2017年全國高考化學(xué)試題元素周期律專題匯編含答案與解析

2017年全國高考化學(xué)試題元素周期律專題匯編I一原子結(jié)構(gòu)1.（2017W匕京-8）2016年IUPAC命名117號元素為Ts,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是Ts是第七周期第口A族元素Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是117176Ts【答案】D【解析】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為05,卜卜村2附,據(jù)此判斷該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確。B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確;D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：117293TS,故D錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律與元素周期表【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。2.（2017漸課標(biāo)n-9）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d>c>b>a4種元素中b的金屬性最強(qiáng)c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素.A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最弓雖,故B正確；c為Al,對應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯(cuò)誤；一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點(diǎn)，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大。（2017加蘇-2）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115PC.CaCl2的電子式：（：尸?上B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖D.明磯的化學(xué)式：Al2（SO4）3【答案】A【解析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)。A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31,該原子正確的表示方法為：3115P,故A正確；B.氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9,故B錯(cuò)誤。C.氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣正確的電子式為閨螞七合加氏可一，故c錯(cuò)誤;D.明磯化學(xué)式中含有結(jié)晶水，其正確的化學(xué)式為：KAl(SO4)2?12H2O,故D錯(cuò)誤；故選A?！究键c(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合；鋁及其化合物；【專題】化學(xué)用語專題?！军c(diǎn)評】本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、化學(xué)式等知識，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，試題培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。(2017?!蘇-5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素.下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)vr(Y)vr(Z)<r(W)W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z,則Y是N元素，X是H元素。A.原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、丫和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y〈Z,W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)vr(Z)vr(Y)vr(W),故A錯(cuò)誤；W的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH,NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；Y單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y,故C錯(cuò)誤；X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸俊，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸俊是離子化合物，故D正確；【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?！緦ｎ}】元素周期律與元素周期表專題?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：錢鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。5.(14分)(2017以津-7)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO?和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用.回答I和n中的問題.溶液陽離子膜陰離子健*。4溶液陽離子膜陰離子健*。4溶液固體混合物分商利用的法程圖I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為。BfC的反應(yīng)條件為,8Al的制備方法稱為。(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有C12生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生C12.由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)。a,溫度b.C「的濃度c.溶液的酸度(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為n.含銘元素溶液的分離和利用(4)用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是,分離后含銘元素的粒子是;陰極室生成的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)?！狽a+[：O：H]一【答案】I.⑴加熱(或煨燒)電解法⑵ac⑶2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiC4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ?mol1n.⑷在直流電場作用下，CrO42「通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液。CrO42、C「2O72NaOH和H2Na+[O：H]—【解析】(1)NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al(OH)3,在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁Na+[：.O：H]可得到鋁。故答案為：[]；加熱(或燃燒)；電解法；(2)反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac;(3)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成丁。2?*叱。的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiC4(l)+2CO(g),則2mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為(2/0.1)?4.28kJ=85.6kJ,所以熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)—TiC4(l)+2CO(g)AH=-85.6kJ?moP°(4)電解時(shí)，CrO42「通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，因存在2CrO42「+2H+=Cr2O72「+H2O,則分離后含銘元素的粒子是CrO42」、Cr2O72,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH。故答案為：在直流電場作用下，CrO42「通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；CrO42」、CrzO72」；NaOH和H2?！究键c(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學(xué)反應(yīng)與能量；電解原理。物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合?！军c(diǎn)評】本題為2017年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗(yàn)流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。n一元素周期表和元素周期律(2017W匕京-8)2016年IUPAC命名117號元素為Ts,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,下列說法不正確的是Ts是第七周期第口A族元素Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)Ts在同族元素中非金屬性最弱D,中子數(shù)為176的Ts核素符號是117176Ts【答案】D【解析】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為|If闞打,據(jù)此判斷該元素位于第七周

