溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件

第二課時(shí)

溶解性

手性

無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性第二課時(shí)溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件閱讀思考自主檢測(cè)任務(wù)一、閱讀教材第50頁(yè)“溶解性”,回答下列問(wèn)題:1.什么是“相似相溶”規(guī)律?提示:“相似相溶”規(guī)律是指非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。2.為什么乙醇與水互溶?而戊醇在水中溶解度明顯減小?提示:乙醇中的—OH與水分子的—OH相近,因而乙醇能與水互溶;而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大,其中的—OH跟水分子的—OH的相似因素小得多,故溶解度明顯減小。任務(wù)二、閱讀教材第51~52頁(yè)“手性”,回答下列問(wèn)題:1.什么是手性異構(gòu)體?提示:具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子,如同左手與右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構(gòu)體。2.什么是手性分子?提示:有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。閱讀思考自主檢測(cè)任務(wù)一、閱讀教材第50頁(yè)“溶解性”,回答下列閱讀思考自主檢測(cè)任務(wù)三、閱讀教材第53~54頁(yè)“無(wú)機(jī)含氧酸分子的通性”,回答下列問(wèn)題:1.同一種元素的含氧酸的酸性與化合價(jià)有何關(guān)系?提示:同一種元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng)。2.如果把含氧酸的通式寫成(HO)mROn的形式,成酸元素R相同時(shí),酸性強(qiáng)弱與n有何關(guān)系?提示:n值越大,酸性越強(qiáng)。閱讀思考自主檢測(cè)任務(wù)三、閱讀教材第53~54頁(yè)“無(wú)機(jī)含氧酸分閱讀思考自主檢測(cè)1.在相同條件下,SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度(

)A.大

B.小C.一樣 D.無(wú)法比較答案:A2.莽草酸的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(分子中只有C、H、O三種原子)。其分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)為(

)A.1 B.2C.3 D.4答案:C3.下列無(wú)機(jī)含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是(

)A.HNO2

B.H2SO3C.HClO3 D.HClO4答案:D溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）閱讀思考自主檢測(cè)1.在相同條件下,SO2在水中的溶解度比CO閱讀思考自主檢測(cè)4.用“易溶”或者“不易溶”表示出下列幾種晶體在水和四氯化碳中的溶解情況:解析:NaCl屬于離子化合物,可看作強(qiáng)極性物質(zhì),因此易溶于水,蔗糖、硫酸和水分子都是極性分子,碘、萘和四氯化碳都是非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,可知食鹽、蔗糖、硫酸易溶于水,而碘和萘易溶于四氯化碳中。答案:易溶易溶易溶不易溶不易溶不易溶不易溶不易溶易溶易溶溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）閱讀思考自主檢測(cè)4.用“易溶”或者“不易溶”表示出下列幾種晶重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究探究問(wèn)題1.為什么NH3在水中溶解度極大?提示:NH3在水中的溶解度極大,除了NH3為極性溶質(zhì),H2O為極性溶劑之外,還因?yàn)镹H3分子與水分子之間可以形成氫鍵,從而使其在水中的溶解度增大。由此可見(jiàn),若溶質(zhì)分子能與溶劑分子形成氫鍵,可使其溶解度增大。2.手性分子之間有何異同?手性分子有什么用途?提示:手性分子的分子式相同,但空間結(jié)構(gòu)互為鏡像,互為同分異構(gòu)體。手性分子用于生產(chǎn)手性藥物和手性催化劑等。3.可從哪些方面比較無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱?提示:(1)根據(jù)元素的化合價(jià)比較;(2)根據(jù)非羥基氧原子個(gè)數(shù)比較;(3)根據(jù)元素周期表比較;(4)根據(jù)電離度比較;(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)比較。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究探究問(wèn)題溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究知識(shí)點(diǎn)撥1.判斷物質(zhì)溶解性的四個(gè)角度(1)“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水,難溶于CCl4,因?yàn)檎崽?、氨、水都是極性分子;而萘和碘易溶于CCl4,難溶于水,因?yàn)檩?、碘和CCl4都是非極性分子。離子化合物是強(qiáng)極性物質(zhì),故很多離子化合物都易溶于水。(2)氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響:溶劑與溶質(zhì)之間能形成氫鍵,溶解性好,溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵,在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶,就是因?yàn)樗鼈兣c水形成了分子間氫鍵的原因。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究知識(shí)點(diǎn)撥溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究(3)分子結(jié)構(gòu)的相似性:“相似相溶”規(guī)律還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇分子中的—OH與水分子中的—OH相近,因而乙醇能與水互溶。當(dāng)然,乙醇分子由于—OH的極性較強(qiáng),易與H2O形成氫鍵也是其互溶的原因。(4)化學(xué)反應(yīng)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響:如果溶質(zhì)與水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),也會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。如SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,SO2的溶解度較大。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究(3)分子結(jié)構(gòu)的相似性:溶解性手性無(wú)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究(2)手性異構(gòu)體和手性分子:

