初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（共19篇）

第154頁共154頁初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)〔共19篇〕篇1：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)更多關(guān)于初中化學(xué)內(nèi)容請點(diǎn)下方鏈接一、根本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有一樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物11、化合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的構(gòu)造：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反響根本類型：(見文末詳細(xì)總結(jié))①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A+B=AB②分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如：AB=A+B③置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反響：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響如：AB+CD=AD+CB19、復(fù)原反響：在反響中，含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型)氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反響(不屬于化學(xué)的根本反響類型)緩慢氧化：進(jìn)展得很慢的,甚至不容易發(fā)覺的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反響MnO2是催化劑)21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不管水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反響，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反響，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反響燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要到達(dá)著火點(diǎn)。二、根本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)5、化學(xué)式和化合價(jià)：(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的根據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比;c.穿插對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖)排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)7，溶液呈堿性。(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的那么不能。三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、大局部酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大局部堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)六、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH48、一樣條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國;16、中國最大煤炭基地在：山西省;篇2：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)常見混合物的重要成分有毒的物質(zhì)初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱實(shí)驗(yàn)室制法置于空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)物質(zhì)的除雜工業(yè)制法初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)化學(xué)之最初中常見化學(xué)反響初中化學(xué)之三關(guān)于物質(zhì)的不同初中化學(xué)常考反響初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成：F2，O2，H2，Cl22、惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI返回目錄>>>初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色(一)、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂(二)、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。返回目錄>>>初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的(一)質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反響而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;3、由于跟二氧化碳反響而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;(二)質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。返回目錄>>>初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)(一)、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，假設(shè)木條復(fù)燃，那么是氧氣.2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，假設(shè)不變渾濁，那么是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假設(shè)變渾濁那么是二氧化碳.4、氨氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙，假設(shè)試紙變藍(lán)，那么是氨氣.5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，假設(shè)白色固體變藍(lán)，那么含水蒸氣.(二)、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/參加鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀那么是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀那么是鐵離子(三)、相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么含有NaCl。返回目錄>>>初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)五、初中化學(xué)之三1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反響的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任意施放8、搜集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。11、復(fù)分解反響能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。15、具有可燃性，復(fù)原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，復(fù)原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：制止向燃著的燈里添加酒精，制止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，制止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原那么：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動(dòng)順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。返回目錄>>>初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)3、煤氣：一氧化碳(CO)4、天然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生鐵/鋼：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、鐵銹：(Fe2O3)返回目錄>>>初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉(NaCl)：食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打返回目錄>>>初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)八、物質(zhì)的除雜1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):參加足量的稀硫酸6、Cu(CuO):參加足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):參加足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):參加足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):參加足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):參加足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3)：參加足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4)：參加足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):參加足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。