2022年黑龍江省綏化市青岡縣第一中學高一化學第一學期期中檢測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．1mol氯含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數的數值約等于6.02×1023C．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量D．H2O的摩爾質量是18g2、下列物質中只能作還原劑的是（）A．Fe B．HCl C．H2O D．KMnO43、下列離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H+=Cu2＋＋H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO34、在加入石蕊試液呈藍色的溶液中，下列能夠大量共存的離子組是A．H+、SO42-、CO32-、Na+B．Ag+、K+、Ca2+、NO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－5、下列對于“摩爾”的理解正確的是A．屬于七種基本物理量之一B．是物質的量的單位，符號為molC．12g碳含有碳原子數為1摩爾D．1摩爾氧氣含數個氧原子6、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3水溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCO3－B．KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－C．Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－D．HClO=H＋＋ClO－7、可以肯定溶液中大量存在CO32－的實驗事實是()A．加入硝酸銀溶液時有白色沉淀B．加入鹽酸時有無色無味氣體產生C．加入氯化鈣溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．加入氫氧化鋇溶液時，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸時，白色沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體8、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子能透過半透膜B．此項工作可以用來改變分子的某些物理性質C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液9、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA10、化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合會產生有毒的Cl2C．過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，是因其可以和水、二氧化碳反應生成氧氣D．漂白粉在空氣中久置變質，是因為其中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO311、X原子的核電荷數為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結構相同，則Y原子的核電荷數為（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a12、下列四幅圖中，小白球代表的是氫原子，大灰球代表的是氦原子。最適合表示同溫同壓下，等質量的氫氣與氦氣的混合氣體的圖示是A． B． C． D．13、0.1mol某元素的單質直接與足量氯氣反應，質量增加7.1g，這種元素可能是()A．鈉B．鋁C．鐵D．銅14、下列化學反應的離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈉和少量澄清石灰水反應：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-===H2O＋CaCO3B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OD．稀硫酸滴在銅片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑15、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是()A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在16、已知32gX與40gY恰好完全反應,生成mgQ和9gH,在相同條件下,16gX和足量Y混合生成0.25molQ和若干摩的H,則物質Q的摩爾質量應是（）A．122g·mol-1 B．63g·mol-1 C．126g·mol-1 D．163g·mol-117、在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、Fe2＋、SO42-、NO3- B．OH－、Cl－、Na＋、Cu2＋C．NH4+、NO3-、Al3＋、K＋ D．S2-、SO42-、Na＋、Ag＋18、下列電離方程式錯誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．CH3COOH=CH3COO—+H+C．KOH=K++OH—D．H2SO4=2H++SO42—19、下列分子中，各原子均已達到8電子穩(wěn)定結構的是A．BCl3 B．NH3 C．H2O D．CCl420、已知A、B、C、D、E是短周期原子序數依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最??；B與E同主族，且E的原子序數是B的兩倍；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應。下列說法不正確的是()A．單質D可用于冶煉某些難熔金屬B．簡單離子的半徑：C>D>E>BC．穩(wěn)定性：A2B>A2ED．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質21、實驗室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶體的流程如下：下列說法正確的是A．還原過程中發(fā)生反應Fe+Fe3+→Fe2+B．為了加快過濾速度，可以用玻璃棒攪拌溶液C．萃取振蕩后分液時，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗上的孔D．蒸發(fā)濃縮操作所需玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿22、類比法是化學研究中的主要方法，下列選項中類比正確的是（）A．過量的Cu可以與Fe3+反應生成Fe2+,所以過量的Zn也可以與Fe3+生成Fe2+B．Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，所以Na也可從硫酸銅溶液中置換出銅C．點燃條件下，銅與Cl2反應產物中銅為+2價，則鐵與Cl2反應產物中鐵也為+2價D．向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。25、（12分）鹽酸是中學化學常用的試劑，以下兩個實驗均和鹽酸有關。I．用密度為1.25g·mL-1，質量分數36.5%的濃鹽酸配制500mL0.20mol·L-1鹽酸溶液，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質的量濃度為____________。(2)配制500mL0.20mol·L-1鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸_______mL。(3)對配制的鹽酸測定，發(fā)現(xiàn)物質的量濃度小于0.2mol·L-1，引起該誤差的操作___(填序號)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處Ⅱ．某學生設計如下圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸與高錳酸鉀反應產生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關性質。請回答下列問題：(4)A裝置名稱為________。(5)漂白粉將在C裝置的U形管中產生，寫出生成漂白粉的化學方程式_______________。(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結論：Br2置換出了I2，有同學對該結論提出異議，可能的理由是__________________________。(7)F裝置的作用是_____________________________。26、（10分）某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③準確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為______；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。請回答下列問題。(1)步驟①中，配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低_____(填寫字母)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①__________步驟③__________(3)實驗步驟⑤中應選用________的量筒(填字母).A．100mLB．200mLC．500mL(4)讀數時需要注意(至少寫兩點)____________(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)27、（12分）已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成，甲同學做了如下實驗：①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液；②?、僦腥芤荷倭?，加入NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；③另取少量粉末，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。(1)根據實驗①，能得到的結論是__________。(2)甲同學根據以上實驗現(xiàn)象，推測這一粉末的可能組成是__________。(3)乙同學在甲同學實驗基礎上設計了后續(xù)實驗，確認該粉末只含有Na2SO4，請你在下表中填寫乙同學所做的實驗。[可供選擇的試劑有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸]實驗步驟實驗現(xiàn)象反應的離子方程式和結論______________________________注：填寫實驗現(xiàn)象、離子方程式和結論要與相應的實驗步驟一一對應。28、（14分）一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。A.FeB．Fe2+C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。（3）己知下列反應：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，則Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中,HNO3表現(xiàn)的性質為_______，毎有1molFe參加反應轉移電子_____________mol。（5）用雙線橋標出該反應Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉移的數目和方向______________29、（10分）下面所列物質中,屬于電解質的是__________(填序號,下同),屬于非電解質的是________,屬于強電解質的是__________,屬于弱電解質的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、沒有指明是什么微粒，A不正確；B、阿伏加德羅常數數值約等于6.02×1023，B正確；C、應該是如果用g/mol作單位時，摩爾質量在數值上等于相對原子質量，C不正確；D不正確，D、摩爾質量的單位是g/mol，D錯誤；答案選B。2、A【解析】

