化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向0(課件)

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1本節(jié)課的重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向以前學(xué)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和限度本節(jié)課的重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向以前學(xué)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢2高山流水高3自由落體運(yùn)動(dòng)自4散熱散熱5【思考與交流】以上三個(gè)過(guò)程有什么共同點(diǎn)？【思考與交流】以上三個(gè)過(guò)程有什么共同點(diǎn)？6一、自發(fā)過(guò)程不用借助于____就可以

_____進(jìn)行的過(guò)程外力特點(diǎn)：高能狀態(tài)低能狀態(tài)釋放能量(△H___0)定義：<自動(dòng)一、自發(fā)過(guò)程不用借助于____就可以外力特7對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，△H<0，即反應(yīng)放熱，反應(yīng)放熱使體系能量___，能量越低物質(zhì)就越___∴△H<0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行降低穩(wěn)定對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，△H<0，∴△H<0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行8因此，以前我們都認(rèn)為只有放熱反應(yīng)是可以自發(fā)進(jìn)行的二、焓(熱量)判據(jù)因此，以前我們都認(rèn)為只有二、焓(熱量)判據(jù)9二、焓(熱量)判據(jù)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑

+10H2O此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，也可自發(fā)進(jìn)行∴只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是______的不全面二、焓(熱量)判據(jù)Ba(OH)2·8H2O+2NH4C10有序無(wú)序(混亂)擴(kuò)散有序無(wú)序(混亂)擴(kuò)散11在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向因?yàn)榕c有序體系相比，無(wú)序體系更加_____穩(wěn)定在密閉條件下，體系有從有序因?yàn)榕c有序體系相比，無(wú)序體穩(wěn)定12三、熵、熵增原理、熵判據(jù)1.熵：①定義：用來(lái)量度混亂(或無(wú)序)程度的物理量熵值越大，無(wú)序程度越大②符號(hào)：S三、熵、熵增原理、熵判據(jù)1.熵：①定義：用來(lái)量度混亂(或無(wú)熵13同種物質(zhì)的S：氣態(tài)___液態(tài)___固態(tài)>>③物質(zhì)熵大小的規(guī)律：反應(yīng)過(guò)程中氣體計(jì)量系數(shù)增加的反應(yīng),反應(yīng)S>0；反應(yīng)過(guò)程中氣體計(jì)量系數(shù)減少的反應(yīng)反應(yīng)的S<0同種物質(zhì)的S：氣態(tài)___液態(tài)___固態(tài)>>③物質(zhì)熵大小的規(guī)律14三、熵、熵增原理、熵判據(jù)2.熵增原理：在與外界隔離的體系中，擴(kuò)散(自發(fā))過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵_____，即熵變△S>0增大△S=

S生成物－S反應(yīng)物即△S>0的過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向三、熵、熵增原理、熵判據(jù)2.熵增原理：在與外界隔離的體系中，15三、熵、熵增原理、熵判據(jù)3.熵判據(jù)：用熵增原理來(lái)判斷過(guò)程能否自發(fā)進(jìn)行請(qǐng)判斷下列過(guò)程是熵增還是熵減？①2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)②HCl(g)＋NH3(g)＝NH4Cl(s)增減三、熵、熵增原理、熵判據(jù)3.熵判據(jù)：用熵增原理來(lái)判斷過(guò)程能否16在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與焓變（△H

）有關(guān)，又可能與熵變（△S）有關(guān)在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否17四、復(fù)合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：KJ/mol△G<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行△G=0，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)△G>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行四、復(fù)合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：K18△Ｇ＝△H－T△S焓變熵變自由能變反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行H<0S>0H<0S<0H>0S>0H>0S<0G<0能無(wú)法判斷無(wú)法判斷無(wú)法判斷無(wú)法判斷G>0否△Ｇ＝△H－T△S焓變熵變自由反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行H<0S19吉布斯吉20注意1.在討論過(guò)程的方向時(shí)，我們指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如:用水泵將水抽至高處高溫下使石灰石分解注意1.在討論過(guò)程的方向時(shí)，我們指的是例如:用水泵將21注意2.反應(yīng)的自發(fā)性受外界條件的影響。3.過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。如石灰石分解，常溫下是非自發(fā)的，但在1273K時(shí)是自發(fā)的。注意2.反應(yīng)的自發(fā)性受外界條件的影響。3.過(guò)程的自發(fā)性22下列對(duì)熵的理解不正確的是(

)。CA.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,固態(tài)時(shí)熵值最小B.體系越有序,熵值越小;越混亂,熵值越大C.與外界隔離的體系,自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小D.298K、1.01×105Pa時(shí)，