返回目錄>>>初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)九、化學(xué)之最1、將來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳返回目錄>>>初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)十、關(guān)于物質(zhì)的不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同返回目錄>>>初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)十一：有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)十二：實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=======2KCl+3O2↑2H2O2=======2H2O+O2↑2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O返回目錄>>>初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)十三：工業(yè)制法1、O2:別離液態(tài)空氣2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)3、H2：天然氣和水煤氣4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2返回目錄>>>初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)十四：初中常見化學(xué)反響歸類化合反響1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211、二氧化碳和水反響(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl分解反響15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑置換反響20、鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反響(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反響：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO27、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑其他29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O31、一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO232、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO234、氫氧化鈉和二氧化碳反響(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反響(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反響(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑返回目錄>>>初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)十五：初中化學(xué)?？嫉膸讉€(gè)反響一、物質(zhì)與氧氣的反響：(1)單質(zhì)與氧氣的反響：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反響：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二、幾個(gè)分解反響：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三、幾個(gè)氧化復(fù)原反響：19.氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑返回目錄>>>篇3：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、酸為什么具有類似的性質(zhì)呢?堿為什么具有類似的性質(zhì)呢?導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)會(huì)告訴你這一切。濃酸和濃堿除了具有通性，還具有一些特別的性質(zhì)，如強(qiáng)氧化性，腐蝕性等。2、你能用酸堿指示劑來簡單區(qū)分日常生活中的酸堿嗎?酸堿指示劑并不是很難尋找，很多植物的花都可以做酸堿指示劑，但是，千萬別隨意采摘公共場所的花呦!3、早在公元前，人們就知道醋的存在。隨著科學(xué)技術(shù)的開展，人們開場較為系統(tǒng)的研究酸堿的性質(zhì)，創(chuàng)立了經(jīng)典的酸堿理論。如今人們已經(jīng)知道，酸和堿之間能發(fā)生中和反響，而且，中和反響在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。溶液的酸堿性對生命活動(dòng)和農(nóng)作物有著重要的作用，一般來說，人們用酸堿度來衡量溶液的酸堿性。并用pH試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿度。篇4：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、氮?dú)?1)【物理性質(zhì)】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。(2)【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供應(yīng)動(dòng)植物呼吸。(3)【用處】①制硝酸和化肥的重要原料(這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)?;②用作保護(hù)氣(焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐);③醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù);④超導(dǎo)材料在液氮的低溫條件下顯示超導(dǎo)性能。2、稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙的總稱)(1)【物理性質(zhì)】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光。(2)【化學(xué)性質(zhì)】化學(xué)性質(zhì)很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體。(3)【用處】①用作保護(hù)氣(焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用);②用作光(如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等);③用于激光技術(shù);④氦氣可作冷卻劑;⑤氙氣可作麻醉劑。篇5：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成：F2，O2，H2，Cl22、惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色(一)、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂(二)、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的(一)質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反響而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;3、由于跟二氧化碳反響而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;(二)質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)(一)、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，假設(shè)木條復(fù)燃，那么是氧氣.2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，假設(shè)不變渾濁，那么是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假設(shè)變渾濁那么是二氧化碳.4、氨氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙，假設(shè)試紙變藍(lán)，那么是氨氣.5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，假設(shè)白色固體變藍(lán)，那么含水蒸氣.