如果一對(duì)分子,它們的組成和原子的排列方式完全相同,但如同左手和右手一樣互為鏡像,在三維空間里不能重疊,這對(duì)分子互稱為手性異構(gòu)體,又叫對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。如上圖所示的兩個(gè)分子,化學(xué)組成完全相同,但是無(wú)論如何旋轉(zhuǎn)都不能使二者重疊,它們具有不同的三維結(jié)構(gòu)。顯然,結(jié)構(gòu)不同的分子,性質(zhì)也不同。構(gòu)成生命體的有機(jī)分子絕大多數(shù)是手性分子,許多主要的生物活性是通過(guò)嚴(yán)格的手性匹配產(chǎn)生分子識(shí)別而實(shí)現(xiàn)的。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究(2)手性異構(gòu)體和手性分子:溶解性手重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究3.無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱比較無(wú)機(jī)含氧酸分子之所以顯酸性,是因?yàn)槠浞肿又泻小狾H,而—OH上的H在水分子的作用下能夠電離出H+,而顯示一定的酸性。(1)根據(jù)元素的化合價(jià)比較:對(duì)同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō),該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng)。例如酸性強(qiáng)弱為H2SO4>H2SO3,HClO4>HClO3等。(2)根據(jù)非羥基氧原子個(gè)數(shù)比較:無(wú)機(jī)含氧酸可表示為(HO)mROn,若R相同,n值越大,酸性越強(qiáng)。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究3.無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱比較溶解重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究考向一

溶解性【例題1】

下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是(

)A.氯化氫易溶于水B.氯氣易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.碘難溶于水解析:根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。HCl為極性分子易溶于水,I2為非極性分子易溶于CCl4,難溶于水。Cl2易溶于NaOH溶液是因?yàn)镃l2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。答案:B溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究考向一溶解性溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究成功體驗(yàn)1下列物質(zhì)中,屬于易溶于水的一組是(

)A.CH4、CCl4、CO2B.NH3、HCl、HBrC.Cl2、H2、N2D.H2S、C2H6、SO2解析:水是極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,只有極性溶質(zhì)才易溶于水。所以只有B項(xiàng)符合。答案:B溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究成功體驗(yàn)1下列物質(zhì)中,屬于易溶于水的重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究考向二

手性分子【例題2】

下列化合物中含有手性碳原子的是(

)答案:D溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究考向二手性分子答案:D溶解性手性重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究規(guī)律方法點(diǎn)撥判斷手性分子,關(guān)鍵是找到手性碳原子,故分析手性碳原子是否存在是解這類題的關(guān)鍵。一般要分析目標(biāo)碳原子連接的原子或原子團(tuán)是否不同,所處的環(huán)境是否有差異。若是手性碳原子則連接的原子或原子團(tuán)所處的環(huán)境是不同的,即連在同一個(gè)碳原子上的四個(gè)原子或原子團(tuán)是互不相同的。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究規(guī)律方法點(diǎn)撥判斷手性分子,關(guān)鍵是找到重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究成功體驗(yàn)2下列物質(zhì)分子中不具有手性碳原子的是(

)B.氨基乙酸:H2N—CH2—COOHC.丙醛糖:CH2OH—CH(OH)—CHOD.α-氨基丙酸:CH3—CH(NH2)—COOH解析:有機(jī)分子中連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。A、C、D選項(xiàng)分子處于中間位置的碳原子均連有一個(gè)氫原子和三個(gè)不同的其他原子團(tuán),具有手性,不符合題意;B項(xiàng)分子中間的碳原子連有兩個(gè)氫,不具有手性。答案:B溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究成功體驗(yàn)2下列物質(zhì)分子中不具有手性碳重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究考向三

無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱比較【例題3】

無(wú)機(jī)含氧酸的化學(xué)式可用(HO)mROn來(lái)表示(R代表成酸元素,n代表ROn基中的氧原子數(shù),m代表OH數(shù)),則n值越大,該酸的酸性就越強(qiáng),硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)如下。則它們的酸性(

