碳酸鈉和碳酸氫鈉()課件

積健為雄積善成德03十二月2022自強不息民勤一中何明宣2碳酸鈉和碳酸氫鈉正鹽酸式鹽碳酸鈉(Na2CO3)：碳酸氫鈉：(NaHCO3)物質(zhì)類別構(gòu)成微粒Na+CO32-Na+HCO3-根據(jù)你對碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)組成和類別的分析以及你已有的知識儲備，你認為碳酸鈉和碳酸氫鈉可能會有哪些性質(zhì)？鈉鹽碳酸鹽鈉鹽碳酸氫鹽碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色狀態(tài)溶解性比較結(jié)晶水合物純堿或蘇打小蘇打Na2CO3.10H2O——白色粉末白色晶體碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水Na2CO3NaHCO3碳酸鈉晶體(Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O)碳酸鹽和碳酸氫鹽的溶解性規(guī)律除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3能溶于水外，其他碳酸鹽均不溶于水碳酸氫鹽均易溶于水，且大多比相應的碳酸鹽更易溶于水，但NaHCO3比Na2CO3溶解度小

實驗探究一等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體加入足量相同的稀鹽酸1.與酸反應CO32-H+HCO3-H+H2CO3H2O+CO22H+一步完成二步完成為什么與足量相同的稀鹽酸反應，NaHCO3比Na2CO3更劇烈？即對Na2CO3：對NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2先:CO32-+H+=HCO3

-再:HCO3-+H+=H2O+CO2（總CO32-+2H+=H2O+CO2

）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑等質(zhì)量放出的二氧化碳一樣多NaHCO3反應放出的二氧化碳多等物質(zhì)的質(zhì)量放出等量二氧化碳NaHCO3消耗的鹽酸少加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體現(xiàn)象：反應：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2左燒杯中石灰水變渾濁，右燒杯中石灰水仍澄清．且裝入NaHCO3的小試管內(nèi)壁有較多無色液滴.Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3卻不穩(wěn)定，受熱易分解．即熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3結(jié)論：2.熱穩(wěn)定性△實驗探究二

如何證明純堿(Na2CO3)固體里面是否混有小蘇打(NaHCO3)

？如果有，應如何除去它？

加熱，若產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變渾濁,則證明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.加熱,直到?jīng)]有氣體放出,NaHCO3就已除盡。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△如何證明小蘇打(NaHCO3)溶液中是否混有蘇打(Na2CO3)

？加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，看是否生成白色的沉淀。Ca2+

+

CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3分別取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于兩支試管中，加入BaCl2溶液實驗探究三

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl白色沉淀

NaHCO3+BaCl2不反應

（Ba2++CO32

-=BaCO3

）

若加入的是CaCl2溶液呢？3.與鹽反應Na2CO3＋NaOH不反應NaHCO3＋

NaOH==Na2CO3

＋H2O（4）Na2CO3

和NaHCO3

與堿的反應二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途玻璃纖維玻璃制品制皂碳酸鈉的用途江蘇省蘇州中學造紙一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途碳酸氫鈉的用途發(fā)酵粉的主要成分食用治療胃酸過多江蘇省蘇州中學制作泡沫滅火器發(fā)酵劑滅火劑等NaHCO3制藥用途Na2CO3、NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化

Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O；①固，△

②OH-[歸納]2.加少量鹽酸思考：1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？2.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？3.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹够虿辉佼a(chǎn)生氣體為止。通入過量的CO2加入適量的NaOH細小白色晶體白色粉末顏色、狀態(tài)較易溶比碳酸氫鈉更易溶溶解性

NaHCO3

Na2CO3化學式小蘇打純堿、蘇打俗名

碳酸氫鈉

碳酸鈉物質(zhì)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定,受熱易分解2NaHCO3

＝Na2CO3+H2O+CO2↑本節(jié)重要知識小結(jié)與酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

（更劇烈）

如何鑒別

Na2CO3、NaHCO3?討論題End古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小。

1862年，比利時人索而維以NaCl、CO2、H2O、NH3為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索而維法。

1940年，我國著名化工專家侯德榜先生，沖破了外國對“索而維”法的技術(shù)封鎖，并加以改進，把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”。該法生產(chǎn)的“紅三角”牌堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪，在1926年獲美國費城“萬國博覽會金質(zhì)獎章”

。

化學史話

侯氏制堿法

NaHCO3===Na2CO3+

H2O+CO2↑△End著名化學家侯德榜焰色反應2008北京奧運會開幕式焰火大腳印.wmv二、焰色反應1.定義：金屬或其化合物，在灼燒時火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色叫焰色反應。

2.【實驗3-6

】焰色反應1．概念：金屬或其化合物在灼燒時會使火焰

呈現(xiàn)出特殊的顏色2、實質(zhì)：元素的性質(zhì)4．某些金屬或金屬離子的焰色反應的顏色。3．應用：（1）物質(zhì)的鑒別（2）節(jié)日焰火焰色反應的操作方法洗：用稀鹽酸洗鉑絲燒：將用鹽酸洗過的鉑絲在火焰上灼燒至原來的火焰顏色相同為止。目的是除去鉑絲上的雜質(zhì)。蘸：用灼燒合格的鉑絲蘸取被灼燒的物質(zhì)。燒：將沾在鉑絲上的物質(zhì)在火焰上灼燒，并觀察火焰顏色。2.實驗步驟：燒蘸灼洗（用鹽酸洗，除去可溶性雜質(zhì)）（燒到與原來火焰顏色相同）（蘸取待測溶液）（灼燒）3.注意事項①觀察K的焰色時需透過藍色鈷玻璃②焰色反應是元素的性質(zhì)，與元素存在形式無關(guān)③焰色反應是物理變化4.用途①用于制作煙花的發(fā)色劑②鑒定金屬或金屬離子的存在焰色反應的說明：

1.焰色反應是物理變化，不是化學變化。

本質(zhì)是電子的躍遷而產(chǎn)生2.并非所有金屬都有焰色（Pt、Fe、Al、Ni、Cr、W等就沒有）

關(guān)于焰色反應要注意以下幾點：

l、焰色反應實驗要求燈焰的顏色淺，如用酒精燈餡，則要使用外焰的側(cè)面，因為焰心的顏色偏黃。

2、蘸取待測物的金屬絲，最好用鉑絲，也可用鎢絲、鎳鉻絲(電爐絲)等來代替，每次使用金屬絲時，必須在火焰上灼燒至無色。以免干擾對顏色的觀察。

3、金屬絲在使用前要用稀鹽酸洗凈，不能用稀H2SO4洗滌，因為金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發(fā)，而硫酸鹽的熔沸點較高，難以揮發(fā)，會對后一個離子的檢驗產(chǎn)生干擾。

4、觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃，因為鉀中?；煊蠳a的雜質(zhì)，藍色枯玻璃可濾去Na的黃光所造成的干擾。5、焰色反應是金屬元素的性質(zhì)，游離態(tài)、化合態(tài)都有同樣的焰色反應。如：鈉和氯化鈉的焰色反應都為黃色。6、焰色反應不屬于化學法檢驗。該法一般是在其他檢驗方法無效時才采用。課堂練習：1、做焰色反應時，使用的鉑絲每次蘸待測液前都要A、用濾紙擦干凈B、有水洗滌多次