課標專用5年高考3年模擬A版2021高考化學專題三離子反應試題

課標專用5年高考3年模擬A版2021高考化學專題三離子反應試題課標專用5年高考3年模擬A版2021高考化學專題三離子反應試題PAGEPAGE26課標專用5年高考3年模擬A版2021高考化學專題三離子反應試題專題三離子反應探考情悟真題【考情探究】考點內容解讀5年考情預測熱度考題示例難度關聯(lián)考點離子反應離子共存的判斷1.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念2。了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件2018江蘇單科，4,2分易復分解反應發(fā)生的條件★☆☆離子方程式的書寫能正確書寫化學方程式和離子方程式,并能進行有關計算2016課標Ⅲ，28,14分中元素化合物的性質、氧化還原反應原理★★★分析解讀課標卷對本專題的內容考查不均,其中離子共存和離子方程式的正誤判斷考查頻率較低，而離子方程式的書寫每年必考,但不單獨命題，而是分散在非選擇題中的某個設問中，題目位置不固定，一般占2～6分，內容上多以書寫信息型的離子方程式為主，體現(xiàn)出新課標對化學學習能力和學科素養(yǎng)的重視.【真題探秘】破考點練考向【考點集訓】考點一離子反應離子共存的判斷1。（2020屆河南焦作定位考試，7）常溫下，下列能在無色溶液中大量共存的一組離子是()A.K+、Cu2+、Cl—、NO3-B.NH4+、Al3+C。Na+、NH4+、ClO-、S2—D。Ca2+、Na+、HCO答案B2。(2020屆河南信陽質檢,5）下列表述正確的是()A.KWc(OH-)=0.1mol·L-1的溶液中大量存在：NaB。c（Fe3+)=0。1mol·L—1的溶液中大量存在：I—、NO3-、F-C.向水中通入NO2:2NO2+H2O2H++NO3-D.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液將+6價Cr還原為Cr3+:3HSO3-+Cr2O72-+5H+3SO4答案D3。(2019安徽合肥調研，5)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(）A。pH=1的溶液中：HCO3-、SO42B.無色透明的溶液中：K+、SO42-、NaC。遇石蕊變藍的溶液中：NO3-、Na+、AlOD.含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl—答案C4.（2019湖南四校摸底，4）常溫下，下列離子組在給定條件下的離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是()選項條件離子組離子共存判斷及反應的離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO不能共存,Al3++3OH—Al（OH)3↓BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42不能共存，5Fe2++MnO4-+8H+Mn2++5Fe3+4H2OC由水電離出的H+濃度為1×10-12mol·L-1NH4+、NaNO3-一定能共存D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO不能共存,2ClO—+SO2+H2O2HClO+SO3答案B5.（2018湖北部分重點中學聯(lián)考,5)下列各組離子在相應溶液中一定能大量共存的是（）A。含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl—B。KWc(H+)=0。1mol·L-1的溶液中:Na+C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO42D.由水電離的c(H+)=10—14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO答案B6。（2018河南、河北重點高中一聯(lián),3）下列在水溶液中能大量共存的一組粒子是()A。S2O32-、Na+、Cl—、H+B。Na+、Mg2+、ClC.Ba2+、Na+、SO42-、OH-D.K+、C2H5OH、Mn答案B7。(2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,25）某固體混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl—、CO3下列有關說法正確的是(）A.該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl—B.該固體中一定含有SO42-、CC。根據(jù)以上實驗,無法確定該固體中是否含有K+D.該固體可能是(NH4）2CO3和K2SO4答案D考點二離子方程式的書寫1.（2020屆西南地區(qū)名師聯(lián)盟入學調研,4）下列反應的離子方程式不正確的是(）A.鐵與硫酸銅溶液反應:Fe+Cu2+Fe2++CuB.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-Cu（OH）2↓+BaSOC.在碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：H++HCO3-CO2↑+H2D。鐵與稀鹽酸反應制取氫氣：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案D2.(2020屆四川成都摸底,10)下列解釋對應事實的離子方程式正確的是（）A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,靜置一段時間后:Fe2++2OH-Fe(OH）2↓B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-HClOC.AgCl懸濁液滴入Na2S溶液：2Ag++S2—Ag2S↓D。K2CrO4溶液滴入硫酸溶液：2CrO42-+2H+Cr2O7答案D3。（2019四川成都摸底，11）下列相關離子方程式或化學方程式錯誤的是(）A。H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液：2H2O22H2O+O2↑B。鈉與水反應：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反應:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+HD。用純堿溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4(s）+CO32-(aq)CaCO3（s)+S答案B4.(2019云南昆明摸底，11）下列離子方程式正確的是()A。向澄清石灰水中通入過量CO2:CO2+OH-HCO3B。向H2SO4溶液中加入Ba（OH)2溶液至中性:H++OH—H2OC。Fe(OH）2與稀硝酸反應:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD。向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+答案A5.(2019河南八市重點高中一測,5)下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH—CO32B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO—+CO2+H2OCaCO3↓+2HClOC。實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD。向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH4++OH-NH3↑+H2答案B6.（2018廣東珠海摸底，5）下列各組中微粒能大量共存,且當加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（）選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式ANa+、Fe3+、Cl—、I—NaOH溶液Fe3++3OH—Fe（OH）3↓BK+、NH3·H2O、CO通入少量CO22OH-+CO2CO32-+HCH+、Fe2+、SO42Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+BaSODNa+、Al3+、Cl-、NO少量澄清石灰水Al3++3OH-Al(OH）3↓答案D煉技法提能力【方法集訓】方法具有限定條件的離子方程式的書寫方法1。(2020屆湖北名師聯(lián)盟入學調研，6)下列離子方程式正確的是(）A。KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應：3ClO-+2Fe（OH）32FeO42-+3Cl—+4H++HB.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O32-+2H+SO2↑+S↓+HC.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+HD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO32-+OH-CaCO3↓+H答案B2.(2019安徽合肥調研，8)下列離子方程式正確的是()A。鈉和水反應：Na+H2ONa++OH-+H2↑B。碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氫銨溶液與過量濃氫氧化鈉溶液反應:NH4++OH—NH3↑+H2D.碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案B3.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考，8）下列離子方程式正確的是(）A.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0。02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al（OH)3↓+NHB.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2++4H++O22Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-答案A【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標卷題組考點一離子反應離子共存的判斷考點二離子方程式的書寫1。（2019課標Ⅲ，10,6分）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是()A.經過陽離子交換樹脂后,水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO3-、SO4C。通過凈化處理后,水的導電性降低D。陰離子樹脂填充段存在反應H++OH-H2O答案A2.（2016課標Ⅲ,28,14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數(shù)/％2.2～2。92。8~3。122～2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題:(1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為，同時V2O4轉化成VO2+。“廢渣1”的主要成分是(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124-(4)“離子交換"和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈(5)“流出液”中陽離子最多的是.

