化學反應進行的方向0(課件)

化學反應進行的方向化學反應進行的方向1本節(jié)課的重點：化學反應進行的方向以前學習：化學反應進行的快慢和限度本節(jié)課的重點：化學反應進行的方向以前學習：化學反應進行的快慢2高山流水高3自由落體運動自4散熱散熱5【思考與交流】以上三個過程有什么共同點？【思考與交流】以上三個過程有什么共同點？6一、自發(fā)過程不用借助于____就可以

_____進行的過程外力特點：高能狀態(tài)低能狀態(tài)釋放能量(△H___0)定義：<自動一、自發(fā)過程不用借助于____就可以外力特7對于化學反應來說，△H<0，即反應放熱，反應放熱使體系能量___，能量越低物質就越___∴△H<0有利于反應自發(fā)進行降低穩(wěn)定對于化學反應來說，△H<0，∴△H<0有利于反應自發(fā)進行8因此，以前我們都認為只有放熱反應是可以自發(fā)進行的二、焓(熱量)判據(jù)因此，以前我們都認為只有二、焓(熱量)判據(jù)9二、焓(熱量)判據(jù)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑

+10H2O此反應為吸熱反應，也可自發(fā)進行∴只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是______的不全面二、焓(熱量)判據(jù)Ba(OH)2·8H2O+2NH4C10有序無序(混亂)擴散有序無序(混亂)擴散11在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向因為與有序體系相比，無序體系更加_____穩(wěn)定在密閉條件下，體系有從有序因為與有序體系相比，無序體穩(wěn)定12三、熵、熵增原理、熵判據(jù)1.熵：①定義：用來量度混亂(或無序)程度的物理量熵值越大，無序程度越大②符號：S三、熵、熵增原理、熵判據(jù)1.熵：①定義：用來量度混亂(或無熵13同種物質的S：氣態(tài)___液態(tài)___固態(tài)>>③物質熵大小的規(guī)律：反應過程中氣體計量系數(shù)增加的反應,反應S>0；反應過程中氣體計量系數(shù)減少的反應反應的S<0同種物質的S：氣態(tài)___液態(tài)___固態(tài)>>③物質熵大小的規(guī)律14三、熵、熵增原理、熵判據(jù)2.熵增原理：在與外界隔離的體系中，擴散(自發(fā))過程將導致體系的熵_____，即熵變△S>0增大△S=

S生成物－S反應物即△S>0的過程有自發(fā)進行的傾向三、熵、熵增原理、熵判據(jù)2.熵增原理：在與外界隔離的體系中，15三、熵、熵增原理、熵判據(jù)3.熵判據(jù)：用熵增原理來判斷過程能否自發(fā)進行請判斷下列過程是熵增還是熵減？①2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)②HCl(g)＋NH3(g)＝NH4Cl(s)增減三、熵、熵增原理、熵判據(jù)3.熵判據(jù)：用熵增原理來判斷過程能否16在一定條件下，一個化學反應能否自發(fā)進行，既可能與焓變（△H

）有關，又可能與熵變（△S）有關在一定條件下，一個化學反應能否17四、復合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：KJ/mol△G<0，反應可自發(fā)進行△G=0，反應到達平衡狀態(tài)△G>0，反應不能自發(fā)進行四、復合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：K18△Ｇ＝△H－T△S焓變熵變自由能變反應能否自發(fā)進行H<0S>0H<0S<0H>0S>0H>0S<0G<0能無法判斷無法判斷無法判斷無法判斷G>0否△Ｇ＝△H－T△S焓變熵變自由反應能否自發(fā)進行H<0S19吉布斯吉20注意1.在討論過程的方向時，我們指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結果。例如:用水泵將水抽至高處高溫下使石灰石分解注意1.在討論過程的方向時，我們指的是例如:用水泵將21注意2.反應的自發(fā)性受外界條件的影響。3.過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。如石灰石分解，常溫下是非自發(fā)的，但在1273K時是自發(fā)的。注意2.反應的自發(fā)性受外界條件的影響。3.過程的自發(fā)性22下列對熵的理解不正確的是(