期、第VIIA族，故A正確。B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確;D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：117293TS,故D錯(cuò)誤；【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；元素周期律與元素周期表【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：W<ZC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3VYZ3【答案】D【解析】由元素在周期表中的位置可知（2017漸課標(biāo)出-12）短周期元素A.氫化物沸點(diǎn)：W<ZC.化合物熔點(diǎn)：Y2X3VYZ3【答案】D【解析】由元素在周期表中的位置可知B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WD.簡單離子的半徑：YVXW、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n,則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4,則n+n+2+n+3+n+4=21,4n=12,n=3,則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素。由以上分析可知X為O、Y為Al、Z為Cl、W為N元素。W為N元素，對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；Y為Al,對應(yīng)的氧化物的水化物呈堿性，W為N,對應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；Al2O3離子化合物，AlCl3為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)誤；X為O、Y為Al,對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故D正確?！究键c(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；元素周期律?！緦ｎ}】元素周期律與元素周期表專題?！军c(diǎn)評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，元素的相對位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來推斷，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大.（2017?新課標(biāo)I-12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C【解析】由題意可推斷，簡單氫化物能用作制冷劑的應(yīng)為液氨，故W是N。短周期中Na原子半徑最大，故丫為Na。X、Y、Z形成的鹽與稀鹽酸反應(yīng)，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測該沉淀為S,刺激性氣體為SO2,則該鹽為Na2s2。3。反應(yīng)方程式為：NaSO3+2HCl===2NaCl+S+SO2T+H2OO所以X是。，Z是S。A.因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于N,所以穩(wěn)定性H2OANH3,故A正確.Na*：④j］、O2—：故B正確.

Na2s溶液水解呈堿性，而使藍(lán)色石蕊試紙變紅應(yīng)為酸性水溶液，故C錯(cuò)誤D.S與O同為第VIA族，與Na同為第三周期，故D正確.【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律【專題】元素周期律與元素周期表專題.【點(diǎn)評】本題為2017年福建理綜試題，題目考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大。(2017漸課標(biāo)n-9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】由以上分析可知a為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素.A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最弓雖,故B正確；C.c為Al,對應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯(cuò)誤；一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握原子核外電子排布的特點(diǎn)，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大。(2017以津-5)根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文”(B)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期。族【答案】C【解析】A.非金屬性O(shè)>N>Si,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4,確;B.H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物,故B正確；C.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯(cuò)誤；D.目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為8,則118號元素在周期表中位于第七周期。族，故D正確；【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；碳酸鹽與硅酸鹽的性質(zhì)。【專題】元素周期律與元素周期表專題【點(diǎn)評】本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。(2017?!蘇-5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素.下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)vr(Y)vr(Z)<r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z,則Y是N元素，X是H元素。A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、丫和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y〈Z,W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)vr(Z)vr(Y)vr(W),故A錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C.Y單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律?！緦ｎ}】元素周期律與元素周期表專題?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。出一分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵(2017?江蘇-5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素．下列說法正確的是A.原子半徑：r(X)vr(Y)vr(Z)<r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成共價(jià)化合物和離子化合物【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z,則Y是N元素，X是H元素。A．原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，原子的電子層數(shù)相同的元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、丫和Z位于第二周期且原子序數(shù)Y〈Z,W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)vr(Z)vr(Y)vr(W),故A錯(cuò)誤；B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，NaOH是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C.Y單質(zhì)是氮?dú)?、Z單質(zhì)是氧氣，元素的非金屬性氧氣，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價(jià)化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。【專題】元素周期律與元素周期表專題?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意：銨鹽中不含金屬元素但屬于離子化合物，題目難度不大。(2017漸課標(biāo)出-10)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是0.1mol的11B中，含有0.6Na個(gè)中子pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1Na個(gè)H+2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6Na個(gè)CO2分子D.密閉容器中1molPC13與1molCl2反應(yīng)制備PCl5(g),增加2Na個(gè)P-Cl鍵【答案】A【解析】A.11B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6Na個(gè)中子，故A正確；B.沒有告訴pH=1的H3PO4溶液的體積，無法計(jì)算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量就數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCl5的物質(zhì)的量小于1mol,增加的P-Cl鍵小于