(二)、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/參加鋅粒7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀那么是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀那么是鐵離子(三)、相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么含有NaCl。五、初中化學(xué)之三1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反響的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任意施放8、搜集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。11、復(fù)分解反響能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。15、具有可燃性，復(fù)原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，復(fù)原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：制止向燃著的燈里添加酒精，制止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，制止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原那么：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動(dòng)順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(O2)2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)3、煤氣：一氧化碳(CO)4、天然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaCO3)6、生鐵/鋼：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、鐵銹：(Fe2O3)七、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉(NaCl)：食鹽2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(CO2)：干冰7、氫氯酸(HCl)：鹽酸8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬10、甲烷(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打八、物質(zhì)的除雜1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):參加足量的稀硫酸6、Cu(CuO):參加足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):參加足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):參加足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):參加足量的氯化鋇溶液10、NaCl(NaOH):參加足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3)：參加足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuSO4)：參加足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):參加足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。九、化學(xué)之最1、將來最理想的燃料是H2。2、最簡單的有機(jī)物是CH4。3、密度最小的氣體是H2。4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同十一：有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。十二：實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=======2KCl+3O2↑2H2O2=======2H2O+O2↑2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O十三：工業(yè)制法1、O2:別離液態(tài)空氣2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)3、H2：天然氣和水煤氣4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2十四：初中常見化學(xué)反響歸類化合反響1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211、二氧化碳和水反響(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、無水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl分解反響15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑置換反響20、鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反響(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、鎂和稀鹽酸反響：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O24、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO27、焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑其他29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O31、一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO232、一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO234、氫氧化鈉和二氧化碳反響(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反響(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸鈉與濃鹽酸反響(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑十五：初中化學(xué)?？嫉膸讉€(gè)反響一、物質(zhì)與氧氣的反響：(1)單質(zhì)與氧氣的反響：1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反響：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二、幾個(gè)分解反響：13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三、幾個(gè)氧化復(fù)原反響：19.氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑篇6：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)[固+液]2.反響原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,假設(shè)木條復(fù)燃,是氧氣，否那么不是氧氣;點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，那么該氣體是氫氣;通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，假設(shè)渾濁那么是CO2。4.搜集方法氧氣(O2)①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)氫氣(H2)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法搜集)5.驗(yàn)滿(驗(yàn)純)氧氣(O2)用帶火星的'木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)木條復(fù)燃,氧氣已滿,否那么沒滿。氫氣(H2)用拇指堵住集滿氫氣的試管口;靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火假設(shè)“噗”的一聲，氫氣已純;假設(shè)有鋒利的爆鳴聲，那么氫氣不純。二氧化碳(CO2)用燃著的木條,平放在集氣瓶口,假設(shè)火焰熄滅,那么已滿;否那么沒滿。6.放置正放倒放正放7.考前須知(1)制備氧氣(O2)①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。④排水法搜集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)(2)制備氫氣(H2)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下;③點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積到達(dá)總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)(3)制備二氧化碳(CO2)①檢查裝置的氣密性②長頸漏斗的管口要插入液面下;③不能用排水法搜集篇7：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)二氧化碳的制取CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(1)實(shí)驗(yàn)步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;注：向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸;集：搜集二氧化碳。