化學物質(zhì)與性質(zhì)

博思教育中小學個性化輔導專家PAGE東城校區(qū)：東城育興路勞動局斜對面南城校區(qū)：南城新基路口國美對面電話：22291990博思教育輔導講義學員姓名:課型：一對一第3課時年級：初三輔導科目：化學教師：王老師課題授課時間：20130123備課時間：20130120教學目標理解不同物質(zhì)的性質(zhì)及其變化重點、難點物理性質(zhì)與化學性質(zhì)及變化的判斷考點及考試要求能熟練的判斷不同的變化教學方法：講練結合教學內(nèi)容專題一物質(zhì)的變化和性一、物質(zhì)的變化世界是由物質(zhì)組成的，物質(zhì)是不斷運動和變化的。物質(zhì)的變化分為物理變化和化學變化。1、物理變化實質(zhì)：從宏觀上看，是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀發(fā)生改變，從微觀上看，是構成物質(zhì)的粒子（分子、原子或離子）之間的間隔發(fā)生了改變。而粒子本身沒有改變。注意：擴散、聚集、膨脹、壓縮、揮發(fā)、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發(fā)光、活性炭吸附等都是物理變化，但同素異形體間的轉(zhuǎn)化（如石墨在一定條件下變成金剛石）就不是物理變化，而是化學變化；生石灰在空氣中變?yōu)榉勰瑥谋砻婵词前l(fā)生了形狀變化，但實質(zhì)上變成了熟石灰，生成了新物質(zhì)，所以不屬于物理變化，而是化學變化。2、化學變化實質(zhì)：發(fā)生變化時，構成物質(zhì)的粒子重新組合成其它物質(zhì)。特別注意：化學變化常伴有光、熱、氣體、沉淀產(chǎn)生或顏色、氣味改變等，可參照這些現(xiàn)象來判斷有無化學變化發(fā)生，但要注意有些物理變化也常伴有發(fā)光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液態(tài)氧）。3、物理變化與化學變化的區(qū)別和聯(lián)系物理變化化學變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化變化時生成了其他物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒有其他物質(zhì)生成微觀：構成物質(zhì)的微粒不變，只是微粒間隔可能改變宏觀：有其他物質(zhì)生成微觀：構成物質(zhì)的微粒發(fā)生了變化，變成了另一種物質(zhì)的微粒外觀區(qū)別狀態(tài)、形狀、大小的改變常伴隨發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀等。舉例水的三態(tài)變化，汽油揮發(fā)鎂條燃燒、堿式碳酸銅分解區(qū)分依據(jù)有沒有其他物質(zhì)生成聯(lián)系化學變化與物理變化往往同時發(fā)生，在化學變化中，同時發(fā)生物理變化；在物理變化中，不一定發(fā)生化學變化【例1】“民以食為天”。下列過程中發(fā)生了化學變化的是（）A.淘米B.洗菜C.蘋果榨汁D.葡萄釀酒【答案】D【解析】淘米、洗菜是把米和菜中的雜質(zhì)用水沖去，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，蘋果榨汁是蘋果通過擠壓的方式把其中所含的水分擠出，蘋果汁本來就存在于蘋果中，也沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，葡萄釀酒是通過發(fā)酵等多種程序，讓葡萄中的有機物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖嫉刃挛镔|(zhì)，所以屬于化學變化?！疽?guī)律小結】物質(zhì)的變化分為物理變化和化學變化，兩者的區(qū)別在于有沒有新物質(zhì)生成，即發(fā)生化學變化的依據(jù)是產(chǎn)生了新物質(zhì)。變式訓練一1、下列變化中屬于物理變化的是（）A．火箭點火B(yǎng)．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．融雪劑NaCl使冰雪融化D．風箏會開幕式燃放煙花2、日常生活中發(fā)生的下列變化，屬于化學變化的是（）A.水結成冰B.紙張燃燒C玻璃破碎D汽油揮發(fā)二、物質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、光澤、味道、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、延展性、導電性、導熱性等?；瘜W性質(zhì)：物質(zhì)在化學反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。如物質(zhì)的可燃性、活潑性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等，或指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等發(fā)生化學反應。