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式。

答案（1）V2O5+2H+2VO2++H2O（2分)SiO2(2)0。5（2分)（3)Fe(OH)3和Al（OH）3（2分）（4)堿（2分)（5）K+（2分）（6)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分）B組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點一離子反應離子共存的判斷1.(2019江蘇單科，4,2分)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(）A。0.1mol·L—1NaOH溶液:Na+、K+、CO32B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42C.0.1mol·L—1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl—、OH-D。0.1mol·L—1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO答案A2.(2018江蘇單科,4,2分）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(）A。0.1mol·L—1KI溶液：Na+、K+、ClO—、OH-B.0。1mol·L-1Fe2（SO4）3溶液:Cu2+、NH4+、NOC.0.1mol·L—1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO—、NOD.0.1mol·L—1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42答案B3.（2017江蘇單科,9,2分）常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(）A。無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl—B。c(H+)c(OH-)C。c(Fe2+）=1mol·L—1的溶液中:K+、NH4+、MnOD。能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO答案B4。（2016四川理綜,3，6分)下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（）A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl—、MnOB。pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+C。Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD。稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H++SO42-+Ba2++OH—BaSO4↓+H答案C5。（2016江蘇單科,12，4分)制備（NH4)2Fe（SO4)2·6H2O的實驗中,需對過濾出產品的母液（pH<1）進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(）A。通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-B。加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SOC.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SOD.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO答案D6.(2015廣東理綜，8，4分)水溶液中能大量共存的一組離子是（）A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SC.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H答案C考點二離子方程式的書寫7。（2019北京理綜,11,6分）探究草酸(H2C2O4)性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1mol·L—1H2C2O4的pH=1。3）實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca（OH）2溶液(含酚酞）溶液褪色，產生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產生有香味物質由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是(）A.H2C2O4有酸性,Ca(OH）2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有還原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10COD.H2C2O4可發(fā)生酯化反應,HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案C8.(2019天津理綜，2，6分)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是()實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解Mg（OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH）3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2MnD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O答案A9.（2018江蘇單科，7，2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:CO32-+CaSO4CaCO3B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2C。KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應:3ClO-+2Fe（OH)32FeO42-+3Cl—+4H++HD.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑答案A10。（2016江蘇單科,5，2分)下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2B。向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4）3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案CC組教師專用題組考點一離子反應離子共存的判斷1.（2015江蘇單科，6,2分)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42B.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NHC.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-D.水電離的c(H+)=1×10—13mol·L—1的溶液中:K+、Na+、AlO2-答案B2。(2014江蘇單科,3，2分)25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-B.c(H+)=1×10—13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42C。0.1mol·L—1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-D。0.1mol·L—1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN—答案C3。（2014山東理綜，12,5分）下列有關溶液組成的描述合理的是(）A。無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42C。弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、HCOD。中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO答案C考點二離子方程式的書寫4。(2017江蘇單科，6，2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）A。鈉與水反應：Na+2H2ONa++2OH—+H2↑B。電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD。向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2答案B5.