注：A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反響較好。因?yàn)榉勰畲罄硎←}酸反響速度相當(dāng)快，且形成大量泡沫，進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶。B.制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)性強(qiáng)。C.制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時(shí)，卻不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反響生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反響很難繼續(xù)進(jìn)展。D.二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時(shí)，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)(2)驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗(yàn)，假如火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。(3)滅火原理：篇8：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)常見氣體的性質(zhì)(1)氧氣O2(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)及用處(O2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C+O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)a.供呼吸;b.煉鋼;c.氣焊。(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)②S+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)③4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)④3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量(2)氫氣(H2)無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：2H2+O2====2H2OH2+Cl2====2HCla.填充氣、飛艦(密度比空氣小)b.合成氨、制鹽酸c.氣焊、氣割(可燃性)4.提煉金屬(復(fù)原性)②復(fù)原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O(3)二氧化碳(CO2)無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。①CO2+H2O==H2CO3(酸性)(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)a.用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))b.制飲料、化肥和純堿CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)(4)一氧化碳(CO)無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。①可燃性：2CO+O2==2CO2(火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料)a.作燃料b.冶煉金屬②復(fù)原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2篇9：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)Ⅰ、化學(xué)用語(必須熟記，加*號(hào)者不作要求)一、熟記以下元素名稱及符號(hào)：1、H氫O氧N氮Cl氯C碳P磷S硫2、K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇二、熟記以下物質(zhì)的化學(xué)式：1、單質(zhì)：H2氫氣O2氧氣N2氮?dú)釩碳P磷S硫Fe鐵Cu銅Hg汞2、化合物(1)氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵CaO氧化鈣MgO氧化鎂CuO氧化銅ZnO氧化鋅FeO氧化亞鐵MnO2二氧化錳*Na2O氧化鈉(2)酸：HCl鹽酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H2CO3碳酸*H2SO3亞硫酸(3)堿：NaOH氫氧化鈉KOH氫氧化鉀Ca(OH)2氫氧化鈣Ba(OH)2氫氧化鋇Cu(OH)2氫氧化銅Fe(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)2氫氧化亞鐵Al(OH)3氫氧化鋁Mg(OH)2氫氧化鎂(4)鹽：NaCl氯化鈉Na2CO3碳酸鈉NaHCO3碳酸氫鈉CaCO3碳酸鈣CaCl2氯化鈣KCl氯化鉀ZnCl2氯化鋅AgCl氯化銀FeCl3氯化鐵FeCl2氯化亞鐵AlCl3氯化鋁BaCl2氯化鋇Na2SO4硫酸鈉CuSO4硫酸銅FeSO4硫酸亞鐵Fe2(SO4)3硫酸鐵ZnSO4硫酸鋅BaSO4硫酸鋇KClO3氯酸鉀KMnO4高錳酸鉀K2MnO4錳酸鉀KNO3硝酸鉀AgNO3硝酸銀Cu(NO3)2硝酸銅*NH4Cl氯化銨*NH4NO3硝酸銨*(NH4)2SO4硫酸銨*NH4HCO3碳酸氫銨(5)有機(jī)物：CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精)C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉*CO(NH2)2尿素三、熟記以下元素在化合物中的化合價(jià)：(1)正價(jià)(多為金屬)+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3HKNaAgCaMgZnBaCuAlFe(FeO)Fe(Fe2O3)(2)負(fù)價(jià)(非金屬)-2-1-2OClS(3)原子團(tuán)+1-1-1-1-1-2-2-2-3-1NH4OHNO3ClO3MnO4(KMnO4)CO3SO4SO3PO4HCO3四、熟記以下常用離子(比擬與相應(yīng)化合價(jià)的聯(lián)絡(luò))(1)陽離子H+K+Na+Ca2+Fe2+Mg2+Cu2+Fe3+(2)陰離子Cl-OH-NO3-CO32-SO42-五、熟記以下化學(xué)方程式：(一)化合反響(A+B→C)：1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2△2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)點(diǎn)燃2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高溫2CO11、二氧化碳與水反響：CO2+H2O===H2CO3*12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O===H2SO4(酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O===Ca(OH)2(二)分解反響(C→A+B)：14過氧化氫用二氧化錳作催化劑分解(實(shí)驗(yàn)室制O2)：2H2O22H2O+O2↑15、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO32KCl+3O2↑16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑18、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑*20、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2△CuO+H2O(三)置換反響(A+BC→B+AC)：21、鋅和稀硫酸反響(實(shí)驗(yàn)室制H2)：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑22、鋅和鹽酸的反響：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑23、鐵和鹽酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑24、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑25、氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O26、氫氣復(fù)原氧化鐵：3H2+Fe2O3△2Fe+2H2O27、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑28、焦碳復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑29、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4===Cu+FeSO430、銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)231、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑32、鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3*33、鈉和水反響：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(四)復(fù)分解反響(AB+CD→AD+CB)：34、大理石和稀鹽酸(實(shí)驗(yàn)室制CO2)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑36、碳酸氫鈉和