2、區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因，而變化是一個過程，是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。在漢語表述中常常用“能”“會”“可以”等詞加以區(qū)別。如“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學變化；而“硫能在氧氣中燃燒”表述的是硫的化學性質(zhì)——可燃性。【例2】氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。某興趣小組的同學為了探究氨氣的某些性質(zhì)，進行以下實驗。下圖中從左到右依次是實驗步驟及相應的現(xiàn)象。請根據(jù)上圖中所示的信息，歸納出有關氨氣的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)①_______________________________________②_______________________________________。（2）化學性質(zhì)：氨氣與水反應后所得氨水顯_________性?！敬鸢浮浚?）eq\o\ac(○,1)氨氣的密度比空氣的密度小eq\o\ac(○,2)易溶于水（2）堿【解析】用向上排空氣法收集氨氣，說明氨氣的密度比空氣的密度小，水槽中試管內(nèi)形成噴泉，說明氨氣溶于水，使得試管內(nèi)的壓強減小，在大氣壓的作用下，水進入試管；水槽內(nèi)的水含有酚酞，變紅，說明氨水顯堿性?！疽?guī)律小結】物質(zhì)的變化、用途都能反應出物質(zhì)的性質(zhì)，判斷物質(zhì)的性質(zhì)時，要緊扣物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的定義。變式訓練二1、下列關于O2和CO2的“自述”中，屬于物理性質(zhì)的是（）2、物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關。下列說法不正確是（）A．銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性B．氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質(zhì)不活潑C．二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大D．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定三、化學反應的類型1、化學反應的基本類型比較反應類型概念特征舉例化合反應由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。A+B→AB多變一S+O2SO2分解反應一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應。AB→A+B一變多2H2O電解2H2↑+O2↑置換反應一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC→B+AC一換一HCl+Zn=ZnCl2+H2↑復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應。成分相交換H2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O2、初中常見化學反應的基本類型形式歸納（1）化合反應eq\o\ac(○,1)非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物。如：2H2+O2H2Oeq\o\ac(○,2)金屬與氧氣反應生成金屬氧化物。如：3Fe+2O2Fe3O4eq\o\ac(○,3)金屬氧化物與水反應，生成相應的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2eq\o\ac(○,4)非金屬氧化物與水反應，生成相應的酸。如：CO2＋H2O=H2CO3eq\o\ac(○,5)其它。如：2CO+O22CO2等。（2）分解反應eq\o\ac(○,1)氧化物的分解例如：2H2O2MnO22H2O+O2↑eq\o\ac(○,2)酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3=H2O+CO2↑eq\o\ac(○,3)某些鹽的分解例如:CaCO3高溫CO2↑+CaO（3）置換反應eq\o\ac(○,1)活潑金屬（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬）與酸（酸不包括濃硫酸和硝酸）反應生成鹽和氫氣。例如：Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑eq\o\ac(○,2)金屬（一般不選K、Na、Ca）和鹽溶液反應生成另一金屬和另一種鹽。例如：Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu

2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2+2Ageq\o\ac(○,3)氫氣還原金屬氧化物。例如：H2＋CuO△Cu+H2Oeq\o\ac(○,4)碳還原金屬氧化物。例如：2CuO+C高溫Cu+CO2↑（4）復分解反應eq\o\ac(○,1)堿性氧化物+酸反應→鹽+水例如：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2Oeq\o\ac(○,2)堿+酸→鹽+水（中和反應）例如：H2SO4

+2NaOH=Na2SO4

+2H2Oeq\o\ac(○,3)酸+鹽→另一種酸+另一種鹽例如：HCl

＋AgNO3=AgCl↓

+HNO3eq\o\ac(○,4)堿+鹽→另一種堿+另一種鹽例如：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

eq\o\ac(○,5)鹽+鹽→兩種新鹽例如：NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3注意：堿＋酸性氧化物——鹽＋水，不屬于復分解反應。例如：2NaOH＋CO2=Na2CO3

+

H2O4、四種基本反應類型與氧化還原反應、中和反應△MnO2（1）氧化還原反應交叉于分解反應、化合反應和置換反應中，不屬于哪種基本類型。如復分解反應中有氧化還原反應，也有非氧化還原反應[例如：△MnO22KCl+3O2↑（氧化還原反應）；H2CO3=H2O+CO2↑（非氧化還原反應）]同樣化合反應中有氧化還原反應，也有非氧化還原反應，置換反應都屬于氧化還原反應（到高中學習），復分解反應都屬于非氧化還原反應。（2）中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應。是復分解反應的特例?！纠?】我國使用“長征3號甲”運載火箭將“嫦娥Ⅰ號”送上月球軌道，該運載火箭的動力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解所提供的，反應方程式為2NH4ClO4EQN2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，請判斷該反應的基本反應類型是（）A．分解反應B．化合反應C．置換反應D．復分解反應【答案】A【解析】根據(jù)化學方程式2NH4ClO4EQN2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，可知反應物只有一種，生成物有四種，所以屬于分解反應?！疽?guī)律小結】判斷反應的基本類型，主要依據(jù)時各類反應的定義：化合反應：“多變一”，分解反應：“一變多”，置換反應：“一換一”，復分解反應：“兩兩互換成分”。變式訓練三1、某種元素化合價在化學反應前后發(fā)生了變化，則該反應為氧化還原反應。據(jù)此可判斷下列化學反應屬于氧化還原的有（）A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OB．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．CaCO3高溫CaO+CO2↑2、下列反應屬于化合反應的是（）A、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B、CaCO3高溫CO2↑+CaOC、CH4+2O2點燃CO2+2H2OD、S+O2點燃SO23、如果用“”表示氫原子，用“”表示氯原子，如右圖所示。請用化學方程式表示這個反應，該反應類型是四、質(zhì)量守恒定律1、基本內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒的理解反越位和生成物的總質(zhì)量不變宏觀元素的種類不變（1）五個不變原子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變（2）兩個一定改變微觀：分子的種類一定改變（3）可能改變：分子總數(shù)可能改變。3、運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟：①說明化學反應的反應物和生成物；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和③與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。4、利用原子、分子知識解釋質(zhì)量守恒原因解釋“質(zhì)量守恒”要從化學反應的實質(zhì)去分析，由分子構成的物質(zhì)在化學反應中的實質(zhì)是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)。在化學反應中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過怎樣的變化，但反應前后原子種類和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，反應前后的質(zhì)量總和必然相等。5、適用范圍：所有的化學變化。6、驗證實驗：當有氣體參加反應或有氣體生成時，該反應必須在密閉容器內(nèi)進行才能驗證質(zhì)量守恒定律?！纠?】(1)某同學按下圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應符合質(zhì)量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是(填序號)。①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類(3)硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應用.工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：，其中R的化學式為。【答案】(1)反應生成的CO2氣體逸出，導致天平不平衡(2)①②⑤(3)H2O【解析】鹽酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反應前后原子的種類、數(shù)目，及元素種類不會發(fā)生改變，但分子的種類，分子數(shù)目，及物質(zhì)的種類，可能會發(fā)生變化，根據(jù)這條原則，可求出R的化學式為H2O?！疽?guī)律小結】化學反應是構成反應物分子的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物分子的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變。變式訓練四1、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量(g)20508030反應后的質(zhì)量(g)010010x請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A．50B．40C．10D．702、氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，如果出現(xiàn)氯氣泄露，可用燒堿溶液來吸收處理，其化學反應原理為：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，則X的化學式是。