可逆卡諾冰機，在263K與303K之間工作，由263K的環(huán)境中移走400J的熱，需消耗的電功為：CA461JB400JC60.8JD52.8J13.不揮發(fā)溶質溶于溶劑后，將會引起：DA沸點降低B總量減少C熔點增高D蒸氣壓下降14.25℃時水的飽和蒸氣壓為3.17kPa，則反應H20(1)=H2O(g)的Kp，等于多少kPa？BA.104.5kPaB.3.17kPaC.10.1kPaD.20.3kPa15.平衡常數與溫度的關系為[?㏑Kθ/?T]P=△Hθ/RT2對于任一反應DAKθ必須隨溫度降低而減小BKθ必須隨溫度降低而增大CKθ不隨溫度而變D隨溫度降低，Kθ可增大或減小16.恒溫時，B溶解于A形成溶液。若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積，則增加壓力將使B在A中的溶解度如何變化：AA增加B減小C不變D不一定17.25℃時反應N2＋3H2＝2NH3,△Gθ＝-16.5kJ，在25℃,101325Pa下，將1molN2、3molH2和2molNH3(g)混合，則反應:AA正向自發(fā)進行B逆向自發(fā)進行C系統(tǒng)處于平衡D無反應18.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)反應的△H為正，△S為正，假定△H、△S不隨溫度而變化，下列說法哪一種是正確的：BA該反應低溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程B該反應高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程C任何溫度下均為非自發(fā)過程D任何溫度下均為自發(fā)過程19.某實際氣體反應，用逸度表示的平衡常數Kf隨下列哪些因素而變:CA.體系的總壓力B.催化劑C.溫度D.惰性氣體的量20.關于偏摩爾量,下面諸敘述中不正確的是:BA.偏摩爾量是狀態(tài)函數,其值與物質的數量無關B.在多組分多相體系中不存在偏摩爾量C.體系的強度性質沒有偏摩爾量D.偏摩爾量的值只能大于或等于零21.理想溶液具有的特征是：BA△mixV=0△mixH=0△mixS=0△mixG=0B△mixV=0△mixH=0△mixS＞0△mixG＜0C△mixV＜0△mixH=0△mixS＞0△mixG＜0D△mixV＞0△mixH＞0△mixS＞0△mixG＜022.液體在正常凝固點時凝固，下述哪個量減少：AA熵B自由能C凝固熱D蒸氣壓23.下列四種表述，兩者都不正確者為：A（1）等溫等壓下的可逆相變過程中，體系的熵變ΔS=ΔH/T（2）體系經歷一自發(fā)過程總有dS>0（3）自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向（4）在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱鉇(1)(2)B(3)(4)C(2)(3)D(1)(4)24.下列式子中不是吉布斯－亥姆霍茲方程式的是：AA.ΔG＝ΔH－TΔSB.(?ΔG/?T)P

＝(ΔG－ΔH)/TC.[?(ΔG/T)/?T]P＝－ΔH/T2D.ΔG/T＝－∫(ΔH/T2)dT＋I25.冬季建筑施工時，為了保證施工質量，常在澆筑混凝土時加入鹽類，其主要作用是什么？CA.增加混凝土的強度B.防止建筑物被腐蝕C.降低混凝土的固化溫度D.吸收混凝土中的水分26.在壓力為及溫度為TK時，反應2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)當ξ=1時，其反應的摩爾焓變表示是：C

A.[H2(g)];B.[H2O(l)]？C.2[H2O(l)];D.[O2(g)]27.被稱為偏摩爾量的是：BA.（?A/?ni）T.V.njB.（?G/?ni）T.P.njC.（?U/?ni）S.V.njD.（?H/?ni）S.P.nj

28.化學電池不可逆放電時，其自由能變化與電池所做的電功的關系為：CA.-△G〉-WfB.-△G=-Wf

C.-△G〈-WfD.不能確定29.惰性氣體影響平衡的原因是由于加入惰性氣體使反應的：DA.Ka發(fā)生變化B.Kc發(fā)生變化C.Kp發(fā)生變化D.Kx發(fā)生變化30.反應3O2（g）2O3（g）△rHm=2.84×105J.mol-1有助于反應正向進行的條件是：CA高溫低壓B低溫高壓C高溫高壓D加入O3