)。CA.同種物質氣態(tài)時熵值最大,固態(tài)時熵值最小B.體系越有序,熵值越小;越混亂,熵值越大C.與外界隔離的體系,自發(fā)過程將導致體系的熵減小D.298K、1.01×105Pa時，

2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應下列對熵的理解不正確的是()。CA.同種物質氣態(tài)時熵值最A.該反應是吸熱反應B.該反應是放熱反應C.該反應是熵減少的反應D.該反應熵增效應大于能量效應D在250℃、1.01×105Pa條件下,反應:2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+56.76kJ?mol-1,能自發(fā)進行的原因是(

)。A.該反應是吸熱反應D在250℃、1.01×105Pa條件碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,下列說法中正確的是(

)。3A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量C.碳酸銨分解是吸熱反應,根據(jù)能量判據(jù)也能說明它能自發(fā)分解D.碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解A碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,(1)水蒸氣冷凝成水ΔS___0。(2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

ΔS___0。(3)乙烯聚合成聚乙烯ΔS___0。(4)N2O4(g)2NO2(g)

ΔS___0。試判斷下列體系的熵變ΔS。4<><>(1)水蒸氣冷凝成水ΔS___0。試判斷下列體系的熵變Δ5.（2013，天津，10）已知氣缸中生成NO的反應為：

N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H＞0(1)若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8x10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K=_______;(2)汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是__________________;(3)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)

已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)?4x10-6溫度升高，反應正向進行，反應速率加快該反應為熵減小的反應，即△S<0。根據(jù)綜合判據(jù)△H-T△S判斷，當△H>0、△S<0時，該反應在任何溫度下均不能自發(fā)進行。5.（2013，天津，10）已知氣缸中生成NO的反應為：4276、在以下化學反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH＝kJ/mol，過程中的能量變化如下圖所示，回答問題：(1)Q______0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)熵變ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)；(3)該反應______自發(fā)進行(填“能”或“不能”)；(4)升高溫度平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向______方向移動。<>能減小逆反應6、在以下化學反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)28化學反應進行的方向0(課件)29

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始。——杜威

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛。——萊杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠學會?！袑?/p>

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機。——贊科夫

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達。4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?0化學反應進行的方向化學反應進行的方向31本節(jié)課的重點：化學反應進行的方向以前學習：化學反應進行的快慢和限度本節(jié)課的重點：化學反應進行的方向以前學習：化學反應進行的快慢32高山流水高33自由落體運動自34散熱散熱35【思考與交流】以上三個過程有什么共同點？【思考與交流】以上三個過程有什么共同點？36一、自發(fā)過程不用借助于____就可以

_____進行的過程外力特點：高能狀態(tài)低能狀態(tài)釋放能量(△H___0)定義：<自動一、自發(fā)過程不用借助于____就可以外力特37對于化學反應來說，△H<0，即反應放熱，反應放熱使體系能量___，能量越低物質就越___∴△H<0有利于反應自發(fā)進行降低穩(wěn)定對于化學反應來說，△H<0，∴△H<0有利于反應自發(fā)進行38因此，以前我們都認為只有放熱反應是可以自發(fā)進行的二、焓(熱量)判據(jù)因此，以前我們都認為只有二、焓(熱量)判據(jù)39二、焓(熱量)判據(jù)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑

+10H2O此反應為吸熱反應，也可自發(fā)進行∴只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是______的不全面二、焓(熱量)判據(jù)Ba(OH)2·8H2O+2NH4C40有序無序(混亂)擴散有序無序(混亂)擴散41在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉變?yōu)闊o序的傾向因為與有序體系相比，無序體系更加_____穩(wěn)定在密閉條件下，體系有從有序因為與有序體系相比，無序體穩(wěn)定42三、熵、熵增原理、熵判據(jù)1.熵：①定義：用來量度混亂(或無序)程度的物理量熵值越大，無序程度越大②符號：S三、熵、熵增原理、熵判據(jù)1.熵：①定義：用來量度混亂(或無熵43同種物質的S：氣態(tài)___液態(tài)___固態(tài)>>③物質熵大小的規(guī)律：反應過程中氣體計量系數(shù)增加的反應,反應S>0；反應過程中氣體計量系數(shù)減少的反應反應的S<0同種物質的S：氣態(tài)___液態(tài)___固態(tài)>>③物質熵大小的規(guī)律44三、熵、熵增原理、熵判據(jù)2.熵增原理：在與外界隔離的體系中，擴散(自發(fā))過程將導致體系的熵_____，即熵變△S>0增大△S=