2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)下列對(duì)熵的理解不正確的是()。CA.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最A(yù).該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)是熵減少的反應(yīng)D.該反應(yīng)熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)D在250℃、1.01×105Pa條件下,反應(yīng):2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+56.76kJ?mol-1,能自發(fā)進(jìn)行的原因是(

)。A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D在250℃、1.01×105Pa條件碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,下列說(shuō)法中正確的是(

)。3A.碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大B.碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)能量判據(jù)也能說(shuō)明它能自發(fā)分解D.碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解A碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,(1)水蒸氣冷凝成水ΔS___0。(2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

ΔS___0。(3)乙烯聚合成聚乙烯ΔS___0。(4)N2O4(g)2NO2(g)

ΔS___0。試判斷下列體系的熵變?chǔ)。4<><>(1)水蒸氣冷凝成水ΔS___0。試判斷下列體系的熵變?chǔ)?.（2013，天津，10）已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：

N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H＞0(1)若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8x10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=_______;(2)汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是__________________;(3)汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)

已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)?4x10-6溫度升高，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)，即△S<0。根據(jù)綜合判據(jù)△H-T△S判斷，當(dāng)△H>0、△S<0時(shí)，該反應(yīng)在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行。5.（2013，天津，10）已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：4276、在以下化學(xué)反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH＝kJ/mol，過(guò)程中的能量變化如下圖所示，回答問(wèn)題：(1)Q______0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)熵變?chǔ)______0(填“>”、“<”或“＝”)；(3)該反應(yīng)______自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)；(4)升高溫度平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向______方向移動(dòng)。<>能減小逆反應(yīng)6、在以下化學(xué)反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)28化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向0(課件)29

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿(mǎn)思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿(mǎn)足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿(mǎn)開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。——贊科夫

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來(lái)愛(ài)的太深，心有墜落的感覺(jué)。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問(wèn)題，而是一個(gè)選擇問(wèn)題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來(lái)的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭(zhēng)取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開(kāi)始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒(méi)有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒(méi)有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開(kāi)你的手機(jī)，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會(huì)幸福每秒，對(duì)著鏡子笑笑，從此開(kāi)心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒(méi)有朋友，就像生活中沒(méi)有陽(yáng)光一樣。32、任何業(yè)績(jī)的質(zhì)變，都來(lái)自于量變的積累。33、空想會(huì)想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實(shí)現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會(huì)實(shí)現(xiàn)。35、再長(zhǎng)的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開(kāi)雙腳也無(wú)法到達(dá)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始?！磐?0化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向31本節(jié)課的重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向以前學(xué)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和限度本節(jié)課的重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向以前學(xué)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢32高山流水高33自由落體運(yùn)動(dòng)自34散熱散熱35【思考與交流】以上三個(gè)過(guò)程有什么共同點(diǎn)？【思考與交流】以上三個(gè)過(guò)程有什么共同點(diǎn)？36一、自發(fā)過(guò)程不用借助于____就可以

_____進(jìn)行的過(guò)程外力特點(diǎn)：高能狀態(tài)低能狀態(tài)釋放能量(△H___0)定義：<自動(dòng)一、自發(fā)過(guò)程不用借助于____就可以外力特37對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，△H<0，即反應(yīng)放熱，反應(yīng)放熱使體系能量___，能量越低物質(zhì)就越___∴△H<0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行降低穩(wěn)定對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，△H<0，∴△H<0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行38因此，以前我們都認(rèn)為只有放熱反應(yīng)是可以自發(fā)進(jìn)行的二、焓(熱量)判據(jù)因此，以前我們都認(rèn)為只有二、焓(熱量)判據(jù)39二、焓(熱量)判據(jù)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑

+10H2O此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，也可自發(fā)進(jìn)行∴只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是______的不全面二、焓(熱量)判據(jù)Ba(OH)2·8H2O+2NH4C40有序無(wú)序(混亂)擴(kuò)散有序無(wú)序(混亂)擴(kuò)散41在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向因?yàn)榕c有序體系相比，無(wú)序體系更加_____穩(wěn)定在密閉條件下，體系有從有序因?yàn)榕c有序體系相比，無(wú)序體穩(wěn)定42三、熵、熵增原理、熵判據(jù)1.熵：①定義：用來(lái)量度混亂(或無(wú)序)程度的物理量熵值越大，無(wú)序程度越大②符號(hào)：S三、熵、熵增原理、熵判據(jù)1.熵：①定義：用來(lái)量度混亂(或無(wú)熵43同種物質(zhì)的S：氣態(tài)___液態(tài)___固態(tài)>>③物質(zhì)熵大小的規(guī)律：反應(yīng)過(guò)程中氣體計(jì)量系數(shù)增加的反應(yīng),反應(yīng)S>0；反應(yīng)過(guò)程中氣體計(jì)量系數(shù)減少的反應(yīng)反應(yīng)的S<0同種物質(zhì)的S：氣態(tài)___液態(tài)___固態(tài)>>③物質(zhì)熵大小的規(guī)律44三、熵、熵增原理、熵判據(jù)2.熵增原理：在與外界隔離的體系中，擴(kuò)散(自發(fā))過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵_____，即熵變△S>0增大△S=