)A.硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸B.硫酸是強(qiáng)酸,但是酸性比磷酸弱C.硫酸是強(qiáng)酸,且酸性比磷酸強(qiáng)D.磷酸和硫酸都是弱酸溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究考向三無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱比較重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究解析:硫酸可寫為(OH)2SO2,磷酸可寫為(OH)3PO,n值分別為2、1,m值分別為2、3。由于n值越大,該酸的酸性就越強(qiáng),因此H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4。答案:C規(guī)律方法點(diǎn)撥若酸為(HO)mROn,當(dāng)R相同時(shí),則n值越大,R的正電性越高,導(dǎo)致R—O—H中O原子的電子向R偏移,在水分子作用下就容易電離出H+,顯較強(qiáng)的酸性。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究解析:硫酸可寫為(OH)2SO2,磷重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究成功體驗(yàn)3下列各組物質(zhì)中,酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯(cuò)誤的是(

)A.HClO4>H2SO4>H3PO4B.HClO4>HClO3>HClO2C.HClO>HBrO4>HIO4D.H2SO4>H2SO3>H2CO3解析:元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),A項(xiàng)正確;無(wú)機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷:同一元素的含氧酸,該元素價(jià)態(tài)越高,酸性越強(qiáng),B項(xiàng)正確;HClO中的氯不是最高價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性:H2SO4(強(qiáng)酸)>H2SO3(中強(qiáng)酸)>H2CO3(弱酸),D項(xiàng)正確。答案:C溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究成功體驗(yàn)3下列各組物質(zhì)中,酸性由強(qiáng)到12341.判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí),一般都遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置中,不宜用作HCl尾氣吸收的是

(

)解析:A、D項(xiàng)可防止倒吸;B項(xiàng)因HCl不溶于CCl4,也可防止倒吸。答案:C溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）12341.判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時(shí),一般都遵循“相似12342.下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是(

)A.BrCH2CHOHCH2OHC.CH3CHOHCOOHD.CH3COCH2CH3解析:若同一個(gè)碳原子上連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則該碳原子稱為手性碳原子,含有手性碳原子的物質(zhì)存在手性異構(gòu)體,D項(xiàng)中不含手性碳原子,不存在手性異構(gòu)體。答案:D溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）12342.下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是()C.CH312343.試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”“<”或“=”):H2SO4

H2SO3;HNO2

HNO3;HClO

HClO2;HClO3

HClO4;H3PO4

H3PO3。

解析:本題考查無(wú)機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的比較,中心原子相同時(shí),可比較(HO)mROn中n值大小,n越大,酸性越強(qiáng)。答案:>

<

<

<

>溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）12343.試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”“<”或“=12344.PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體,一種為淡黃色、在水中的溶解度較小,另一種為黃綠色、在水中的溶解度較大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)淡黃色固體物質(zhì)由

構(gòu)成,黃綠色固體物質(zhì)由

構(gòu)成(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(2)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大,原因是

。

答案:(1)非極性分子極性分子(2)黃綠色固體是由極性分子構(gòu)成的,而淡黃色固體是由非極性分子構(gòu)成的,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知前者在水中的溶解度大于后者溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）12344.PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體,一種為淡溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀第二課時(shí)

溶解性

手性

無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性第二課時(shí)溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件閱讀思考自主檢測(cè)任務(wù)一、閱讀教材第50頁(yè)“溶解性”,回答下列問(wèn)題:1.什么是“相似相溶”規(guī)律?提示:“相似相溶”規(guī)律是指非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。2.為什么乙醇與水互溶?而戊醇在水中溶解度明顯減小?提示:乙醇中的—OH與水分子的—OH相近,因而乙醇能與水互溶;而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大,其中的—OH跟水分子的—OH的相似因素小得多,故溶解度明顯減小。任務(wù)二、閱讀教材第51~52頁(yè)“手性”,回答下列問(wèn)題:1.什么是手性異構(gòu)體?提示:具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子,如同左手與右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構(gòu)體。2.什么是手性分子?提示:有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。閱讀思考自主檢測(cè)任務(wù)一、閱讀教材第50頁(yè)“溶解性”,回答下列閱讀思考自主檢測(cè)任務(wù)三、閱讀教材第53~54頁(yè)“無(wú)機(jī)含氧酸分子的通性”,回答下列問(wèn)題:1.同一種元素的含氧酸的酸性與化合價(jià)有何關(guān)系?提示:同一種元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng)。2.如果把含氧酸的通式寫成(HO)mROn的形式,成酸元素R相同時(shí),酸性強(qiáng)弱與n有何關(guān)系?提示:n值越大,酸性越強(qiáng)。閱讀思考自主檢測(cè)任務(wù)三、閱讀教材第53~54頁(yè)“無(wú)機(jī)含氧酸分閱讀思考自主檢測(cè)1.在相同條件下,SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度(