鹽酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑*51、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑*59、葡萄糖在人體組織中氧化：C6H12O6+6O2=酶6CO2+6H2OⅡ、知識(shí)、規(guī)律類整理一、常見物質(zhì)的顏色、氣味等：1、紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3;2、黑色：C粉、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O43、白色：NaCl、CaCO3、KClO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、KCl、BaCO3、CuSO4等4、特征顏色紫黑色：KMnO4晶體、紅褐色：Fe(OH)3、藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、黃色：S、綠色：Cu2(OH)2CO3、5、藍(lán)色溶液：可溶性Cu2+鹽的溶液6、黃色溶液：可溶性Fe3+鹽的溶液7、淺綠色溶液：可溶性Fe2+鹽的溶液8、紫紅色：KMnO4溶液9、無色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO210、刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等11、無色透明：金剛石、干冰、大局部酸、堿、鹽的溶液和酒精、蔗糖的溶液二、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對應(yīng)的化學(xué)式Hg汞(水銀)CO2固態(tài)二氧化碳(干冰)CO一氧化碳(煤氣)CH4甲烷(沼氣、天然氣)CaO氧化鈣(生石灰)Ca(OH)2氫氧化鈣(熟石灰、消石灰)CaCO3碳酸鈣(石灰石、大理石)NaCl氯化鈉(食鹽)H2O2過氧化氫(雙氧水)KMnO4高錳酸鉀(灰錳氧)C2H5OH乙醇(酒精)NaOH氫氧化鈉(燒堿、苛性鈉、火堿)Na2CO3碳酸鈉(純堿、蘇打)NaHCO3碳酸氫鈉(小蘇打)HCl氫氯酸(鹽酸)K2CO3碳酸鉀(草木灰主要成分)*Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅(銅綠)三、酸堿鹽的溶解性(記憶口訣)堿溶鉀鈉鈣鋇銨，硝酸鹽全部溶水間。鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，多數(shù)為沉淀全能溶于酸。微溶物質(zhì)碳酸鎂、硫酸鈣銀記心間。四、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱規(guī)律：在金屬活動(dòng)順序中，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);金屬的位置越靠后，該金屬的陽離子在水溶液中就越容易得到電子變成原子。應(yīng)用小結(jié)：1、判斷金屬與酸反響。只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫，而排在氫后面的金屬不能與酸反響。2、判斷金屬與鹽反響。排在前面的金屬一般能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3、注意：(1)適用范圍僅適用于在溶液中的反響。(2)對反響酸的要求酸一般是指稀鹽酸、稀硫酸等，不包括濃硫酸和硝酸等強(qiáng)氧化性酸。對反響鹽的要求鹽必須是可溶于水的可溶性鹽。對金屬的要求上述兩種反響中的金屬通常應(yīng)不包括K、Ca、Na三種。(3)金屬鐵在反響中，均生成正2價(jià)的亞鐵離子(Fe2+)。五、溶液的酸堿度——pH：pH試紙：紅黃藍(lán)01234567891011121314酸性中性堿性酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)石蕊試液：紅紫藍(lán)酚酞試液：無無紅指示劑變色情況：酸使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色;堿使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅色。六、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的互相關(guān)系1.金屬單質(zhì)+氧氣(一般為)堿性氧化物鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鐵在氧氣中燃燒：2Cu+O2△2CuO2.非金屬單質(zhì)+氧氣(一般為)酸性氧化物硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2化合反響碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO23.(大局部)酸性氧化物+水酸二氧化碳與水反響：CO2+H2O===H2CO3三氧化硫與水反響：SO3+H2O===H2SO44.(少局部)堿性氧化物+水堿生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH5.不穩(wěn)定酸分解生成酸性氧化物和水碳酸分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.難溶性堿受熱分解成堿性氧化物和水氫氧化銅分解：Cu(OH)2△CuO+H2O7.鹽分解分解反響高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑酸鉀與二氧化錳共熱：2KClO32KCl+3O2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑8.金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反響)鋅和稀硫酸反響：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑鐵和稀鹽酸反響：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑置換反響反響條件：金屬活動(dòng)性順序9.金屬單質(zhì)+鹽(溶液)新金屬+新鹽(與鹽反響時(shí)鹽是可溶性鹽)鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg10.堿性氧化物+酸鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氧化銅和稀硫酸反響：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O11.酸+堿鹽+水(中和反響)鹽酸和燒堿起反響：HCl+NaOH====NaCl+H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH)2=--CaCl2+2H2O12.酸+鹽另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑復(fù)分解反響(滅火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反響條件：反響后必須有水、氣(反響的碳酸鹽可溶也可以不溶)體或者沉淀生成。13.堿+鹽另一種堿+另一種鹽(反響在溶液中進(jìn)展，故堿和鹽必須都可溶于水)14.鹽+鹽兩種新鹽(反響在溶液中進(jìn)展，故兩種鹽必須都可溶于水)七、幾種常見離子(物質(zhì))的鑒定1、H+(酸溶液)：紫色石蕊試液、活潑金屬等;2、OH-(堿溶液)：無色酚酞;3、CO32-(碳酸鹽)：稀鹽酸以及澄清石灰水;4、Cl-(鹽酸或可溶性氯化物)：AgNO3溶液以及稀HNO3;5、SO42-(硫酸或可溶性硫酸鹽)：BaCl2【或Ba(NO3)2】溶液以及稀HNO3;6、H2O參加無水硫酸銅檢驗(yàn);7、氮肥(含NH4+)加堿【如Ca(OH)2】共熱，有無刺激性氣味產(chǎn)生。八、常見幾種離子(物質(zhì))的不能共存問題1、H+與OH-：H++OHH2O如NaOH和HCl，Ca(OH)2和H2SO4等;2、H+與CO32-：H++CO32-H2O+CO2↑如CaCO3和HCl，Na2CO3和H2SO4;6、NH4+與OH-：NH4++OHNH3↑+H2O;九、常見混合物的別離和提純方法歸納1、從粗鹽中提純食鹽：實(shí)驗(yàn)方法溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶;2、除去NaCl濃溶液中混有的少量KNO3：加熱蒸發(fā)掉大局部溶劑使食鹽結(jié)晶，少量的KNO3仍留在溶液中;3、除去大量KNO3固體中混有的少量NaCl：溶于水制成飽和溶液后降溫結(jié)晶出KNO3，NaCl仍留在溶液中;4、除去CO氣體中混入的CO2：通過堿溶液或熾熱的炭層;5、除去CO2氣體中混入的CO：通過灼熱的CuO(或其它金屬氧化物);6、除去鹽酸鹽中的碳酸根離子：氣化法：用稀鹽酸將其轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w;沉淀法：用CaCl2或BaCl2溶液將其沉淀后過濾除去;7、除去鹽酸及其鹽中的硫酸根離子：用BaCl2溶液將其沉淀后過濾除去;8、除去硝酸及其鹽中的硫酸根離子：用Ba(NO3)2溶液將其沉淀后過濾除去;9、除去硝鹽及其鹽中的氯離子：用AgNO3溶液將其沉淀后過濾除去;10、除去鉀鹽或鈉鹽中的鎂離子：用KOH或NaOH溶液將其沉淀后過濾除去;11、除去較活潑金屬鹽溶液中的較不活潑金屬離子：用較活潑金屬單質(zhì)(除鉀、鈣、鈉外)將其置換出來;12、除去氫后面金屬中混有的氫前金屬單質(zhì)：用稀鹽酸或硫酸或用氫后金屬的鹽溶液將其溶解。篇10：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。篇11：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=======2KCl+3O2↑2H2O2=======2H2O+O2↑2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、實(shí)驗(yàn)室制CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O工業(yè)制法1、O2:別離液態(tài)空氣2、CO2:高溫煅燒石灰石