A.Fe的化合價是最低價態(tài)，只能做還原劑，故A正確；B.HCl中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氯元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故B錯誤；C.H2O中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故C錯誤；D.KMnO4中的錳元素是最高價態(tài)，只能做氧化劑，故D錯誤。故選A?！军c睛】元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。3、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應，A錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應為，C錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應方程式為，D不正確；故選B。4、C【解析】

加入石蕊試液呈藍色，說明溶液呈堿性，如離子之間不反應，且與OH-不反應，則離子可大量共存，以此解答該題?！驹斀狻緼．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反應生成水，故A錯誤；B．堿性條件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B錯誤；C．離子之間不反應，且與OH-不反應，可大量共存，故C正確；D．Mg2+、HCO3-與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸根離子和水而不能大量共存，故D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查離子的共存，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查。5、B【解析】

A.物質的量是一種物理量，是國際科學界建議采用的一種物理量，摩爾是單位，故A錯誤；B.物質的量的單位摩爾其符號為mol，物質的量的符號為n，故B正確；C.以12C所含有的碳原子數為標準，即0.012kg12C所含有的碳原子數目為1mol，故C錯誤；D.氧分子是由氧原子構成的，1摩爾氧氣含NA個氧分子，2NA個氧原子，故D錯誤；答案選B。6、A【解析】

A.碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A正確；B.KHSO4是強電解質，溶于水完全電離，電離方程式為：KHSO4=K＋＋SO42－+H+，故B錯誤；C.Ca(OH)2屬于強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯誤；D.HClO是弱酸，屬于弱電解質，在水中部分發(fā)生電離，電離方程式為：HClOH＋＋ClO－，故D錯誤。故選A。7、C【解析】試題分析：A中可能含有Cl-；B中可能含有HCO32-考點：常見物質的檢驗8、B【解析】

鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），分散在水中所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質，具有丁達爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質，據此解答?！驹斀狻緼、“鈷酞菁”分子達到了膠體粒子的直徑范圍，能透過濾紙，但不能透過半透膜，選項A錯誤；B、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質，選項B正確；C．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，選項C錯誤；D．“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了膠體分散系的本質特征和膠體的性質，難度不大，明確膠體分散系的本質特征是解題的關鍵。9、B【解析】

A.常溫常壓下，11.2L氧氣(O2)的物質的量小于0.5mol，則所含的原子數小于NA，故A錯誤；B.1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，所含有的Na+離子數為0.02NA，故B正確；C.48g