綜合檢測一、選擇題（每小題3分，共45分）1、下列過程中主要只涉及物理變化的是（）A．濃硫酸使白紙變黑B．用灼燒法鑒別羊毛和合成纖維C．生石灰遇水變成熟石灰D．用酒精浸泡紫羅蘭花自制酸堿指示劑2、下列變化中屬于化學變化的是（）A.木柴劈成塊B.西瓜榨成汁C.殘雪化成水D.高粱釀成酒3、下列變化屬于化學變化的是（）A．瓦斯爆炸 B．海水曬鹽 C．潮漲潮落 D．干冰升華4、下列一些物質(zhì)的自我介紹，其中介紹自己化學性質(zhì)的是（）A．我是紫紅色固體B．我在天然界中硬度最大C．我在常溫下是氣體D．我會生銹5、下列物質(zhì)的用途主要利用其化學性質(zhì)的是（）A.可燃冰用作燃料B.“干冰”用于人工降雨C.生鐵鑄造鐵鍋D.銅用于制造導線6、物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關。下列敘述錯誤的是．A．因為熟石灰能和酸發(fā)生反應，所以可用熟石灰改良酸性土壤B．因為“洗潔精”有乳化功能，所以“洗潔精”可用來洗滌餐具上的油污C．因為甲醛能使蛋白質(zhì)變性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水產(chǎn)品D．因為氮氣化學性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐7、芯片是電腦、“智能”加點的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個重要反應：SiO2+2C====Si+2CO↑，該反應的基本類型是（）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應8、下圖表示物質(zhì)A()與B()在一定條件下反應生成C（）的微觀示意圖(和 表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子)。下列說法正確的是（）A．該反應在反應前后其原子種類沒有發(fā)生變化，但原子數(shù)目減少B．A、B、C三種物質(zhì)在分類上均屬于化合物C．該反應的化學方程式中，A、B、C的化學計量數(shù)之比為2：l：2D．該反應屬于復分解反應9、根據(jù)化學方程式A＋NaOH==B＋H2O推斷，B,A的相對分子質(zhì)量相差（）A.12B.18C．22D.4010、現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質(zhì)量比是（）A．1：1B．2：1C．5：1D．4：111、按照“綠色化學”的原則，最理想的化工生產(chǎn)方式是（）A.得到的產(chǎn)物為綠色物質(zhì)B.大分子物質(zhì)分解為小分子物質(zhì)C.參與化學反應的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物D.參與化學反應的原子全部重新組合成無毒的物質(zhì)12、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.化學反應中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B.100g干冰完全汽化成100g氣體C.10gNaCl溶解在90g水中，成為100gNaCl溶液D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量13、右圖所示的是某化學反應前后粒子數(shù)目和種類的變化情況，該反應的反應類型是()A.化合反應B.置換反應C.分解反應D.復分解反應14、下列反應屬于化合反應的是（）△A.△B.點燃C.點燃D.2HCl15、W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)WXYZ反應前質(zhì)量g222340反應后質(zhì)量g240待測16下列說法錯誤的是（）A.W在反應中可能是催化劑B.該反應中生成X的質(zhì)量為40gC.該反應屬于分解反應D.該反應中Y全部參加反應二、填空題（每空2分，化學方程式每個3分）16、（9分）初中化學中的幾種常見物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物和生成物已略去），其中反應②常用于工業(yè)生產(chǎn)，反應③常用于實驗室制備F氣體。請回答下列問題：（1）D的化學式是；A的化學式可能是（任寫一種）。（2）反應⑤的化學方程式為；（3）在四種基本反應類型中，上圖未涉及的反應類型是（填序號）。A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應17、（11分）組成我們周圍世界的物質(zhì)時時刻刻都在發(fā)生著化學變化。這些變化是有規(guī)律可循的。有些化學變化可用“A+B→C+D”這樣的表達式來表示。（1）在四種基本反應類型中，可用上式表示的是反應和反應。（2）不屬于四種基本反應類型，但能用上式表示的一個化學方程式是。（3）在上式中，若A是硫酸，則B可以是（填寫兩種不同類別的物質(zhì)的化學式）其中一種物質(zhì)與硫酸反應的化學方程式是。(合理即可)三、信息題18、（10分）自然界有一種“雷雨發(fā)莊稼”的現(xiàn)象，即在雷雨過后，植物生長得更好。下面一段短文就是敘述雷雨中發(fā)生的一系列化學變化過程：①空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮氣體；②一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應生成紅棕色的二氧化氮氣體；③二氧化氮氣體有毒，易與水反應生成硝酸(HN03)和一氧化氮；④生成的硝酸隨雨水淋灑到大地上，同土壤中的礦物相互作用，生成可溶于水的硝酸鹽。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)上述短文中，描述二氧化氮化學性質(zhì)的是(填序號)。(2)實驗室制取一氧化氮時，下列收集方法不適宜的是。A．向上排空氣法B．向下排空氣法C．排水收集法(3)寫出二氧化氮與水反應的化學反應方程式：，其中氮元素的化合價在此反應中發(fā)生的變化是。A．不變B．僅升高C．僅降低D．既有升高又有降低(4)“雷雨發(fā)莊稼”，植物生長得更好的原因是19、(11分)在化學反應中，物質(zhì)所含元素化合價發(fā)生改變的反應就是氧化還原反應。如：2Na+Cl2==2NaCl反應前后，鈉元素、氯元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應。請仔細閱讀表格的內(nèi)容，回答問題。序號化學方程式屬于的基本反應類型eq\o\ac(○,1)Fe+S△FeScombinationreactioneq\o\ac(○,2)Cu(OH)2△CuO+H2Odecompositionreactioneq\o\ac(○,3)H2＋CuO△Cu+H2Odisplacementreactioneq\o\ac(○,4)HCl

＋AgNO3=AgCl↓

+HNO3doubledecompositionreaction（1）請根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價是否發(fā)生改變進行分析，表格內(nèi)列出的