)A.大

B.小C.一樣 D.無(wú)法比較答案:A2.莽草酸的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(分子中只有C、H、O三種原子)。其分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)為(

)A.1 B.2C.3 D.4答案:C3.下列無(wú)機(jī)含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是(

)A.HNO2

B.H2SO3C.HClO3 D.HClO4答案:D溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）閱讀思考自主檢測(cè)1.在相同條件下,SO2在水中的溶解度比CO閱讀思考自主檢測(cè)4.用“易溶”或者“不易溶”表示出下列幾種晶體在水和四氯化碳中的溶解情況:解析:NaCl屬于離子化合物,可看作強(qiáng)極性物質(zhì),因此易溶于水,蔗糖、硫酸和水分子都是極性分子,碘、萘和四氯化碳都是非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,可知食鹽、蔗糖、硫酸易溶于水,而碘和萘易溶于四氯化碳中。答案:易溶易溶易溶不易溶不易溶不易溶不易溶不易溶易溶易溶溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）閱讀思考自主檢測(cè)4.用“易溶”或者“不易溶”表示出下列幾種晶重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究探究問(wèn)題1.為什么NH3在水中溶解度極大?提示:NH3在水中的溶解度極大,除了NH3為極性溶質(zhì),H2O為極性溶劑之外,還因?yàn)镹H3分子與水分子之間可以形成氫鍵,從而使其在水中的溶解度增大。由此可見(jiàn),若溶質(zhì)分子能與溶劑分子形成氫鍵,可使其溶解度增大。2.手性分子之間有何異同?手性分子有什么用途?提示:手性分子的分子式相同,但空間結(jié)構(gòu)互為鏡像,互為同分異構(gòu)體。手性分子用于生產(chǎn)手性藥物和手性催化劑等。3.可從哪些方面比較無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱?提示:(1)根據(jù)元素的化合價(jià)比較;(2)根據(jù)非羥基氧原子個(gè)數(shù)比較;(3)根據(jù)元素周期表比較;(4)根據(jù)電離度比較;(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)比較。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究探究問(wèn)題溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究知識(shí)點(diǎn)撥1.判斷物質(zhì)溶解性的四個(gè)角度(1)“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水,難溶于CCl4,因?yàn)檎崽?、氨、水都是極性分子;而萘和碘易溶于CCl4,難溶于水,因?yàn)檩?、碘和CCl4都是非極性分子。離子化合物是強(qiáng)極性物質(zhì),故很多離子化合物都易溶于水。(2)氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性的影響:溶劑與溶質(zhì)之間能形成氫鍵,溶解性好,溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵,在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶,就是因?yàn)樗鼈兣c水形成了分子間氫鍵的原因。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究知識(shí)點(diǎn)撥溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究(3)分子結(jié)構(gòu)的相似性:“相似相溶”規(guī)律還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇分子中的—OH與水分子中的—OH相近,因而乙醇能與水互溶。當(dāng)然,乙醇分子由于—OH的極性較強(qiáng),易與H2O形成氫鍵也是其互溶的原因。(4)化學(xué)反應(yīng)對(duì)物質(zhì)溶解性的影響:如果溶質(zhì)與水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),也會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。如SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,SO2的溶解度較大。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究(3)分子結(jié)構(gòu)的相似性:溶解性手性無(wú)重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究(2)手性異構(gòu)體和手性分子:

如果一對(duì)分子,它們的組成和原子的排列方式完全相同,但如同左手和右手一樣互為鏡像,在三維空間里不能重疊,這對(duì)分子互稱為手性異構(gòu)體,又叫對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。如上圖所示的兩個(gè)分子,化學(xué)組成完全相同,但是無(wú)論如何旋轉(zhuǎn)都不能使二者重疊,它們具有不同的三維結(jié)構(gòu)。顯然,結(jié)構(gòu)不同的分子,性質(zhì)也不同。構(gòu)成生命體的有機(jī)分子絕大多數(shù)是手性分子,許多主要的生物活性是通過(guò)嚴(yán)格的手性匹配產(chǎn)生分子識(shí)別而實(shí)現(xiàn)的。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究(2)手性異構(gòu)體和手性分子:溶解性手重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究3.無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱比較無(wú)機(jī)含氧酸分子之所以顯酸性,是因?yàn)槠浞肿又泻小狾H,而—OH上的H在水分子的作用下能夠電離出H+,而顯示一定的酸性。(1)根據(jù)元素的化合價(jià)比較:對(duì)同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō),該元素的化合價(jià)越高,其含氧酸的酸性越強(qiáng)。例如酸性強(qiáng)弱為H2SO4>H2SO3,HClO4>HClO3等。(2)根據(jù)非羥基氧原子個(gè)數(shù)比較:無(wú)機(jī)含氧酸可表示為(HO)mROn,若R相同,n值越大,酸性越強(qiáng)。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究3.無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱比較溶解重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究考向一