O3含有氧原子的物質的量為=3mol，所以含有的氧原子的數目為3NA，故C錯誤；D.2.4g

金屬鎂失去電子的數目為0.1mol×2×NA

mol-1=0.2NA，故D錯誤。10、D【解析】

A．氯氣和堿反應生成次氯酸鹽、氯化物和水，所以氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到具有消毒作用的次氯酸鹽，故A正確；B．潔廁靈的主要成分為鹽酸，84消毒液主要成分為次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能發(fā)生歸中反應生成氯氣，所以潔廁靈不能與“84”消毒液混用，故B正確；C．Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和O2，所以過氧化鈉可以用作呼吸面具的供氧劑，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳水蒸氣發(fā)生反應生成碳酸鈣和次氯酸，而次氯酸易分解，導致漂白粉變質，故D錯誤；綜上所述答案為D。11、A【解析】

設元素Y的核電荷數是b，則陽離子Yn＋的核外電子數為（b-n），因為X的核電荷數為a，它的陰離子Xm－核外電子數為（a+m），因為陰離子Xm－與Y原子的陽離子Yn＋的電子層結構相同，即核外電子數相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A【點睛】根據電子層結構相同，核外電子數相等，列等式計算。12、C【解析】試題分析：氦氣的摩爾質量為4g/mol．氫氣的摩爾質量為2g/mol，設質量為4g，則氦氣的物質的量為：4g4g/mol=1mol，氫氣的物質的量為：4g考點：考查了阿伏伽德羅定律及其推論的相關知識。13、B【解析】試題分析：由題意確定反應的氯氣的物質的量為0.1mol，從而確定化學方程式中某元素與氯氣的物質的量之比為1:1，進而確定該元素的化合價為+2價，答案為B?？键c：關于方程式的計算。14、C【解析】

A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，正確離子方程式為：2HCO3—＋Ca2＋＋2OH-===2H2O＋CaCO3↓+CO32-，A錯誤；B.該方程式電荷不守恒，正確的離子反應為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B錯誤；C.氧化鎂為固體，不溶于水，寫成化學式形式，稀鹽酸為強酸，能夠拆成離子形式，符合原子守恒、電荷守恒規(guī)律，方程式書寫正確，C正確；D.稀硫酸與銅片不反應，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】針對選項（A）：當碳酸氫鈉溶液加入過量的氫氧化鈣溶液反應時，生成碳酸鈣、氫氧化鈉鈉和水，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；當碳酸氫鈉溶液加入少量的氫氧化鈣溶液反應時，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；所以針對這樣的反應，要采用“少定多變”的方法進行處理，即以量少的為準。15、B【解析】

A．次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C．鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤；D．Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，氯水中的氯分子也可以和氫氧化鈉反應，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤；答案選B?！军c睛】氯水中的三種分子和四種離子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯離子，氫離子，少量的氫氧根離子，次氯酸根離子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性質，明白氯水的成分很關鍵。16、C【解析】

32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH，根據質量守恒定律，生成Q的質量為32g+40g-9g＝63g。現(xiàn)16gX參加反應，則生成的Q應為63g×16g/32g＝31.5g，因此Q的摩爾質量為31.5g÷0.25mol＝126g?mol－1，答案選C。17、C【解析】

強酸性溶液中含大量的H+，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答?！驹斀狻緼項、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故A錯誤；B項、Cu2+為有色離子，溶液中Cu2+均與OH-結合生成沉淀不能大量共存，故B錯誤；C項、該組離子均為無色，溶液中離子之間不反應可大量共存，故C正確；D項、溶液中Ag+、S2-、SO42-會反應生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查離子的共存，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，注意選項A中發(fā)生氧化還原反應。18、B【解析】

A.CaCl2為強電解質，在水溶液中電離生成Ca2+和Cl-，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl—，

故A正確；B.

醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離生成CH3COO—和H+，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO—+H+，故B錯誤；C.KOH為強電解質，在水溶液中電離生成K+和OH-，電離方程式為：KOH=K++OH—，

故C正確；D.