S生成物－S反應(yīng)物即△S>0的過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向三、熵、熵增原理、熵判據(jù)2.熵增原理：在與外界隔離的體系中，45三、熵、熵增原理、熵判據(jù)3.熵判據(jù)：用熵增原理來(lái)判斷過(guò)程能否自發(fā)進(jìn)行請(qǐng)判斷下列過(guò)程是熵增還是熵減？①2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)②HCl(g)＋NH3(g)＝NH4Cl(s)增減三、熵、熵增原理、熵判據(jù)3.熵判據(jù)：用熵增原理來(lái)判斷過(guò)程能否46在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與焓變（△H

）有關(guān)，又可能與熵變（△S）有關(guān)在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否47四、復(fù)合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：KJ/mol△G<0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行△G=0，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)△G>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行四、復(fù)合判據(jù)—自由能變化△G△G＝△H－T△S△G單位：K48△Ｇ＝△H－T△S焓變熵變自由能變反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行H<0S>0H<0S<0H>0S>0H>0S<0G<0能無(wú)法判斷無(wú)法判斷無(wú)法判斷無(wú)法判斷G>0否△Ｇ＝△H－T△S焓變熵變自由反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行H<0S49吉布斯吉50注意1.在討論過(guò)程的方向時(shí)，我們指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如:用水泵將水抽至高處高溫下使石灰石分解注意1.在討論過(guò)程的方向時(shí)，我們指的是例如:用水泵將51注意2.反應(yīng)的自發(fā)性受外界條件的影響。3.過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。如石灰石分解，常溫下是非自發(fā)的，但在1273K時(shí)是自發(fā)的。注意2.反應(yīng)的自發(fā)性受外界條件的影響。3.過(guò)程的自發(fā)性52下列對(duì)熵的理解不正確的是(

)。CA.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大,固態(tài)時(shí)熵值最小B.體系越有序,熵值越小;越混亂,熵值越大C.與外界隔離的體系,自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小D.298K、1.01×105Pa時(shí)，

2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應(yīng)下列對(duì)熵的理解不正確的是()。CA.同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最A(yù).該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)是熵減少的反應(yīng)D.該反應(yīng)熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)D在250℃、1.01×105Pa條件下,反應(yīng):2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+56.76kJ?mol-1,能自發(fā)進(jìn)行的原因是(

)。A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D在250℃、1.01×105Pa條件碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,下列說(shuō)法中正確的是(

)。3A.碳酸銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體,使體系的熵增大B.碳酸銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量C.碳酸銨分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)能量判據(jù)也能說(shuō)明它能自發(fā)分解D.碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解A碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,(1)水蒸氣冷凝成水ΔS___0。(2)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

ΔS___0。(3)乙烯聚合成聚乙烯ΔS___0。(4)N2O4(g)2NO2(g)

ΔS___0。試判斷下列體系的熵變?chǔ)。4<><>(1)水蒸氣冷凝成水ΔS___0。試判斷下列體系的熵變?chǔ)?.（2013，天津，10）已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：

N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H＞0(1)若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8x10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=_______;(2)汽車(chē)啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是__________________;(3)汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)

已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)?4x10-6溫度升高，反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快該反應(yīng)為熵減小的反應(yīng)，即△S<0。根據(jù)綜合判據(jù)△H-T△S判斷，當(dāng)△H>0、△S<0時(shí)，該反應(yīng)在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行。5.（2013，天津，10）已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：4576、在以下化學(xué)反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH＝kJ/mol，過(guò)程中的能量變化如下圖所示，回答問(wèn)題：(1)Q______0(填“>”、“<”或“＝”)；(2)熵變?chǔ)______0(填“>”、“<”或“＝”)；(3)該反應(yīng)______自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)；(4)升高溫度平衡常數(shù)K______(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向______方向移動(dòng)。<>能減小逆反應(yīng)6、在以下化學(xué)反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)58化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向0(課件)59

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)。——列寧

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿(mǎn)思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。——列寧

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿(mǎn)足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿(mǎn)開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我