疏勒八一中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)4月月考試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精新疆疏勒八一中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)4月月考試題（無答案）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，理綜考試時間150分鐘。班級：座位號:姓名:一、單項選擇題（共7小題，每題6分,共42分)1。以以下列圖所示的分子，下面兩空依次填入正確的選項是(）則，此分子中有____個σ鍵，_____個π鍵。A.13，2B。10,2C。10，3D。9，3某元素的原子核外有四個電子層，其3d能級上的電子數(shù)是4s能級上的3倍，則此元素是（）A．SB．FeC．SiD．Cl已知某元素的＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的地址正確的選項是（）A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡB族,s區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡA族，s區(qū)4.SO32-的VSEPR模型和立體構(gòu)型分別為（)A．正四周體形正四周體形B．三角錐形三角錐形1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．三角錐形V形D．正四周體形三角錐形5?，F(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式以下：1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則以下相關(guān)說法中正確的選項是（)A．核電荷數(shù)最大的是③B．原子半徑最大的是②C．電負(fù)性最小的是③D．最外層電子數(shù)最多的是④6.與NO3ˉ互為等電子體的是（)A．SO3B．PCl3C．CH4D．NO27.相關(guān)甲醛(HCHO)分子的說法正確的選項是( )①C原子采用sp雜化②甲醛分子為三角錐型結(jié)構(gòu)③C原子采用sp2雜化④甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)A．①②B．②③C．③④D．①④題號1234567答案二、非選擇題（本題包括3小題，共43分)按要求完成以下填空（每空1分，共11分)：（1）某原子的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該原子基態(tài)原子的電子排布式為；元素符號為；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。(2）某原子的電子排布式為[Ne]3s23p1，則該原子的元素符號為，最高正價為，該原子位于元素周期表第周期2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第族,位于元素周期表區(qū)。（3）某原子位于元素周期表第三周期第VIA族,則該原子序數(shù)為，位于元素周期表區(qū)，電子排布式為。2。依照價層電子對互斥理論填空：(每空1分，共18分）（1）OF2分子中,中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為,價層電子對數(shù)為,中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為，分子的立體構(gòu)型為。（2）BF3分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為,孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為，中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為，分子的立體構(gòu)型為.（3）SO42—分子中，中心原子上的σ鍵電子對數(shù)為,孤電子對數(shù)為,價層電子對數(shù)為，中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為,分子的立體構(gòu)型為.3。按要求完成以下填空：(每空2分，共14分）（1)有以下8種分子：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6,⑦H2O2，⑧HCN(H－C≡N)，其中只有含有σ鍵的是（填序號）；既含有σ鍵，又含有π鍵的是（填序號）.(2）X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù),X原子最外層的p能級中只有一個軌道填充了2個電子，而且這三種元素可以形成化合物YX2、ZX2.依照上述信息回答以下問題：3學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精a.寫出以下元素符號：A，B，C。b.YX2分子中含個σ鍵，含個π鍵。三、選做題（從下面兩題中任選一題作答，若是多做，則按第一題計分，共15分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素.A，B，C同周期，C,D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)表示圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外面電子排布式為3d64s2。回答以下問題：(1)寫出以下元素的符號：A________，B________，C________，D________。(2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是__________。(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________,電負(fù)性(除稀有氣體外)最大的元素是_________.(4)E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________區(qū).(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式___________，該分子中有_______個σ鍵,_______個π鍵。2.A~F六種元素?fù)碛邢卤硭镜男畔⑻厣?，其中A，B，C，D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請依照相關(guān)信息，回答以下問題：①A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1；4學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期；③C原子核外所有p軌道全滿或半滿；④D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4;E是前四周期中電負(fù)性最小的元素；⑥F在周期表的第六列;（1）A，C兩種元素氫化物的牢固性比較：AC（填“＞"、“＜”或“=”）。(2)B元素和D元素生成的化合物化學(xué)式為。3）F元素基態(tài)原子的電子排