硫酸為強電解質，在水中完全電離生成H+和SO42-，電離方程式：H2SO4=2H++SO42—，故D正確。答案選B。19、D【解析】

共價化合物中，根據原子最外層電子數和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數等于原子的價層電子數+|化合價|。【詳解】A.BCl3中，B原子的最外層電子為：3+3=6，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8，沒有都滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.NH3中，N原子的最外層電子為：5+|-3|=8，H原子的最外層電子為：1+|-1|=2，沒有都是8電子結構，故B錯誤；C.H2O中，O原子的最外層電子為：6+|-2|=8，H原子的最外層電子為：1+|-1|=2，故C錯誤；D.CCl4中，C原子的最外層電子為：4+|-4|=8，Cl原子的最外層電子為：7+|-1|=8所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，故D正確；答案為D。20、B【解析】

因為A為短周期元素，而且A原子在元素周期表中原子半徑最小，可知A為H；B和E同主族，而且E的原子序數是B的兩倍，可知B為O，E為S；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應，應是氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應，且D的原子序數較大，則C為Na元素、D為Al元素?！驹斀狻緼．D的單質為Al，Al的還原性比較強，可以利用鋁熱反應冶煉某些難熔金屬，故A正確。B．C的簡單離子為Na+，D的簡單離子為Al3+，B的簡單離子為O2－，E的簡單離子為S2－，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－>O2－>Na+>Al3+，故B錯誤。C．非金屬性O＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確。D．工業(yè)上電解熔融NaCl生成Na，電解熔融的氧化鋁生成Al，故D正確。本題選B。【點睛】電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大。21、C【解析】

FeCl3、ZnCl2的混合溶液加過量的鐵粉、過濾得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金屬Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液，將ZnCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得ZnCl2晶體?！驹斀狻緼．還原過程中發(fā)生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯誤；B．不能用玻璃棒攪拌溶液，以免戳破濾紙，B錯誤；C．萃取振蕩后分液時，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準漏斗上的孔，使下層液體順利流入燒杯，C正確；D．蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，D錯誤。答案選C。22、D【解析】

A.銅的金屬性弱于鐵，過量的Cu可以與Fe3+反應生成Fe2+,鋅的金屬性強于鐵，所以過量的Zn可以與Fe3+反應生成Fe，選項A錯誤；B.Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，但鈉很活潑，Na與硫酸銅溶液作用時先與水反應生成氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅，故鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，選項B錯誤；C.氯氣的氧化性較強，與金屬反應通常生成高價的氯化物，點燃條件下，銅與Cl2反應產物中銅為+2價，而鐵與Cl2反應產物中鐵為+3價，選項C錯誤；D.膠體中加入電解質溶液時發(fā)生聚沉，氫氧化鐵和氫氧化鋁均能溶于稀硫酸，故向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象，選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子?！驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【點睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質；D與B能產生沉淀，HNO3不能產生沉淀，而HCl能與AgNO3產生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應生成Ag2CO3，反應的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2，反應的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。25、12.5mol·L-18.0CD分液漏斗2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O溶解的Cl2也可以置換出碘或Cl2+2KI＝2KCl+I2吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣【解析】

I．(1)根據c=計算濃鹽酸物質的量濃度；(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃鹽酸的體積；(3)根據c=分析判斷；Ⅱ．濃鹽酸與高錳酸鉀反應產生的氯氣與熟石灰反應制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相關性質，根據裝置圖，C中放置氫氧化鈣，E中放置碘化鉀溶液，氯氣有毒，會污染空氣，因此F中盛放氫氧化鈉，加成分析解答?！驹斀狻縄．(1)濃鹽酸物質的量濃度==mol/L=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；(2)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則濃鹽酸體積==8.0mL，故答案為：8.0；(3)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，不影響溶質的物質的量和溶液的體積，對實驗結果無影響，故A不選；B．用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線量取濃鹽酸，導致取用的濃鹽酸偏多，配制稀鹽酸的濃度偏大，故B不選；C．定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故C選；D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加水至刻度處，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D選；故答案為：CD；Ⅱ．(4)根據圖示，A裝置為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(5)C裝置的U形管中氯氣與氫氧化鈣反應生成漂白粉，生成漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(6)E裝置中裝有KI與CCl4混合液，向D中緩緩通入一定量氯氣后，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液滴加入E裝置中，溴與碘化鉀反應生成溴化鉀和碘，溶解的Cl2也可以置換出碘，碘易溶于CCl4，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，因此結論“Br2置換出了I2”不正確，故答案為：溶解的Cl2也可以置換出碘(或Cl2+2KI＝2KCl+I2)；(7)氯氣有毒，F(xiàn)裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收Cl2和Br2尾氣，防止污染空氣。26、AC100mL容量瓶0.096A恢復到室溫再讀數；調節(jié)量筒高度，使集氣瓶內的液面與量筒內的液面相平；讀數時視線應與量筒內液面的最低處保持相平0.25V【解析】