(2015北京理綜,11，6分）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH.下列用來解釋事實的方程式中,不合理···A。該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH—ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH—C。該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl）混用,產生有毒Cl2：2H++Cl—+ClO—Cl2↑+H2OD。該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO—答案B6.(2015江蘇單科，9,2分）下列指定反應的離子方程式正確的是（）A。氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2C。酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH—BaCO3↓+H2答案D7。(2013課標Ⅱ，10，6分）能正確表示下列反應的離子方程式是（)A。濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+C。NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32-+2H+H2O+COD。向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg（OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+答案D8。（2011課標，12，6分)能正確表示下列反應的離子方程式為（)A。硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2++H2S↑B。NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3-+OH—CO32C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O—+SO2+H2OC6H5OH+HSO3D。大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O答案D【三年模擬】時間:40分鐘分值:80分一、選擇題（每題6分,共48分)1。(2020屆江西名師聯(lián)盟入學調研，7）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(OH-)/c(H+）=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NOB.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-C。0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SOD。由水電離產生的c（OH-）=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO答案A2。(2020屆安徽合肥八校一聯(lián)，8）下列有關化學用語的用法中，正確的是（)A.BaCO3的電離方程式：BaCO3Ba2++CO3B。向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學方程式:FeCl3+3H2OFe(OH）3↓+3HCl↑C。向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式:2I—+O3+H2OI2+O2+2OH-D.向Ba（OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時，反應的離子方程式Ba2++OH-+SO42-+H+↓+H答案D3。（2020屆湖北部分重點中學起點聯(lián)考,4）下列解釋事實的方程式正確的是()A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+SO2↑+S↓+2Na++H2OB。氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色:4Fe（OH)2+O2+2H2O4Fe（OH)3C。向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸:Ca2++ClO-+H2O+CO22HClO+CaCO3↓D。氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-答案B4。(2019江西紅色七校聯(lián)考，4)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A。pH=1的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl—、COB.使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO3-C。0。1mol·L—1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42D.由水電離出的c（H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、SO答案B5.(2019湖南株洲一模，6)下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、KB.c(Ca2+）=0。1mol·L—1的溶液中：NH4+、C2O42C。加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、Na+、Cl—、NOD.含大量HCO3-的溶液中:C6H5O—、CO32答案D6。（2019湖南岳陽一模，6）解釋下列反應原理的離子方程式正確的是(）A。用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2B.向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2OC.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH—MgCO3↓+CO32D。在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO—+2Fe（OH)32FeO42-+3Cl-+H2答案A7。(2019安徽江南十校聯(lián)考,9)下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應的離子方程式也正確的是（）粒子組試劑X離子方程式AK+、Na+、HCO3-少量HCl2H++SiO32-H2SiOBNH4+、Fe2+、Br—過量H2SFe2++H2SFeS↓+2H+CHClO、Na+、Fe3+、SO過量CaCl2Ca2++SO32-CaSODI-、Cl-、H+、SO適量NaNO36I—+2NO3-+8H+2NO↑+4H2O+3I答案D8.（2019陜西四校聯(lián)考,7)某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO下列有關結論錯誤的是（）A.試劑③是AgNO3溶液,試劑⑤是HNO3,現(xiàn)象1中白色沉淀是AgClB?，F(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4C.試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸D。產生現(xiàn)象2的離子方程式是Br2+2H2O+SO24H++2Br—+SO4答案A二、非選擇題（共32分)9。（2019江西上饒六校聯(lián)考,27）（12分）鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:回答下列問題:（1）提高焙燒效率的方法有。(寫一種）

(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3,該反應的化學方程式為，氧化產物是。

(3）“堿浸”時生成CO2的電子式為，“堿浸"時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的離子方程式為。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學式為。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c（MoO42-）=0。20mol·L-1，c（SO42-)=0。01mol·L—1?！敖Y晶"前應先除去SO42-,方法是加入Ba（OH)2固體。假設加入Ba（OH）2固體后溶液體積不變，當BaMoO4開始沉淀時，去除SO42-的質量分數(shù)為%。［已知K(6)鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-答案（1)粉碎固體（合理答案均可)（2）2MoS2+7O22MoO3+4SO2MoO3、SO2（3)··O··