31.非電解質溶液的冰點下降公式△Tf=Kf.m成立的必要條件除溶液濃度極稀外，還有：AA.與溶液成平衡的是純溶劑的晶體B.溶質是非揮發(fā)性的C.溶質是揮發(fā)性的D.同時含有A、B32.已知反應CuO(s)==Cu(s)+1/2O2(g)的△S(T)>0，則該反應的△G(T)將隨溫度的升高而：BA.增大B.減小C.不變D.無法確定33.當該氣體的平衡分壓為101.325KPa，有0.02mol的氣體溶解在1000克水中，當平衡分壓為202.650KPa，有0.04mol的氣體溶解在水中，描述這一規(guī)律的定律是：DABoyle定律BRoault定律CDallton分壓定律DHenry定律34.已知下列反應的平衡常數(1)C(石墨）＋O2(g)→CO2(g)Ｋ1(2)CO(g)＋1/2O2(g)→CO2(g)Ｋ2則反應C（石墨）＋1/2O2(g)→CO(g)的平衡常數為:DA.Ｋ1＋Ｋ2B.Ｋ1－Ｋ2C.Ｋ1×Ｋ2D.Ｋ1/Ｋ2

35.對于一個△Hθ（298K）＜0,△Sθ（298K）＜0,△Cp≈0的化學反應，要提高反應的自發(fā)性，則需BA.升高溫度B.降低溫度C.升高壓力D.降低壓力36.關于實際溶液混合物熱力學量的下列說法中,不正確的是BA.混合焓△mixH可以大于、等于或小于零B.混合熵△mixS可以大于、等于或小于零C.混合體積△mixV可以大于,等于或小于零D.混合熱容△mixCP可以大于零、等于或小于零37.在一定溫度和壓力下，對于只有體積功的任一化學反應，能用于判斷其反應方向的是：CA△GθBKpC△GD△H38.有下列諸式：（1）∮dU=0，（2）∮PdV=0，（3）∮dH=0，（4）∮δW=0，（5）∮δQ=0，（6）∮(δQ+δW)=0,對封閉體系總正確的是：BA.(2)(4)(5)B.(1)(3)(6)C.(1)(2)(3)D.(2)(3)(6)39.實際氣體向真空絕熱膨脹,以下各量為零的有:A①ΔU②Q③W④ΔT⑤ΔHA①②③B③④⑤C②③④D①③⑤40.100℃、101325Pa下nmol水蒸氣冷凝為液態(tài)水，系統(tǒng)所做體積功為:DA.W＝nRTB.W＝－nRTC.W＝－P(Vg－Vl)D.W＝－P(Vl－Vg)41.下列哪一個是體系的強度性質A.VmB.GC.SD.H42.對于實際氣體混合物中的組分B,其化學勢為：μB(T,PB)=μBθ(T)+RT㏑(fB/Pθ)式中的標準態(tài)化學勢μBθ(T)是CA.具有理想氣體行為的B氣體B.273K時,fB=Pθ的B氣體C.在TK溫度時,PB=Pθ且具有理想氣體行為的B氣體D.TK,PB=Pθ的B氣體43.298K,101.33kPa下,對于反應Zn(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+ZnSO4(aq)途徑1:在原電池中進行,其焓為△H1,熱為Q1

途徑2:在燒杯中進行,其焓為△H2,熱為Q2

正確的關系是:CA.△H1＞△H2B.Q1=Q2C.△H2=△H1D.△H1=Q1

44.某氣體狀態(tài)方程為P（Vm–b）=RT,式中b為常數，則（?U/?V）T的值是：CA.大于零B.小于零C.等于零D.視所處溫度而定45.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是一放熱反應,當反應達到,平衡時,可采用下列哪組條件,使平衡向右移動DA.降低溫度和降低壓力B.升高溫度和降低壓力C.升高溫度和增大壓力D.降低溫度和增大壓力46.將Roault定律與Henry定律比較A(1)兩者的數學形式相同.(2)比例常數具有相同的物理意義.(3)Roault定律只能選用物質的量分數為組成單位,而Henry定律可以選用不同的組成單位.(4)Henry常數是隨選用的組成單位而不同A.(1)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(1)(2)(3)D.(1)(2)(4)

47.下列偏微商中(1)(?G/?nB)T.P.nc(2)(?A/?nB)T.P.nc(3)(?H/?nB)T.P.nc

(4)(?U/?nB)T.P.nc(5)(?A/?nB)T.V.nc(6)(?H/?nB)S.P.nc

等同的是DA.(1)(2)(3)B.(2)(3)(5)C.(3)(4)(6)D.(1)(5)(6)48.由熱力學基本關系式，可導出（?G/?T）P等于CA.（?H/?P）SB.（?A/?T）P