(1)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線會使所量取溶液的體積減??；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導致溶質損失；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏??；(2)由濃溶液配制稀溶液用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶；步驟③假設a全部是鎂，結合化學方程式計算得到；(3)涉及反應為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，產生的氫氣的體積即為排出的水的體積，0.008mol氯化氫完全反應能夠生成0.004mol氫氣，根據V＝n?Vm得到氫氣的體積為V，據此選擇量筒的規(guī)格；(4)考慮壓差引起測量不準確；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積計算式為Vm=?！驹斀狻?1)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線會使所量取溶液的體積減小，使所配置的溶液的濃度偏小，故A正確；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故B錯誤；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導致溶質損失，導致所配溶液濃度偏小，故C正確；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度，故D錯誤；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏小，所配置的溶液濃度偏大，故E錯誤；故答案為：AC；(2)配制100mL1.0mol?L?1的鹽酸需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及100mL容量瓶；量8.0mL1.0mol?L?1的鹽酸溶液加入錐形瓶中，n(HCl)＝0.008mol，涉及反應為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，則需要0.004molMg，質量為0.004mol×24g/mol＝0.096g，故答案為：100mL容量瓶；0.096；(3)0.008mol氯化氫完全反應能夠生成0.004mol氫氣，根據氫氣的體積V＝n?Vm≈0.004mol×22.4mol/L＝0.096L＝96mL，故選擇100mL的量筒，故答案為：A；(4)讀數時需要注意恢復到室溫再讀數，調節(jié)量筒高度，使量筒內液面與集氣瓶內的液面相平，讀數時視線應與量筒中液體的凹液面最低處保持相平；故答案為：恢復到室溫再讀數；調節(jié)量筒高度，使集氣瓶內的液面與量筒內的液面相平；讀數時視線應與量筒內液面的最低處保持相平；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm===0.25VL/mol，故答案為0.25V?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液實驗中，對于實驗誤差的分析要從公式c=來考慮；計算③中a的數值時要用極限法的思想進行解題。27、白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4NaCl或Na2SO4或兩者混合物?、僦腥芤河谠嚬苤?，加入足量的Ba(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置，取上層清液于另外一支試管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,無明顯現(xiàn)象Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓該溶液中有硫酸鈉,該粉末之中沒有氯化鈉，只有硫酸鈉【解析】

(1)①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液，說明溶液中無銅離子，該粉末無有CuSO4；溶液中無沉淀產生，說明溶液中不能同時含有MgCl2和Na2CO3；據此進行分析；(2)通過實驗①，可以判斷出粉末中無硫酸銅；通過實驗②可以判斷出粉末中無氯化鎂；通過實驗③可以證明粉末中無碳酸鈉，據以上結論進行分析；(3)若要鑒定只有硫酸鈉存在，可以根據硫酸根離子能夠和鋇離子產生沉淀的性質來選擇硝酸鋇鑒別，然后加入硝酸銀來排除氯離子的存在即可?！驹斀狻?1)①取少量粉末，加水溶解，得無色透明溶液，溶液中不含銅離子，所以白色粉末中不含CuSO4；由于鎂離子和碳酸根子不能共存，所以粉末中不能同時含有MgCl2和Na2CO3；而NaCl和Na2SO4二者不反應，且能夠與MgCl2或Na2CO3大量共存，因此根據實驗①，能得到的結論是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4；綜上所述，本題答案是：白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4。(2)根據實驗可以知道混合物中沒有硫酸銅，根據實驗可以知道該固體中不含氯化鎂，加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象說明沒有碳酸鈉，至此只有氯化鈉和硫酸鈉沒有涉及到，故它們是可能存在的，所以可以作出三種推測，即①只有氯化鈉；②只有硫酸鈉；③氯化鈉和硫酸鈉的混合物；綜上所述，本題答案是：NaCl或Na2SO4或兩者混合物。(3)?、僦腥芤河谠嚬苤校尤胱懔康腂a(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明生成了硫酸鋇白色沉淀，反應的離子方程式為Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；將上述步驟得到的溶液靜置