S生成物－S反應物即△S>0的過程有自發(fā)進行的傾向三、熵、熵增原理、熵判據(jù)2.熵增原理：在與外界隔離的體系中，45三、熵、熵增原理、熵判據(jù)3.熵判據(jù)：用熵增原理來判斷過程能否自發(fā)進行請判斷下列過程是熵增還是熵減？①2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)②HCl(g)＋NH3(g)＝NH4Cl(s)增減三、熵、熵增原理、熵判據(jù)3.熵判據(jù)：用熵增原理來判斷過程能否46在一定條件下，一個化學反應能否自發(fā)進行，既可能與焓變（△H

）有關，又可能與熵變（△S）有關在一定條件下，一個化學反應能否47四、復合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：KJ/mol△G<0，反應可自發(fā)進行△G=0，反應到達平衡狀態(tài)△G>0，反應不能自發(fā)進行四、復合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：K48△Ｇ＝△H－T△S焓變熵變自由能變反應能否自發(fā)進行H<0S>0H<0S<0H>0S>0H>0S<0G<0能無法判斷無法判斷無法判斷無法判斷G>0否△Ｇ＝△H－T△S焓變熵變自由反應能否自發(fā)進行H<0S49吉布斯吉50注意1.在討論過程的方向時，我們指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結果。例如:用水泵將水抽至高處高溫下使石灰石分解注意1.在討論過程的方向時，我們指的是例如:用水泵將51注意2.反應的自發(fā)性受外界條件的影響。3.過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。如石灰石分解，常溫下是非自發(fā)的，但在1273K時是自發(fā)的。注意2.反應的自發(fā)性受外界條件的影響。3.過程的自發(fā)性52下列對熵的理解不正確的是(

)。CA.同種物質氣態(tài)時熵值最大,固態(tài)時熵值最小B.體系越有序,熵值越小;越混亂,熵值越大C.與外界隔離的體系,自發(fā)過程將導致體系的熵減小D.298K、1.01×105Pa時，

2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應下列對熵的理解不正確的是()。CA.同種物質氣態(tài)時熵值最A.該反應是吸熱反應B.該反應是放熱反應C.該反應是熵減少的反應D.該反應熵增效應大于能量效應D在250℃、1.01×105Pa條件下,反應:2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+56.76kJ?mol-1,能自發(fā)進行的原因是(

)。A.該反應是吸熱反應D在250℃、1.01×105Pa條件碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,下列說法中正確的是(

)。3A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量C.碳酸銨分解是吸熱反應,根據(jù)能量判據(jù)也能說明它能自發(fā)分解D.碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解A碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,(1)水蒸氣冷凝成水ΔS___0。(2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

ΔS___0。(3)乙烯聚合成聚乙烯ΔS___0。(4)N2O4(g)2NO2(g)

ΔS___0。試判斷下列體系的熵變ΔS。4<><>(1)水蒸氣冷凝成水ΔS___0。試判斷下列體系的熵變Δ5.（2013，天津，10）已知氣缸中生成NO的反應為：

N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H＞0(1)若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8x10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K=_______;(2)汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是__________________;(3)汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)

已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)?4x10-6溫度升高，反應正向進行，反應速率加快該反應為熵減小的反應，即△S<0。根據(jù)綜合判據(jù)△H-T△S判斷，當△H>0、△S<0時，該反應在任何溫度下均不能自發(fā)進行。5.（2013，天津，10）已知氣缸中生成NO的反應為：4576、在以下化學反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH＝kJ/mol，過程中的能量變化如下圖所示，回答問題：(1)Q______0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)熵變ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)；(3)該反應______自發(fā)進行(填“能”或“不能”)；(4)升高溫度平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向______方向移動。<>能減小逆反應6、在以下化學反應A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)58化學反應進行的方向0(課件)59

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習。——列寧

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛。——萊杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學習，就一定能夠學會。——列寧

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機。——贊科夫

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學習了一生，現(xiàn)在我