溶解性【例題1】

下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是(

)A.氯化氫易溶于水B.氯氣易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.碘難溶于水解析:根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。HCl為極性分子易溶于水,I2為非極性分子易溶于CCl4,難溶于水。Cl2易溶于NaOH溶液是因?yàn)镃l2與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。答案:B溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究考向一溶解性溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究成功體驗(yàn)1下列物質(zhì)中,屬于易溶于水的一組是(

)A.CH4、CCl4、CO2B.NH3、HCl、HBrC.Cl2、H2、N2D.H2S、C2H6、SO2解析:水是極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,只有極性溶質(zhì)才易溶于水。所以只有B項(xiàng)符合。答案:B溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究成功體驗(yàn)1下列物質(zhì)中,屬于易溶于水的重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究考向二

手性分子【例題2】

下列化合物中含有手性碳原子的是(

)答案:D溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究考向二手性分子答案:D溶解性手性重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究規(guī)律方法點(diǎn)撥判斷手性分子,關(guān)鍵是找到手性碳原子,故分析手性碳原子是否存在是解這類題的關(guān)鍵。一般要分析目標(biāo)碳原子連接的原子或原子團(tuán)是否不同,所處的環(huán)境是否有差異。若是手性碳原子則連接的原子或原子團(tuán)所處的環(huán)境是不同的,即連在同一個(gè)碳原子上的四個(gè)原子或原子團(tuán)是互不相同的。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究規(guī)律方法點(diǎn)撥判斷手性分子,關(guān)鍵是找到重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究成功體驗(yàn)2下列物質(zhì)分子中不具有手性碳原子的是(

)B.氨基乙酸:H2N—CH2—COOHC.丙醛糖:CH2OH—CH(OH)—CHOD.α-氨基丙酸:CH3—CH(NH2)—COOH解析:有機(jī)分子中連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。A、C、D選項(xiàng)分子處于中間位置的碳原子均連有一個(gè)氫原子和三個(gè)不同的其他原子團(tuán),具有手性,不符合題意;B項(xiàng)分子中間的碳原子連有兩個(gè)氫,不具有手性。答案:B溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究成功體驗(yàn)2下列物質(zhì)分子中不具有手性碳重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究考向三

無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱比較【例題3】

無(wú)機(jī)含氧酸的化學(xué)式可用(HO)mROn來(lái)表示(R代表成酸元素,n代表ROn基中的氧原子數(shù),m代表OH數(shù)),則n值越大,該酸的酸性就越強(qiáng),硫酸、磷酸的結(jié)構(gòu)如下。則它們的酸性(

)A.硫酸和磷酸都是強(qiáng)酸B.硫酸是強(qiáng)酸,但是酸性比磷酸弱C.硫酸是強(qiáng)酸,且酸性比磷酸強(qiáng)D.磷酸和硫酸都是弱酸溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究考向三無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱比較重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究解析:硫酸可寫為(OH)2SO2,磷酸可寫為(OH)3PO,n值分別為2、1,m值分別為2、3。由于n值越大,該酸的酸性就越強(qiáng),因此H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4。答案:C規(guī)律方法點(diǎn)撥若酸為(HO)mROn,當(dāng)R相同時(shí),則n值越大,R的正電性越高,導(dǎo)致R—O—H中O原子的電子向R偏移,在水分子作用下就容易電離出H+,顯較強(qiáng)的酸性。溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性課件高中化學(xué)選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究解析:硫酸可寫為(OH)2SO2,磷重點(diǎn)難點(diǎn)探究重要考向探究成功體驗(yàn)3下列各組物質(zhì)中,酸性由強(qiáng)到弱排列順序錯(cuò)誤的是(

)A.HClO4>H2SO4>H3PO4B.HClO4>HClO3>HClO2C.HClO>HBrO4>HIO4D.H2SO4>H2SO3>H2CO3解析:元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),A項(xiàng)正確;無(wú)機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷:同一元素的含氧酸,該元素價(jià)態(tài)越高,酸性越強(qiáng),B項(xiàng)正確;HClO中的氯不是最高價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;