C.（?A/?T）VD.（?U/?T）V49.反應3C（s）+2H2O(g)=CH4（g）+2CO(g),在恒溫恒壓的條件下進行，充N2氣會使反應體系的壓力升高,若反應在充入N2氣前后的平衡常數分別為KP1和KP2，碳的平衡轉化率分別為α1和α2則AA.KP1=KP2α1＞α2B.KP1=KP2α1=α2

C.KP1=KP2α1＜α2D.KP1＞KP2α1＞α2

50.一杯水放在剛性絕熱箱內，若以箱內的空氣和杯中的水作為體系，則體系為：AA.孤立體系B.敞開體系C.封閉體系D.絕熱體系51.一個化學反應體系A（g）B（g），若反應物A的化學勢大于產物B的化學勢，則其G-ξ圖CA.是一條（?G/?ξ）T、P＜0的曲線B.是一條（?G/?ξ）T、P＞0的曲線C.必然存在（?G/?ξ）T、P=0的點D.上述說法都不對52.使一過程其△A=0應滿足的條件是：DA.封閉體系中的可逆絕熱過程B.封閉體系中等容絕熱只做體積功的過程C.封閉體系的等溫等壓且只做體積功的可逆過程D.封閉體系中等溫等容且只做體積功的可逆過程53.實際溶液中溶質B若采用不同濃度表示活度，其化學勢μB為：μB=B下列說法正確的是A.相同，相同，則μB不相同B.不相同，不相同,μB則不相同C.不相同，不相同,μB則不相同D.不相同，相同,μB則不相同

54.2molHe理想氣體于恒容下由300K升溫到600K，其熵變△S為：CA8.64J/KB28.8J/KC17.3J/KD14.4J/K55.下列物質中在298K，標準壓力下，摩爾熵值最大的是：CACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2CCH3CH2CH2CH2CH3D(CH3)2CHCH2CH3

56.在同樣T、P下，純水的化學勢μA*與水溶液的化學勢μA的關系是：BAμA＞μA*BμA＜μA*

CμA＝μA*D不能確定57.一個均相多組分體系，在恒溫恒壓下，體系的Gibbs自由能：（1）對任何組成都是相同的（2）隨該體系各組分的物質的質量分數的改變而改變（3）等于∑nBGB（4）等于∑xBGB正確的敘述是：BA(1)(3)B(2)(3)C(2)(4)D(1)(4)58.下列反應的平衡常數為：C(S)+O2(g)CO2(g)Kθ1CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)Kθ2C(S)+1/2O2(g)CO(g)Kθ3這幾個平衡常數之間的關系為：CAKθ2=Kθ1.Kθ2BKθ1=Kθ2+Kθ3CKθ1=Kθ2.Kθ3D無直接關系59.在純水中加入可揮發(fā)性B物質，形成稀溶液，在常壓下該溶液沸點：DA必然高于純水沸點B必然低于純水沸點C等于純水的沸點D可能高于，低于或等于純水的沸點75.理想氣體B從同一初態(tài)分別等容升溫及等壓升溫過程，到達溫度相同的終態(tài)，則此過程：CA△S相等BQ相等C△U相等D△G相等61.Ar氣體在298K，標準壓力下分別用P=Kxx

P=Kmm

P=KCC計算所得的溶解度為：AA.三個公式計算相同條件下所得的溶解度相同B.由于濃度表示法不同，算得的溶解度應是不同C.由于KxKm和Kc值不同，算的Ar在水中的溶解度應不相同D.由于Ar氣體的溶解度極小，可看成理想溶液，Kx,Km和Kc值近似相等，所以三式計算所得溶解度相差極小62.化學反應等壓方程（?㏑Kφ/?T）P=△Hφ/RT2CA.僅適用于理想溶液B.僅適用于理想氣體C.理想溶液與理想氣體都適用D.僅適用與△Hφ不隨溫度變化的體系

63.某實際氣體反應體系平衡常數Kp應當是：BA.T的函數B.T和P的函數C.P的函數D.ζ的函數64.多相體系的熱力學平衡條件是CA.不作非體積功的封閉體系B.等溫等壓C.各相的壓力和溫度都相同，同一物質在含有該物質各相中的化學勢相等，如有